Ayyndaa. A

30 April 2024 00:59

Iklan

Iklan

Ayyndaa. A

30 April 2024 00:59

Pertanyaan

suatu contoh kuningan seberat 2,6gram yang mengandung timah (Sn) dengan ArSn= 118,7 dilarutkan dalam asam nitrat sehingga diperoleh endapan 0,13gram SnO2. Hitunglah kadar Sn dalam contoh kuningan tersebut!

suatu contoh kuningan seberat 2,6gram yang mengandung timah (Sn) dengan ArSn= 118,7 dilarutkan dalam asam nitrat sehingga diperoleh endapan 0,13gram SnO2. Hitunglah kadar Sn dalam contoh kuningan tersebut!


5

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

J. SIREGAR

30 April 2024 05:25

Jawaban terverifikasi

<p><strong><u>Jawabannya adalah 3,85%.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Kadar zat dapat suatu sampel ditentukan dengan menggunakan rumus berikut.</p><p><strong>Kadar zat = massa zat/massa sampel x 100%</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Sampel kuningan dengan massa 2,6 g mengandung logam timah (Sn) dan kemudian dilarutkan dalam asam nitrat menjadi SnO2.</p><p><strong>Sn</strong> + 4HNO₃ ==&gt; SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O</p><p>&nbsp;</p><p>Diperoleh endapan SnO₂ sebanyak 0,13 g.</p><p><i>n</i>SnO₂ = massa/massa molar</p><p>&nbsp;<i>n</i>SnO₂ = massa/Ar Sn + 2.Ar O</p><p><i>n</i>SnO₂ = 0,13 g : (118,7 + 2(16) g/mol</p><p><i>n</i>SnO₂ = 0,13 g : 150,7 g/mol</p><p><i>n</i>SnO₂ = 8,6 x 10<sup>-4</sup> mol</p><p>nSn = <i>n</i>SnO₂ = 8,6 x 10<sup>-4</sup> mol (koefisien sama)</p><p>massa logam Sn = n x massa molar</p><p>massa logam Sn = 8,6 x 10<sup>-4</sup> mol &nbsp;x 118,7 g/mol</p><p>massa logam Sn = 0,1 g</p><p>Kadar Sn dalam sampel = massa Sn/massa sampel kuningan x 100%</p><p>Kadar Sn dalam sampel = (0,1 g/2,6 g) x 100%</p><p>Kadar Sn dalam sampel = 3,85%</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, dalam 2,6 g sampel kuningan terdapat 3,85% Sn.</strong></p>

Jawabannya adalah 3,85%.

 

Kadar zat dapat suatu sampel ditentukan dengan menggunakan rumus berikut.

Kadar zat = massa zat/massa sampel x 100%

 

Sampel kuningan dengan massa 2,6 g mengandung logam timah (Sn) dan kemudian dilarutkan dalam asam nitrat menjadi SnO2.

Sn + 4HNO₃ ==> SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

 

Diperoleh endapan SnO₂ sebanyak 0,13 g.

nSnO₂ = massa/massa molar

 nSnO₂ = massa/Ar Sn + 2.Ar O

nSnO₂ = 0,13 g : (118,7 + 2(16) g/mol

nSnO₂ = 0,13 g : 150,7 g/mol

nSnO₂ = 8,6 x 10-4 mol

nSn = nSnO₂ = 8,6 x 10-4 mol (koefisien sama)

massa logam Sn = n x massa molar

massa logam Sn = 8,6 x 10-4 mol  x 118,7 g/mol

massa logam Sn = 0,1 g

Kadar Sn dalam sampel = massa Sn/massa sampel kuningan x 100%

Kadar Sn dalam sampel = (0,1 g/2,6 g) x 100%

Kadar Sn dalam sampel = 3,85%

 

Jadi, dalam 2,6 g sampel kuningan terdapat 3,85% Sn.


Iklan

Iklan

Amanah S

03 Mei 2024 14:43

Jawaban terverifikasi

<p>Kadar zat dapat suatu Sempel di tentukan dengan menggunakan rumus berikut&nbsp;</p><p>Kadar zat : massa zat / massa sempel 100 %</p><p>Sempel kuningan dengan masa 2.6 g mengandung logam timah (sn) dan kemudian dilarutkan dalam asam mitrak Menjadi sn 0.2&nbsp;</p><p>Sn tuhno. 2 :: ) sn 0.2 tun 0.2 12h.2 0&nbsp;</p><p>1. Di peroleh endapan sn 0.2 sebanyak 0.13 g&nbsp;</p><p>2. NsNo. 2 : massa / massa molar&nbsp;</p><p>3. NsNo. 2 : massa /AR Sn 12 . AR O&nbsp;</p><p>4. NsNo. 2 : 0) 13 g : ( 118.) 12 (16) 2 / mol</p><p>5. NsNo. 2: 0.13 g : 150.79/ mol&nbsp;</p><p>6. NsNo. 2 : 8.6 × 10 .. 4 mol&nbsp;</p><p>7. NsN : NsNo. 2 : 8,6 ×10 .... 4 mol { koefisien sama }&nbsp;</p><p>8. Massa &nbsp;logam sn : N× massa molar &nbsp;</p><p>9. Massa &nbsp;logam sn : 8,6 × 10 ... 4 mol × 118.7 &nbsp;g mol &nbsp;</p><p>10. Massa logam sn &nbsp;: 0,1 g&nbsp;</p><p>11. Kode sn dalam sempel : massa sn / massa sempel kuningan × 100% &nbsp;</p><p>Kadar sn dalam sempel " &nbsp;3-85 % &nbsp;</p><p>Jadi dalam 2,6 g sempel kuningan terdapat 3,85 % sn&nbsp;</p>

Kadar zat dapat suatu Sempel di tentukan dengan menggunakan rumus berikut 

Kadar zat : massa zat / massa sempel 100 %

Sempel kuningan dengan masa 2.6 g mengandung logam timah (sn) dan kemudian dilarutkan dalam asam mitrak Menjadi sn 0.2 

Sn tuhno. 2 :: ) sn 0.2 tun 0.2 12h.2 0 

1. Di peroleh endapan sn 0.2 sebanyak 0.13 g 

2. NsNo. 2 : massa / massa molar 

3. NsNo. 2 : massa /AR Sn 12 . AR O 

4. NsNo. 2 : 0) 13 g : ( 118.) 12 (16) 2 / mol

5. NsNo. 2: 0.13 g : 150.79/ mol 

6. NsNo. 2 : 8.6 × 10 .. 4 mol 

7. NsN : NsNo. 2 : 8,6 ×10 .... 4 mol { koefisien sama } 

8. Massa  logam sn : N× massa molar  

9. Massa  logam sn : 8,6 × 10 ... 4 mol × 118.7  g mol  

10. Massa logam sn  : 0,1 g 

11. Kode sn dalam sempel : massa sn / massa sempel kuningan × 100%  

Kadar sn dalam sempel "  3-85 %  

Jadi dalam 2,6 g sempel kuningan terdapat 3,85 % sn 


lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

singkong merupakan salah satu tanaman penghasil karbohidrat sehingga banyak dibudidayakan. pembudidayaan singkong tersebut dilakukan dengan cara stek. keuntungan yang diperoleh dari teknik reproduksi singkong dengan cara stek adalah ... A. sifat buruk induknya dapat dihilangkan B. tanaman lebih cepat tumbuh dan berbuah C. memperoleh tanaman dalam jumlah banyak D. diperoleh tanaman unggul hasil perpaduan sifat dua induknya

10

0.0

Jawaban terverifikasi