Pertanyaan

Pada T °C, nilai tetapan kesetimbangan reaksi: H 2 ( g ) + I 2 ( g ) ⇌ 2 HI ( g ) adalah 25. Pada percobaan, sebanyak 2 mol H 2 , 2 mol I 2 , dan 4 mol HI dicampurkan dalam ruang 2 liter. Hal yang terjadi adalah...

Pada T°C, nilai tetapan kesetimbangan reaksi:

$H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ adalah 25.

Pada percobaan, sebanyak 2 mol H₂ , 2 mol I₂ , dan 4 mol HI dicampurkan dalam ruang 2 liter. Hal yang terjadi adalah...

campuran tersebut dalam keadaan setimbang
reaksinya spontan ke kanan
pada saat H₂ tinggal 1 mol, tercapai keadaan setimbang
pada saat I₂ tinggal 1,5 mol; tercapai keadaan setimbang
pada saat HI terbentuk 5 mol, tercapai keadaan setimbang

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Yulanda

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Lampung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia reversibel, yakni reaksi dimana produk dapat mengalami reaksi balik menjadi reaktan. Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi senyawa-senyawa produk dan reaktan sudah tidak berubah lagi. Kesetimbangan kimia dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc dan Qc. Kc dan Qc merupakan rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk. Kc dan Qc yang menentukan pergeseran dalam suatu reaksi, dimana ketika; 1. Qc > Kc maka reaksi bergeser ke arah reaktan (kiri) 2. Qc = Kc maka reaksi setimbang 3. Qc < Kc maka reaksi bergeser ke arah produk (kanan) Dimisalkan pada saat bereaksi mengikuti perbandingan koefisien, perbandingan koefisien gas hidrogen, iodin dan asam iodida adalah 1:1:2. Maka, persamaan reaksi MRSnya adalah: untuk menentukan pergeseran dalam suatu reaksi maka perlu membandingkannilai Qc dan Kc dalam reaksi : Qc = [ H 2 ] [ I 2 ] [ HI ] 2 Qc = [ 2 2 ] [ 2 2 ] [ 2 4 ] 2 Qc = 4 Kemudian, untuk mengetahui jumlah mol pada saat setimbang maka perlu dicari nilai x dalam reaksi berdasarkan nilai Kc Kc = [ H 2 ] [ I 2 ] [ HI ] 2 Kc = [ 2 2 − x ] [ 2 2 − x ] [ 2 4 + 2 x ] 2 25 = [ 2 − x ] 2 [ 4 + 2 x ] 2 5 = [ 2 − x ] [ 4 + 2 x ] 10 − 5 x = 4 + 2 x 10 − 4 = 2 x + 5 x 6 = 7 x x = 7 6 x = 0 , 85 Sehingga, jumlah mol yang tercapai pada saat kesetimbangan adalah sebagai berikut: mol H 2 = 2 − x mol = 2 − 0 , 85 mol = 1 , 15 mol mol I 2 = 2 − x mol = 2 − 0 , 85 mol = 1 , 15 mol mol HI = 4 + 2 x mol = 4 + ( 2 × 0 , 85 ) mol = 4 + 1 , 7 mol = 5 , 7 mol Sehingga MRS reaksinya adalah: Berdasarkan MRS tersebut maka opsi A, C, D, E salah karena tidak sesuai dengan reaksi yang dihasilkan saat setimbang dan karena nilai Qc < Kc maka reaksi akan bergeser ke arah produk/kanan. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia reversibel, yakni reaksi dimana produk dapat mengalami reaksi balik menjadi reaktan. Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi senyawa-senyawa produk dan reaktan sudah tidak berubah lagi.

Kesetimbangan kimia dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc dan Qc. Kc dan Qc merupakan rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk. Kc dan Qc yang menentukan pergeseran dalam suatu reaksi, dimana ketika;

1. Qc > Kc maka reaksi bergeser ke arah reaktan (kiri)

2. Qc = Kc maka reaksi setimbang

3. Qc < Kc maka reaksi bergeser ke arah produk (kanan)

Dimisalkan pada saat bereaksi mengikuti perbandingan koefisien, perbandingan koefisien gas hidrogen, iodin dan asam iodida adalah 1:1:2. Maka, persamaan reaksi MRSnya adalah:

untuk menentukan pergeseran dalam suatu reaksi maka perlu membandingkan nilai Qc dan Kc dalam reaksi :

$Qc = \frac{[ HI ] ^{2}}{[ H _{2} ] [ I _{2} ]} Qc = \frac{[ \frac{4}{2} ] ^{2}}{[ \frac{2}{2} ] [ \frac{2}{2} ]} Qc = 4$

Kemudian, untuk mengetahui jumlah mol pada saat setimbang maka perlu dicari nilai x dalam reaksi berdasarkan nilai Kc

$Kc = \frac{[ HI ] ^{2}}{[ H _{2} ] [ I _{2} ]} Kc = \frac{[ \frac{4 + 2 x}{2} ] ^{2}}{[ \frac{2 - x}{2} ] [ \frac{2 - x}{2} ]} 25 = \frac{[ 4 + 2 x ] ^{2}}{[ 2 - x ] ^{2}} 5 = \frac{[ 4 + 2 x ]}{[ 2 - x ]} 10 - 5 x = 4 + 2 x 10 - 4 = 2 x + 5 x 6 = 7 x x = \frac{6}{7} x = 0, 85$

Sehingga, jumlah mol yang tercapai pada saat kesetimbangan adalah sebagai berikut:

$mol H_{2} = 2 - x mol = 2 - 0, 85 mol = 1, 15 mol mol I 2 = 2 - x mol = 2 - 0, 85 mol = 1, 15 mol mol HI = 4 + 2 x mol = 4 + (2 \times 0, 85) mol = 4 + 1, 7 mol = 5, 7 mol$

Sehingga MRS reaksinya adalah:

Berdasarkan MRS tersebut maka opsi A, C, D, E salah karena tidak sesuai dengan reaksi yang dihasilkan saat setimbang dan karena nilai Qc < Kc maka reaksi akan bergeser ke arah produk/kanan.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk sistem dalam kesetimbangan, tetapan laju reaksi ke arah maju adalah k f sedangkan tetapan laju reaksi baliknya adalah k r . Pernyataan manakah yang menunjukkan tetapan kesetimbangan reaksi ini d...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas N 2 yang volumenya 20 mL direaksikan dengan 25 mL gas H 2 di dalam ruang tertutup dan tekanan tetap hingga membentuk reaksi kesetimbangan: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Pa...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu T ∘ C , terdapat reaksi bolak-balik sebagai berikut. N 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 NO ( g ) Jika harga K = 6, selidiki apakah sistem dalam keadaan setimbang atau tidak dengan kompos...

5.0

Jawaban terverifikasi

Polutan belereng dioksida di udara dapat dihilangkan dari campuran gas dengan mengalirkan campuran gas ini pada kalsium oksida. Persamaan reaksi yang terjadi melalui proses ini adalah sebagai berikut:...

0.0

Jawaban terverifikasi