Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat dinyatakan bahwa .... (UM UNDIP 2013)

Pembahasan

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan: Jari-jari atom semakin kecil yang dikarenakan jumlah muatan inti semakin bertambah sehingga tarikan inti ke elektron terluar semakin kuat. Energi iosasi semakin besar yang dikarenakan tarikan inti ke elektron terluar semakin kuat akibatnya unsur semakin sulit untuk melepaskan elektron Keelektronegatifan semakin besar dimana golongan VIIA memiliki keelektronegatifan yang besar. Analaisis jawaban: Jawaban A salah. Ini dikarenakan atom Na berada paling kiri dibandingkan unsur-unsur lainnya sehingga jari-jari atom Na paling besar. Jawaban B salah. Ini dikarenakan logam Na mampu bereaksi dengan unsur lain. Jawaban C salah. Ini dikarenakan unsur Ar bersifat stabil sehingga nilai keelektronegatifannya 0. Jawaban D salah. Ini dikarenakan S, P, Cl cenderung membentuk asam. Jawaban E benar . Ini dikarenakan elektron terluar pada unsur Mg bersifat stabil dibandinngkan unsur Al sehingga energi ionisasi Mg lebih besar dibandingkan Al. Jadi, jawaban yang benar adalah E.