Iklan

Iklan

Pertanyaan

Untuk sistem dalam kesetimbangan, tetapan laju reaksi ke arah maju adalah k f sedangkan tetapan laju reaksi baliknya adalah k r . Pernyataan manakah yang menunjukkan tetapan kesetimbangan reaksi ini dalam arah maju?

Untuk sistem dalam kesetimbangan, tetapan laju reaksi ke arah maju adalah kf sedangkan tetapan laju reaksi baliknya adalah kr. Pernyataan manakah yang menunjukkan tetapan kesetimbangan reaksi ini dalam arah maju?

  1. K double bond K subscript f middle dot K subscript r

  2. K equals K subscript f over K subscript r

  3. K equals K subscript r over K subscript f

  4. K equals fraction numerator 1 over denominator K subscript f middle dot K subscript r end fraction

  5. B dan C sama saja

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B.

Iklan

Pembahasan

Reaksi kimia tidak berhenti ketika mencapai keadaan setimbang, tetapi berlangsung dengan laju reaksi yang sama pada dua arah yang berlawanan. Kesetimbangan kimia adalah contoh kesetimbangan dinamis antara pergerakan dua reaksi yang berlawanan arah (reaksi maju dan reaksi balik) dengan tetapan kesetimbangan (K) tertentu. Untuk reaksi: pada keadaan setimbang: Laju (maju) = Laju (balik) Karena k f dan k r tetap, rasio k f dengan k r juga harus bernilai tetap. Rasio k f dengan k r ini disebut tetapan kesetimbangan reaksi (K). Rasio konsentrasi produk reaksi dengan pereaksi disebut pernyataan tetapan kesetimbangan : Maka, pernyataan yang menunjukkan tetapan kesetimbangan reaksi dalam arah maju adalah Jadi, jawaban yang tepat adalah B .

Reaksi kimia tidak berhenti ketika mencapai keadaan setimbang, tetapi berlangsung dengan laju reaksi yang sama pada dua arah yang berlawanan. Kesetimbangan kimia adalah contoh kesetimbangan dinamis antara pergerakan dua reaksi yang berlawanan arah (reaksi maju dan reaksi balik)  dengan tetapan kesetimbangan (K) tertentu.

Untuk reaksi: pA and qB equilibrium rC and sD

pada keadaan setimbang:

 Laju(maju) = Laju(balik)

k subscript f space open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets equals k subscript r space open square brackets C close square brackets space open square brackets D close square brackets k subscript f over K subscript r equals fraction numerator open square brackets C close square brackets space open square brackets D close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets end fraction

Karena kf dan kr tetap, rasio kf dengan kr juga harus bernilai tetap. Rasio kf dengan kr ini disebut tetapan kesetimbangan reaksi (K). Rasio konsentrasi produk reaksi dengan pereaksi disebut pernyataan tetapan kesetimbangan :

K equals k subscript f over K subscript r equals fraction numerator open square brackets C close square brackets space open square brackets D close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets end fraction

Maka, pernyataan yang menunjukkan tetapan kesetimbangan reaksi dalam arah maju adalah

K equals K subscript f over K subscript r

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Latihan Bab

Pendahuluan Kesetimbangan Kimia

Konsep Kesetimbangan Kimia

Konstanta Kesetimbangan (K)

Konstanta Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

100

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada T °C, nilai tetapan kesetimbangan reaksi: H 2 ​ ( g ) + I 2 ​ ( g ) ⇌ 2 HI ( g ) adalah 25. Pada percobaan, sebanyak 2 mol H 2 , 2 mol I 2 , dan 4 mol HI dicampurkan dalam ruang 2 liter. Ha...

271

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia