Pertanyaan

Urutkan kenaikan titik didih senyawa berikut! NH 3 ( M r = 17 ) , PH 3 ( M r = 34 ) , AsH 3 ( M r = 78 ) dan SbH 3 ( M r = 125 ) .

Urutkan kenaikan titik didih senyawa berikut! $\;$

$NH_{3} (M_{r} = 17), PH_{3} (M_{r} = 34), AsH_{3} (M_{r} = 78) dan SbH_{3} (M_{r} = 125)$ . $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

urutan kenaikan titik didih senyawa golongan V A yang tepat adalahtitik didih PH 3 < AsH 3 < SbH 3 < NH 3 .

urutan kenaikan titik didih senyawa golongan V A yang tepat adalah titik didih

PH_{3} < AsH_{3} < SbH_{3} < NH_{3}

. $\;$

Pembahasan

lkatan hidrogen merupakan gaya antarmolekul yang menghubungkan antara atom hidrogen dari suatu molekul dengan atom elektronegatif pada molekul yang lain, yaitu F, O, atau N .Ikatan hidrogen terbentuk pada senyawa yang memiliki gaya elektrostatik antar molekul yang sangat besar.Ikatan hidrogen jugadapat memengaruhi titik didih dan titik leleh suatu senyawa. Titik didih senyawa dipengaruhi oleh dua faktor berikut: Semakin besar M r suatu senyawa maka titik didihnya semakin tinggi . Hal ini dapat terjadi karena adanya proses pemisahan (perenggangan) antarmolekul sehingga perubahan wujud zat dari cair ke gas memerlukan energi yang besar. Adapun senyawa yang memiliki M r kecil, titik didihnya cenderung rendah karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas. Semakin kuat gaya antar molekul, titik didihnya juga semakin tinggi . Perenggangan dan pemutusan gaya antar molekul diperlukan energi yang besar. Jika gaya antar molekul lemah, titik didihnya juga rendah.Akibatnya, dengan energi yang kecil pun, ikatannya dapat diputuskan dengan mudah.Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen mempunyai titik didih yang tinggi walaupun nilai M r -nya kecil. Untuk dapat menjawab pertanyaan di atas, maka titik didih senyawa-senyawa tersebut dapat diurutkan dengan memperhatikan kedua faktor yang telah dijelaskan sebelumnya. Jika diurutkan berdasarkan massa molekul relatif ( M r ) senyawanya, maka urutan kenaikan titik didih senyawanya adalah NH 3 < PH 3 < AsH 3 < SbH 3 . Jika diurutkan berdasarkan nilai M r , senyawa NH 3 memiliki titik didih terendah karena massa molekul relatifnya adalah yang terkecil, namun pada kenyataannya justru senyawa NH 3 memiliki titik didih paling tinggi dibandingkan dengan PH 3 , AsH 3 , dan SbH 3 . Hal ini disebabkan karena pada molekul NH 3 dapat membentuk ikatan hidrogen (gaya antar molekul) dengan molekul sesamanya, sehinggadiperlukan energi yang besar untuk memutuskan gaya antar molekulnya, sedangkan senyawa PH 3 , AsH 3 , dan SbH 3 tidak dapat mebentuk ikatan hidrogen. Dengan demikian, jika diurutkan titik didihnya maka titik didih PH 3 < AsH 3 < SbH 3 < NH 3 . Jadi, urutan kenaikan titik didih senyawa golongan V A yang tepat adalahtitik didih PH 3 < AsH 3 < SbH 3 < NH 3 .

lkatan hidrogen merupakan gaya antarmolekul yang menghubungkan antara atom hidrogen dari suatu molekul dengan atom elektronegatif pada molekul yang lain, yaitu F, O, atau N. Ikatan hidrogen terbentuk pada senyawa yang memiliki gaya elektrostatik antar molekul yang sangat besar. Ikatan hidrogen juga dapat memengaruhi titik didih dan titik leleh suatu senyawa. $\;$

Titik didih senyawa dipengaruhi oleh dua faktor berikut: $\;$

Semakin besar $M_{r}$ suatu senyawa maka titik didihnya semakin tinggi. Hal ini dapat terjadi karena adanya proses pemisahan (perenggangan) antarmolekul sehingga perubahan wujud zat dari cair ke gas memerlukan energi yang besar. Adapun senyawa yang memiliki $M_{r}$ kecil, titik didihnya cenderung rendah karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas. $\;$
Semakin kuat gaya antar molekul, titik didihnya juga semakin tinggi. Perenggangan dan pemutusan gaya antar molekul diperlukan energi yang besar. Jika gaya antar molekul lemah, titik didihnya juga rendah. Akibatnya, dengan energi yang kecil pun, ikatannya dapat diputuskan dengan mudah. Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen mempunyai titik didih yang tinggi walaupun nilai $M_{r}$ -nya kecil. $\;$

Untuk dapat menjawab pertanyaan di atas, maka titik didih senyawa-senyawa tersebut dapat diurutkan dengan memperhatikan kedua faktor yang telah dijelaskan sebelumnya. Jika diurutkan berdasarkan massa molekul relatif ( $M_{r}$ ) senyawanya, maka urutan kenaikan titik didih senyawanya adalah $NH_{3} < PH_{3} < AsH_{3} < SbH_{3}$ . Jika diurutkan berdasarkan nilai $M_{r}$ , senyawa $NH_{3}$ memiliki titik didih terendah karena massa molekul relatifnya adalah yang terkecil, namun pada kenyataannya justru senyawa $NH_{3}$ memiliki titik didih paling tinggi dibandingkan dengan $PH_{3}$ , $AsH_{3}$ , dan $SbH_{3}$ . Hal ini disebabkan karena pada molekul $NH_{3}$ dapat membentuk ikatan hidrogen (gaya antar molekul) dengan molekul sesamanya, sehingga diperlukan energi yang besar untuk memutuskan gaya antar molekulnya, sedangkan senyawa $PH_{3}$ , $AsH_{3}$ , dan $SbH_{3}$ tidak dapat mebentuk ikatan hidrogen. $\;$

Dengan demikian, jika diurutkan titik didihnya maka titik didih $PH_{3} < AsH_{3} < SbH_{3} < NH_{3}$ . $\;$

Jadi, urutan kenaikan titik didih senyawa golongan V A yang tepat adalah titik didih $PH_{3} < AsH_{3} < SbH_{3} < NH_{3}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

328

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Titik didih senyawa air ( H 2 O ) relatif sangat tinggi jika dibandingkan dengan senyawa oksida dalam satu golongan, yaitu H 2 S , H 2 Se , dan H 2 Te . Hal tersebut disebabkan . . . .

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan grafik titik didih beberapasenyawa tersebut, kelompok senyawa yangmemiliki ikatan hidrogen di antara molekul-molekulnya adalah ...

196

4.2

Jawaban terverifikasi

Senyawa berikut yang memiliki titik didih paling tinggi adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa berikut yang memiliki titik didih paling tinggiadalah ....

4.1

Jawaban terverifikasi

Titik didih senyawa air ( H 2 O ) relatif sangat tinggi jika dibandingkan dengan senyawa oksida dalam satu golongan, yaitu H 2 S , H 2 Se , dan H 2 Te . Hal tersebut disebabkan . . . .

5.0

Jawaban terverifikasi