ΔH⁰f CO2(g) = -393,509 kJ/mol ΔH⁰f O2(g) = 0 ΔH⁰f CO2 = 716,682 kJ/mol Hitunglah entalpi Pembakaran C!

<p>Pertama, kita perlu menuliskan persamaan reaksi pembakaran C:</p><p>C(s) + O2(g) -&gt; CO2(g)</p><p>Dalam persamaan ini, 1 mol C bereaksi dengan 1 mol O2 untuk menghasilkan 1 mol CO2.</p><p>Untuk menghitung entalpi pembakaran C, kita dapat menggunakan hukum Hess, yang menyatakan bahwa entalpi reaksi total sama dengan jumlah entalpi pembentukan produk dikurangi jumlah entalpi pembentukan reaktan.</p><p>ΔH⁰_reaksi = ΣΔH⁰f (produk) - ΣΔH⁰f (reaktan)</p><p>Kita sudah diberi ΔH⁰f untuk CO2(g) dan O2(g), jadi kita dapat menghitung entalpi pembentukan CO2 sebagai berikut:</p><p>ΔH⁰f CO2(g) = ΣΔH⁰f (produk) - ΣΔH⁰f (reaktan)</p><p>-393,509 kJ/mol = ΔH⁰f CO2(g) - 0</p><p>ΔH⁰f CO2(g) = -393,509 kJ/mol</p><p>Kita juga dapat menghitung entalpi pembentukan C sebagai berikut:</p><p>ΔH⁰f CO2(g) = ΣΔH⁰f (produk) - ΣΔH⁰f (reaktan)</p><p>-393,509 kJ/mol = 1(-393,509 kJ/mol) - ΔH⁰f C</p><p>ΔH⁰f C = 393,509 kJ/mol</p><p>Karena pembakaran C menghasilkan 1 mol CO2, entalpi pembakaran C adalah -393,509 kJ/mol.</p><p>Jadi, entalpi pembakaran C adalah -393,509 kJ/mol.</p>