Roboguru

Urutan titik didih halogen adalah…

Pertanyaan

Urutan titik didih halogen adalah…

  1. HCl < HBr < HI < HF

  2. HF > HCl > HBr > HI

  3. HI > HF > HBr > HCl

  4. HI < HF < HBr < HCl

  5. HBr > HI > HF > HCl

Pembahasan Soal:

Titik didih dipengaruhi oleh kekuatan ikatan yang terbentuk antar molekul. Semakin kuat ikatan yang terbentuk maka semakin besar titik didih yang diperoleh untuk memutuskan ikatan tersebut.

Pada senyawa asam halida, titik didih tertinggi adalah senyawa HF. Hal ini disebabkan senyawa HF memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya. Ikatan hidrogen adalah gaya tarik antar-molekul yang terjadi antara atom hidrogen yang terikat dengan atom sangat elektronegatif (N, O, atau F) sehingga memiliki titik didih paling tinggi dibandingkan dengan unsur segolongan.

Sedangkan pada senyawa HCl, HBr dan HI, titik didih ditentukan berdasarkan massa molekul relatif (Mr) senyawanya. Semakin tinggi Mr suatu senyawa, semakin tinggi titik didihnya. Maka, Mr HCl = 36,5, Mr HBr = 81, dan HI = 128.

Maka urutan titik didih halogen adalah HCl < HBr < HI < HF.

Maka, jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 08 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Senyawa yang mempunyai titik didih paling tinggi ialah ... (Ar​ H=1, C=12, N=14, O=16, F=19, Mg=24, S=32)

Pembahasan Soal:

Terdapat kesalahan nilai italic A subscript r pada soal, sehingga golongan tiap unsur sebagai berikut:

H presubscript 1 equals 1 s to the power of 1; ev H = 1; gol I A
C presubscript 6 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p squared; ev C = 4; gol IV A
N presubscript 7 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p cubed; ev N = 5; gol V A
O presubscript 8 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 4; ev O = 6; gol VI A
F presubscript 9 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 5; ev F = 7; gol VII A
Mg presubscript 12 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared; ev Mg = 2; gol II A
S presubscript 16 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 4; ev S = 6; gol VI A

Menentukan jenis ikatan tiap senyawa:

A. N subscript 2 O memiliki ikatan kovalen karena terbentuk dari unsur non logam (N) dan non logam (O).

B. C subscript 3 H subscript 8 memiliki ikatan kovalen karena terbentuk dari unsur non logam (C) dan non logam (H).

C. H F memiliki ikatan hidrogen karena terbentuk dari unsur H dan F (salah satu unsur yang dapat berikatan hidrogen).

D. Mg O memiliki ikatan ion karena terbentuk dari unsur logam (Mg) dan non logam (O).

E. S O subscript 2 memiliki ikatan kovalen karena terbentuk dari unsur non logam (N) dan non logam (O).

Pengaruh jenis ikatan terhadap titik didih senyawa yaitu titik didih larutan semakin besar pada ikatan hidrogen > ikatan ion > ikatan kovalen, hal ini dikarenakan kesulitan melepas ikatan antar unsur penyusunnya. Sehingga titik didih paling tinggi terdapat pada ikatan hidrogen yaitu HF.

Oleh karena itu, senyawa yang mempunyai titik didih paling tinggi ialah HF.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space 

0

Roboguru

Gambarkan grafik hubungan titik didih  dan Mr​ senyawa hidrida golongan VA. Senyawa mana yang memiliki ikatan hidrogen?

Pembahasan Soal:

Berikut grafik hubungan titik didih open parentheses degree C close parentheses dan italic M subscript r senyawa hidrida golongan VA.

 

Titik didih senyawa dipengaruhi oleh dua faktor, yaitu massa molekul relatif open parentheses italic M subscript r close parentheses dan gaya antarmolekul.

  1. Massa molekul relatif open parentheses italic M subscript r close parentheses

    Semakin besar italic M subscript r suatu senyawa maka titik didihnya semakin tinggi. Hal ini dapat terjadi karena adanya proses pemisahan (perenggangan) antarmolekul sehingga perubahan wujud zat dari cair ke gas memerlukan energi yang besar. Adapun senyawa yang memiliki italic M subscript r kecil, titik didihnya cenderung rendah karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas.
     
  2. Gaya antaromolekul

    Semakin kuat gaya antarmolekul, titik didihnya juga semakin tinggi. Perenggangan dan pemutusan gaya antarmolekul diperlukan energi yang besar. Jika gaya antarmolekul lemah, titik didihnya juga rendah. Akibatnya, dengan energi yang kecil pun, ikatannya dapat diputuskan dengan mudah.

Ikatan hidrogen pada suatu senyawa ditandai dengan titik didihnya yang tinggi meskipun massa molekul relatifnya kecil. Berdasarkan grafik, hal ini terjadi pada senyawa N H subscript 3. Kuatnya ikatan hidrogen disebabkan besarnya perbedaan keelektronegatifan antara atom H dengan atom O, N, dan F, sehingga gaya elektrostatik antarmolekulnya sangat besar dan perlu energi yang besar untuk memutus atau merenggangkan ikatan antarmolekulnya.


