Pertanyaan

Sulfur merupakan unsur yang segolongan dengan oksigen ( ${\mathrm A}_{\mathrm r}$ = 16), selenium ( ${\mathrm A}_{\mathrm r}$ = 34), dan telurium ( ${\mathrm A}_{\mathrm r}$ = 52). Sulfur termasuk unsur periode 3 yang sekelompok dengan Na ( ${\mathrm A}_{\mathrm r}$ = 11), Mg ( ${\mathrm A}_{\mathrm r}$ = 12), AI ( ${\mathrm A}_{\mathrm r}$ = 13), Si ( ${\mathrm A}_{\mathrm r}$ = 14), P ( ${\mathrm A}_{\mathrm r}$ = 15), Cl ( ${\mathrm A}_{\mathrm r}$ = 17), dan Ar ( ${\mathrm A}_{\mathrm r}$ = 18). Asam sulfida merupakan hibrida dari sulfur. Suatu asam sulfida ( ${\mathrm H}_2\mathrm S$ ) 0,1 M bervolume 100 mL terion tidak sempurna serta memiliki ${\mathrm K}_{\mathrm a1}=10^{-7}$ dan ${\mathrm K}_{\mathrm a2}=10^{-14}$ . $\;$

Urutan unsur yang memiliki energi ionisasi pertama yang makin meningkat adalah ...

Urutan unsur yang memiliki energi ionisasi pertama yang makin meningkat adalah ... $\;$

Na, AI, Mg $\;$
Na, Mg, AI $\;$
Si, P, S $\;$
S, P, Si $\;$
AI, P, Si $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A .

jawaban yang benar adalah A. $\;$

Pembahasan

Pada unsur-unsur periode 3, kecenderungan sifat energi ionisasi pertama adalah semakin besar dari kiri ke kanan. Namun terdapat pengecualian pada Mg ke Al serta pada P ke S, dimana energi ionisasi Al > Mg dan energi ionisasi S > P. Hal ini dikarenakan unsurMg memiliki konfigurasi elektron yang telah terisi penuhsehingga lebih stabil. Sedangkan pada konfigurasi elektron P, orbitalnya terisi setengah penuh yang lebih stabil dibandingkan dengan konfigurasi elektron S. Berdasarkan penjelasan tersebut, urutan kenaikan energi ionisasi pertama pada unsur-unsur periode ketiga adalah Na, Al, Mg, Si, S, P, Cl. Jadi, jawaban yang benar adalah A .

Pada unsur-unsur periode 3, kecenderungan sifat energi ionisasi pertama adalah semakin besar dari kiri ke kanan. Namun terdapat pengecualian pada Mg ke Al serta pada P ke S, dimana energi ionisasi Al > Mg dan energi ionisasi S > P.

Hal ini dikarenakan unsur Mg memiliki konfigurasi elektron yang telah terisi penuh sehingga lebih stabil. Sedangkan pada konfigurasi elektron P, orbitalnya terisi setengah penuh yang lebih stabil dibandingkan dengan konfigurasi elektron S.

Berdasarkan penjelasan tersebut, urutan kenaikan energi ionisasi pertama pada unsur-unsur periode ketiga adalah Na, Al, Mg, Si, S, P, Cl.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat dinyatakan bahwa .... (UM UNDIP 2013)

3.4

Jawaban terverifikasi

Gunakan informasi berikut untuk menjawab soal! Energi ionisasi pertama paling kecil dimiliki oleh atom unsur ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur berikut yang memiliki energi ionisasi paling kecil adalah ... (UTBK 2021)

4.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Energi ionisasi Na lebih besar daripada energi ionisasi Mg. SEBAB Na lebih reaktif daripada Mg. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui lima logam : Be, K, Mg, Na, dan Rb serta lima harga energi ionisasi (dalam kJ/mol) secara acak: 403, 419,496, 738, dan 900. Energi ionisasi dari Berilium adalah ... kJ/mol.

4.5

Jawaban terverifikasi