Pertanyaan

Urutan kenaikan jari-jari ion yang benar dari ion 7 N 3 − , 11 Na + , 9 F − , 12 Mg 2 + , dan 8 O 2 − adalah….

Urutan kenaikan jari-jari ion yang benar dari ion $_{7} N^{3 -}$ , $_{11} Na^{+}$ , $_{9} F^{-}$ , $_{12} Mg^{2 +}$ , dan $_{8} O^{2 -}$ adalah…. $\;$

$F^{-} < O^{2 -} < N^{3 -} < Na^{+} < Mg^{2 +}$
$N^{3 -} < O^{2 -} < F^{-} < Na^{+} < Mg^{2 +}$
$Mg^{2 +} < Na^{+} < F^{-} < O^{2 -} < N^{3 -}$
$Na^{+} < Mg^{2 +} < F^{-} < O^{2 -} < N^{3 -}$
$N^{3 -} < O^{2 -} < F^{-} < Mg^{2 +} < Na^{+}$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Kelima unsur tersebut berada pada golongan yang berbeda-beda dan berada pada 2 periode yang berbeda. Na berada pada golongan I A periode 3 Mg berada pada gololongan II Aperiode 3 N berada pada golongan V A periode 2 O berada pada golongan VI A periode 2 F berada pada golongan VII A periode 2 Berdasarkan sifat keperiodikan unsur, semakin ke kanan jari-jari atom akan semakin kecil karena massa inti semakin besar. Semakin ke bawah, jari-jari atom akan semakin besar karena periode menggambarkan banyaknya kulit yang dimiliki oleh suatu atom. Unsur-unsur tersebut membentuk ion dan memenuhi aturan oktet. Hal ini menyebabkan semua unsur tersebut memiliki 10 elektron. Nomor atom unsur menggambarkan jumlah proton dalam inti atom. 11 Na + memiliki 11 proton dan 10 elektron 12 Mg 2 + memiliki 12 proton dan 10 elektron 7 N 3 − memiliki 7 proton dan 10 elektron 8 O 2 − memiliki 8 proton dan 10 elektron 9 F − memiliki 9 proton dan 10 elektron Unsur dengan proton yang lebih banyak memiliki jari-jari yang lebih kecil karena dapat menarik elektron lebih kuat sehingga jari-jari atom menjadi lebih kecil. Urutan jari-jari ion dari terkecil ke terbesar yang tepat seperti pada opsi C.

Jawaban yang tepat adalah C. $\;$

Kelima unsur tersebut berada pada golongan yang berbeda-beda dan berada pada 2 periode yang berbeda. $\;$

Na berada pada golongan I A periode 3 $\;$
Mg berada pada gololongan II A periode 3 $\;$
N berada pada golongan V A periode 2 $\;$
O berada pada golongan VI A periode 2 $\;$
F berada pada golongan VII A periode 2 $\;$

Berdasarkan sifat keperiodikan unsur, semakin ke kanan jari-jari atom akan semakin kecil karena massa inti semakin besar. Semakin ke bawah, jari-jari atom akan semakin besar karena periode menggambarkan banyaknya kulit yang dimiliki oleh suatu atom. $\;$

Unsur-unsur tersebut membentuk ion dan memenuhi aturan oktet. Hal ini menyebabkan semua unsur tersebut memiliki 10 elektron. Nomor atom unsur menggambarkan jumlah proton dalam inti atom. $\;$

$_{11} Na^{+}$ memiliki 11 proton dan 10 elektron $\;$
$_{12} Mg^{2 +}$ memiliki 12 proton dan 10 elektron $\;$
$_{7} N^{3 -}$ memiliki 7 proton dan 10 elektron $\;$
$_{8} O^{2 -}$ memiliki 8 proton dan 10 elektron $\;$
$_{9} F^{-}$ memiliki 9 proton dan 10 elektron $\;$

Unsur dengan proton yang lebih banyak memiliki jari-jari yang lebih kecil karena dapat menarik elektron lebih kuat sehingga jari-jari atom menjadi lebih kecil. Urutan jari-jari ion dari terkecil ke terbesar yang tepat seperti pada opsi C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Urutkan ion-ion dalam setiap kelompok berikut menurut kenaikan ukuran ion dan jelaskan mengapa urutannya demikian. a . Li + , K + , Na + b . Se 2 − , Rb + , Br − c . O 2 − , F − , N 3 −

5.0

Jawaban terverifikasi

Susunan ion-ion berikut: S − 2 , Mg + 2 , Se − 2 , Ca + 2 menurut kenaikan jadi-jari ionnya adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut yang benar adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Sesuai dengan kecenderungan umum, dari spesi berikut, yang mempunyai jari-jari ion lebih kecil dibanding jari-jari atomnya adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Diantara pernyataan di bawah ini yang benar adalah ....