Jadi, senyawa yang memiliki ikatan hidrogen dari hidrida golongan VA adalah N H subscript bold 3.space space space

0

Roboguru

Titik didih alkohol lebih tinggi daripada titik didih eter. Alasan yang tepat untuk menjelaskan peristiwa tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Ikatan hidrogen merupakan gaya antar molekul yaitu antara atom hidrogen dari satu molekul (yang terikat pada atom sangat elektronegatif N, O, atau F) dengan pasangan elektron bebas dari atom sangat elektronegatif N, O, atau F dari molekul lainnya.. Ikatan hidrogen merupakan interaksi antarmolekul terkuat dibanding interaksi lainnya. Keberadaan ikatan hidrogen ini berpengaruh salah satunya pada titik didih molekul senyawa.

Alkohol memiliki titik didih yang relatif tinggi jika dibandingkan dengan senyawa turunan alkana lain. Hal ini disebabkan karena alkohol memiliki ikatan hidrogen. Titik didih ini juga akan semakin meningkat sesuai dengan peningkatan jumlah atom C dan gugus -OH nya.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah A.space 

0

Roboguru

Berdasarkan grafik titik didih beberapa senyawa tersebut, kelompok senyawa yang memiliki ikatan hidrogen di antara molekul-molekulnya adalah ...

Pembahasan Soal:

Ikatan hidrogen adalah jenis interaksi dipol-dipol antara atom dalam ikatan polar, seperti N bond H comma space O bond H comma space dan space F bond H dengan atom N, O, dan F pada molekul lainnya. Ikatan hidrogen memiliki energi ikatan yang cukup besar untuk satu interaksi dipol-dipol. 

Ikatan hidrogen terbentuk pada senyawa yang memiliki gaya elektrostatik antarmolekul sangat besar. Gaya elektrostatik yang sangat besar ini terjadi pada molekul yang sangat polar (memiliki perbedaan keelektronegatifan yang sangat besar). Unsur dengan nilai keelektronegatifan terbesar adalah F, kedua O, dan ketiga N.

Ikatan hidrogen merupakan ikatan yang sangat kuat, sehingga butuh energi yang besar untuk memutus ikatan ini, akibatnya titik didih senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen pun tinggi.

 

Titik didih suatu senyawa dipengaruhi oleh massa molekul relatif senyawa tersebut dan gaya antarmolekul. Semakin besar massa molekul relatif, semakin tinggi pula titik didihnya. Namun senyawa N H subscript 3 comma space H F comma space dan space H subscript 2 O yang mempunyai italic M subscript rlebih kecil dibandingkan senyawa hidrida dalam 1 golongannya mempunyai titik didih yang lebih tinggi. Hal ini disebabkan adanya gaya antarmolekul yang kuat pada ketiga senyawa tersebut, gaya antarmolekul inilah yang disebut ikatan hidrogen.


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space space space space

0

Roboguru

Urutkan kenaikan titik didih senyawa berikut! NH3​(Mr​=17),PH3​(Mr​=34),AsH3​(Mr​=78)danSbH3​(Mr​=125).

Pembahasan Soal:

lkatan hidrogen merupakan gaya antarmolekul yang menghubungkan antara atom hidrogen dari suatu molekul dengan atom elektronegatif pada molekul yang lain, yaitu F, O, atau N. Ikatan hidrogen terbentuk pada senyawa yang memiliki gaya elektrostatik antar molekul yang sangat besar. Ikatan hidrogen juga dapat memengaruhi titik didih dan titik leleh suatu senyawa.

Titik didih senyawa dipengaruhi oleh dua faktor berikut:

  1. Semakin besar Mr suatu senyawa maka titik didihnya semakin tinggi. Hal ini dapat terjadi karena adanya proses pemisahan (perenggangan) antarmolekul sehingga perubahan wujud zat dari cair ke gas memerlukan energi yang besar. Adapun senyawa yang memiliki Mr kecil, titik didihnya cenderung rendah karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas.
  2. Semakin kuat gaya antar molekul, titik didihnya juga semakin tinggi. Perenggangan dan pemutusan gaya antar molekul diperlukan energi yang besar. Jika gaya antar molekul lemah, titik didihnya juga rendah. Akibatnya, dengan energi yang kecil pun, ikatannya dapat diputuskan dengan mudah. Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen mempunyai titik didih yang tinggi walaupun nilai Mr-nya kecil.

Untuk dapat menjawab pertanyaan di atas, maka titik didih senyawa-senyawa tersebut dapat diurutkan dengan memperhatikan kedua faktor yang telah dijelaskan sebelumnya. Jika diurutkan berdasarkan massa molekul relatif (Mr) senyawanya, maka urutan kenaikan titik didih senyawanya adalah NH3<PH3<AsH3<SbH3. Jika diurutkan berdasarkan nilai Mr, senyawa NH3 memiliki titik didih terendah karena massa molekul relatifnya adalah yang terkecil, namun pada kenyataannya justru senyawa NH3 memiliki titik didih paling tinggi dibandingkan dengan PH3AsH3, dan SbH3. Hal ini disebabkan karena pada molekul NH3 dapat membentuk ikatan hidrogen (gaya antar molekul) dengan molekul sesamanya, sehingga diperlukan energi yang besar untuk memutuskan gaya antar molekulnya, sedangkan senyawa PH3AsH3, dan SbH3 tidak dapat mebentuk ikatan hidrogen.

Dengan demikian, jika diurutkan titik didihnya maka titik didih PH3<AsH3<SbH3<NH3.

Jadi, urutan kenaikan titik didih senyawa golongan V A yang tepat adalah titik didih PH3<AsH3<SbH3<NH3.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved