Iklan

Iklan

Pertanyaan

Urutan titik didih halogen adalah…

Urutan titik didih halogen adalah…

  1. HCl < HBr < HI < HF

  2. HF > HCl > HBr > HI

  3. HI > HF > HBr > HCl

  4. HI < HF < HBr < HCl

  5. HBr > HI > HF > HCl

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Titik didih dipengaruhi oleh kekuatan ikatan yang terbentuk antar molekul. Semakin kuat ikatan yang terbentuk maka semakin besar titik didih yang diperoleh untuk memutuskan ikatan tersebut. Pada senyawa asam halida, titik didih tertinggi adalah senyawa HF. Hal ini disebabkan senyawa HF memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya. Ikatan hidrogen adalah gaya tarik antar-molekul yang terjadi antara atom hidrogen yang terikat dengan atom sangat elektronegatif (N, O, atau F) sehingga memiliki titik didih paling tinggi dibandingkan dengan unsur segolongan. Sedangkan pada senyawa HCl, HBr dan HI, titik didih ditentukan berdasarkan massa molekul relatif (Mr) senyawanya. Semakin tinggi Mr suatu senyawa, semakin tinggi titik didihnya. Maka, Mr HCl = 36,5, Mr HBr = 81, dan HI = 128. Maka urutan titik didih halogen adalah HCl &lt; HBr &lt; HI &lt; HF. Maka, jawaban yang tepat adalah A .

Titik didih dipengaruhi oleh kekuatan ikatan yang terbentuk antar molekul. Semakin kuat ikatan yang terbentuk maka semakin besar titik didih yang diperoleh untuk memutuskan ikatan tersebut.

Pada senyawa asam halida, titik didih tertinggi adalah senyawa HF. Hal ini disebabkan senyawa HF memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya. Ikatan hidrogen adalah gaya tarik antar-molekul yang terjadi antara atom hidrogen yang terikat dengan atom sangat elektronegatif (N, O, atau F) sehingga memiliki titik didih paling tinggi dibandingkan dengan unsur segolongan.

Sedangkan pada senyawa HCl, HBr dan HI, titik didih ditentukan berdasarkan massa molekul relatif (Mr) senyawanya. Semakin tinggi Mr suatu senyawa, semakin tinggi titik didihnya. Maka, Mr HCl = 36,5, Mr HBr = 81, dan HI = 128.

Maka urutan titik didih halogen adalah HCl < HBr < HI < HF.

Maka, jawaban yang tepat adalah A.

Latihan Bab

Gaya van der Waals

Gaya London

Gaya Dipol-Dipol

Ikatan Hidrogen

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2rb+

Iklan

Iklan

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia