Pertanyaan

Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat dinyatakan bahwa .... (UM UNDIP 2013)

Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat dinyatakan bahwa .... $\;$

(UM UNDIP 2013)

jari-jari atom Na paling kecil $\;$
logam Na paling sukar bereaksi $\;$
keelektronegatifan Ar paling besar $\;$
S, P, dan Cl cenderung membentuk basa $\;$
energi ionisasi Mg lebih besar daripada Al $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E. $\;$

Pembahasan

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan: Jari-jari atom semakin kecil yang dikarenakan jumlah muatan inti semakin bertambah sehingga tarikan inti ke elektron terluar semakin kuat. Energi iosasi semakin besar yang dikarenakan tarikan inti ke elektron terluar semakin kuat akibatnya unsur semakin sulit untuk melepaskan elektron Keelektronegatifan semakin besar dimana golongan VIIA memiliki keelektronegatifan yang besar. Analaisis jawaban: Jawaban A salah. Ini dikarenakan atom Na berada paling kiri dibandingkan unsur-unsur lainnya sehingga jari-jari atom Na paling besar. Jawaban B salah. Ini dikarenakan logam Na mampu bereaksi dengan unsur lain. Jawaban C salah. Ini dikarenakan unsur Ar bersifat stabil sehingga nilai keelektronegatifannya 0. Jawaban D salah. Ini dikarenakan S, P, Cl cenderung membentuk asam. Jawaban E benar . Ini dikarenakan elektron terluar pada unsur Mg bersifat stabil dibandinngkan unsur Al sehingga energi ionisasi Mg lebih besar dibandingkan Al. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan:

Jari-jari atom semakin kecil yang dikarenakan jumlah muatan inti semakin bertambah sehingga tarikan inti ke elektron terluar semakin kuat.
Energi iosasi semakin besar yang dikarenakan tarikan inti ke elektron terluar semakin kuat akibatnya unsur semakin sulit untuk melepaskan elektron
Keelektronegatifan semakin besar dimana golongan VIIA memiliki keelektronegatifan yang besar.

Analaisis jawaban:

Jawaban A salah. Ini dikarenakan atom Na berada paling kiri dibandingkan unsur-unsur lainnya sehingga jari-jari atom Na paling besar.
Jawaban B salah. Ini dikarenakan logam Na mampu bereaksi dengan unsur lain.
Jawaban C salah. Ini dikarenakan unsur Ar bersifat stabil sehingga nilai keelektronegatifannya 0.
Jawaban D salah. Ini dikarenakan S, P, Cl cenderung membentuk asam.
Jawaban E benar. Ini dikarenakan elektron terluar pada unsur Mg bersifat stabil dibandinngkan unsur Al sehingga energi ionisasi Mg lebih besar dibandingkan Al.

Jadi, jawaban yang benar adalah E. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.4 (5 rating)

Andi Ahmad

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Unsur dalam tabel periodik periode 2 adalah 3 Li , 4 Be , 5 B , 6 C , 7 N , 8 O , 9 F , 10 Ne . Pernyataan berikut yang benar tentang unsur tersebut adalah .... 3 Li merupakan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur dalam tabel periodik periode 2 adalah 3 Li , 4 Be , 5 B , 6 C , 7 N , 8 O , 9 F , 10 Ne . Pernyataan berikut yang benar tentang unsur tersebut adalah .... 3 Li merupakan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar untuk atom Rb dengan konfigurasi elektron [ Kr ] 5 s 1 dan atom Sb dengan konfigurasi elektron [ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gunakan informasi berikut untuk menjawab soal! Unsur yang memiliki jari-jari atom paling kecil adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang salah untuk unsurdalam satu periode dari kiri ke kanan adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi