Urutan kenaikan energi ionisasi yang benar dari atom-atom tersebut adalah ....

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi C. Energi ionisasi didefinisikan sebagai energi yang dibutuhkan untuk melepas 1 mol elektron dalam wujud gas. Pada sistem periodik unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecilsedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi semakin besar. Melalui konfigurasi elektron masing-masing unsur pada soal maka akan diketahui letak unsur tersebut dalam sistem periodik unsur meliputi golongan dan periodenya. Golongan diwakili oleh elektron valensi dan periode diwakili oleh kulit atom. Konfigurasi elektron dapat disingkat menggunakan unsur gas mulia karena unsur ini paling stabil. Nomor atom J = Nomor Massa − Neutron Nomor Atom J = 85 − 48 Nomor Atom J = 37 Konfigursi atom J = [ 36 ​ Kr ] 5 s 1 G = IA , P = 5 Nomor atom K = Nomor Massa − Neutron Nomor Atom K = 119 − 49 Nomor Atom K = 50 Konfigursi atom K = [ 36 ​ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 2 G = IVA , P = 5 Nomor atom L = Nomor Massa − Neutron Nomor Atom L = 127 − 74 Nomor Atom L = 53 Konfigursi atom L = [ 36 ​ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 5 G = VIIA , P = 5 Nomor atom M = Nomor Massa − Neutron Nomor Atom M = 115 − 66 Nomor Atom M = 49 Konfigursi atom M = [ 36 ​ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 1 G = IIIA , P = 5 Nomor atom N = Nomor Massa − Neutron Nomor Atom N = 88 − 50 Nomor Atom N = 38 Konfigursi atom N = [ 36 ​ Kr ] 5 s 2 G = IIA , P = 5 Sub kulit s dan p jika memiliki kulit yang sama harus dijumlahkan elektron valensinya. Sub kulit s dan p masih menempati golongan A. Huruf G di atas menyatakan golongan dan P menyatakan periode. Karena pada konfigurasi ini periodenya sama maka kenaikan energi ionisasi dapat diurutkan berdasarkan golongannya. Unsur J memiliki energi ionisasi paling kecil, unsur L memiliki energi ionisasi paling besar.