Urutkan kenaikan titik didih senyawa berikut! NH 3 ​ ( M r ​ = 17 ) , PH 3 ​ ( M r ​ = 34 ) , AsH 3 ​ ( M r ​ = 78 ) dan SbH 3 ​ ( M r ​ = 125 ) .

Pembahasan

lkatan hidrogen merupakan gaya antarmolekul yang menghubungkan antara atom hidrogen dari suatu molekul dengan atom elektronegatif pada molekul yang lain, yaitu F, O, atau N .Ikatan hidrogen terbentuk pada senyawa yang memiliki gaya elektrostatik antar molekul yang sangat besar.Ikatan hidrogen jugadapat memengaruhi titik didih dan titik leleh suatu senyawa. Titik didih senyawa dipengaruhi oleh dua faktor berikut: Semakin besar M r ​ suatu senyawa maka titik didihnya semakin tinggi . Hal ini dapat terjadi karena adanya proses pemisahan (perenggangan) antarmolekul sehingga perubahan wujud zat dari cair ke gas memerlukan energi yang besar. Adapun senyawa yang memiliki M r ​ kecil, titik didihnya cenderung rendah karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas. Semakin kuat gaya antar molekul, titik didihnya juga semakin tinggi . Perenggangan dan pemutusan gaya antar molekul diperlukan energi yang besar. Jika gaya antar molekul lemah, titik didihnya juga rendah.Akibatnya, dengan energi yang kecil pun, ikatannya dapat diputuskan dengan mudah.Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen mempunyai titik didih yang tinggi walaupun nilai M r ​ -nya kecil. Untuk dapat menjawab pertanyaan di atas, maka titik didih senyawa-senyawa tersebut dapat diurutkan dengan memperhatikan kedua faktor yang telah dijelaskan sebelumnya. Jika diurutkan berdasarkan massa molekul relatif ( M r ​ ) senyawanya, maka urutan kenaikan titik didih senyawanya adalah NH 3 ​ < PH 3 ​ < AsH 3 ​ < SbH 3 ​ . Jika diurutkan berdasarkan nilai M r ​ , senyawa NH 3 ​ memiliki titik didih terendah karena massa molekul relatifnya adalah yang terkecil, namun pada kenyataannya justru senyawa NH 3 ​ memiliki titik didih paling tinggi dibandingkan dengan PH 3 ​ , AsH 3 ​ , dan SbH 3 ​ . Hal ini disebabkan karena pada molekul NH 3 ​ dapat membentuk ikatan hidrogen (gaya antar molekul) dengan molekul sesamanya, sehinggadiperlukan energi yang besar untuk memutuskan gaya antar molekulnya, sedangkan senyawa PH 3 ​ , AsH 3 ​ , dan SbH 3 ​ tidak dapat mebentuk ikatan hidrogen. Dengan demikian, jika diurutkan titik didihnya maka titik didih PH 3 ​ < AsH 3 ​ < SbH 3 ​ < NH 3 ​ . Jadi, urutan kenaikan titik didih senyawa golongan V A yang tepat adalahtitik didih PH 3 ​ < AsH 3 ​ < SbH 3 ​ < NH 3 ​ .