Nasywa K

15 Juni 2024 11:10

Pertanyaan

Apabila larutan BaCl 2 0,01 M. dinaikan pH-nya dengan cara menambahkan NaOH, pada pH berapa Ba(OH) 2 mulai terbentuk endapan (Ksp Ba(OH) 2 = 2 . 10 -10 )

Apabila larutan BaCl₂0,01 M. dinaikan pH-nya dengan cara menambahkan NaOH, pada pH berapa Ba(OH)₂mulai terbentuk endapan (Ksp Ba(OH)₂ = 2 . 10^-10)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

Kevin L

Gold

18 Juni 2024 12:37

Jawaban terverifikasi

Jawaban Pada saat pH mencapai 12, endapan Ba(OH)2 mulai terbentuk. Penjelasan: * Konstanta kelarutan (Ksp) Ba(OH)2: * Ksp Ba(OH)2 = 2 x 10^-10 * Perhitungan konsentrasi ion Ba2+ dan OH-: * [Ba2+] = 0.01 M (dari konsentrasi larutan BaCl2) * [OH-] = 10^(pH - 14) * Kondisi terbentuknya endapan: * [Ba2+] x [OH-]^2 >= Ksp * 0.01 x [OH-]^2 >= 2 x 10^-10 * [OH-]^2 >= 2 x 10^-8 * [OH-] >= 4.5 x 10^-4 * pH >= log(4.5 x 10^-4) + 14 * pH >= 12 Kesimpulan: Pada saat pH mencapai 12, konsentrasi ion OH- dalam larutan sudah cukup tinggi untuk memenuhi kondisi terbentuknya endapan Ba(OH)2. Oleh karena itu, pada pH 12, endapan Ba(OH)2 mulai terbentuk. Catatan: * Perhitungan di atas mengabaikan efek ionik bersama. Namun, dalam kasus ini, efek ionik bersama tidak terlalu signifikan karena konsentrasi larutan BaCl2 cukup rendah. * Endapan Ba(OH)2 akan terus terbentuk dan bertambah banyak seiring dengan kenaikan pH larutan. Semoga penjelasan ini bermanfaat!

· 5.0 (1)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

50 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka 10 -5 ) dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M Berapakah pH larutan yang terjadi?

5.0

Jawaban terverifikasi

100 ml larutan N*H_{4}*OH * 0, 5 M direaksikan dengan 100 ml larutan HNO3 0,2 M Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (KbN*H_{4}*OH = 2.1 ^ - 5)

0.0

Jawaban terverifikasi

50 ml HCl 0,05 M bereaksi dengan 20 ml Ba(OH)2 0,01 M sesuai reaksi dibawah ini HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + H2O berapakah pH Campuran …. * A. -log 2,1/70 B. -log 1,5/50 C. -log 2,5 D. -log 2,5/70 E. -log 2,5/50

0.0

Jawaban terverifikasi

50 ml larutan NaOH 0,1 m dicampurkan dengan 50 ml larutan CH3COOH 0,1 m hitunglah PH campuran

5.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam suatu proses pengendapan air laut diperoleh 87 gram Mg(OH) 2 (Mr Mg(OH) 2 = 58) kemudian direaksikan dengan larutan HCI 4 M sebanyak 1 liter. Tentukan Benar atau Salah pada pernyataan dibawah ini terkait data dibawah ini! A. Semua Magnesium Hidroksida habis menjadi magnesium klorida dan kelebihan larutan asam klorida. B. Semua asam klorida habis bereaksi dan tersisa padatan Magnesium Hidroksida. C. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tepat habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. D. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tidak habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. E. Hanya sebagian Magnesium hidroksida yang membentuk Magnesium Klorida karena volume larutan asam klorida tidak cukup.

0.0

Jawaban terverifikasi