Pertanyaan

Volume air yang harus ditambahkan pada 10 mL basa lemah LOH 0,1 M dengan pH 11 agar pH-nya menjadi 10 adalah ....

90 mL $\;$
100 mL $\;$
900 mL $\;$
990 mL $\;$
1000 mL $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Pengenceran adalah proses penambahan pelarut ke dalam suatu larutan. Jumlah zat terlarut tetap, tidak berubah hanya volume larutan yang berubah setelah ditambahkan pelarut. Menentukan nilai Kb: pH pOH OH − OH − 1 0 − 3 1 0 − 6 Kb = = = = = = = = = 11 14 − 11 3 1 0 − 3 Kb × Mb Kb × 0 , 1 M → dikuadratkan Kb × 0 , 1 M 0 , 1 1 0 − 6 1 0 − 5 Menentukan molaritas pada pH = 12: pH pOH OH − OH − 1 0 − 4 1 0 − 8 Mb = = = = = = = = = 12 14 − 10 4 1 0 − 4 Kb × Mb 1 0 − 5 × Mb → dikuadratkan 1 0 − 5 × Mb 1 0 − 5 1 0 − 8 1 0 − 3 M Menentukan volume air sementara: V 1 × M 1 10 mL × 0 , 1 M V 2 = = = = V 2 × M 2 V 2 × 1 0 − 3 M 1 0 − 3 M 10 mL × 0 , 1 M 1000 mL Menentukan volume air akhir: V air = = = V 2 − V LOH ( 1000 − 10 ) mL 990 mL Dengan demikian, volume air yang harus ditambahkan pada 10 mL basa lemah LOH 0,1 M dengan pH 11 agar pH-nya menjadi 10 adalah 990 mL. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pengenceran adalah proses penambahan pelarut ke dalam suatu larutan. Jumlah zat terlarut tetap, tidak berubah hanya volume larutan yang berubah setelah ditambahkan pelarut.

Menentukan nilai Kb:

$pH pOH OH^{-} OH^{-} 1 0^{- 3} 1 0^{- 6} Kb = = = = = = = = = 11 14 - 11 3 1 0^{- 3} Kb \times Mb Kb \times 0, 1 M \to dikuadratkan Kb \times 0, 1 M \frac{1 0 ^{- 6}}{0 , 1} 1 0^{- 5}$

Menentukan molaritas pada pH = 12:

$pH pOH OH^{-} OH^{-} 1 0^{- 4} 1 0^{- 8} Mb = = = = = = = = = 12 14 - 10 4 1 0^{- 4} Kb \times Mb 1 0^{- 5} \times Mb \to dikuadratkan 1 0^{- 5} \times Mb \frac{1 0 ^{- 8}}{1 0 ^{- 5}} 1 0^{- 3} M$

Menentukan volume air sementara:

$V_{1} \times M_{1} 10 mL \times 0, 1 M V_{2} = = = = V_{2} \times M_{2} V_{2} \times 1 0^{- 3} M \frac{10 mL \times 0 , 1 M}{1 0 ^{- 3} M} 1000 mL$

Menentukan volume air akhir:

$V air = = = V_{2} - V LOH (1000 - 10) mL 990 mL$

Dengan demikian, volume air yang harus ditambahkan pada 10 mL basa lemah LOH 0,1 M dengan pH 11 agar pH-nya menjadi 10 adalah 990 mL.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (7 rating)

Yussiana

Makasih ❤️

Cakra Krisna Yuandha septiyanto

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Bagaimana pH pada pengenceran asam dan pengenceran basa?

0.0

Jawaban terverifikasi

Bagaimana pH pada pengenceran asam dan pengenceran basa?

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung berapa volume (mL) larutan NH 3 pekat (konsentrasi 25% dan berat jenis 0 , 9 g / mL ) yang diperlukan untuk membuat 250 mL Larutan NH 3 encer 0,2 M? dan tentukan pH larutan encer tersebut j...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu gelas kimia 50 mL larutan NaOH 0,1 M, kemudian ditambah akuades sebanyak 450 mL. pH larutan berubah dari... menjadi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa volume air harus ditambahkan pada 50 mL larutan NaOH 0,5 M untuk memperoleh larutan NaOH 0,2 M?

5.0

Jawaban terverifikasi