Roboguru

Untuk reaksi:   Untuk menghasilkan 20 g  dibebaskan panas sebesar 203 kJ. Berapa massa atom relatif X?

Pertanyaan

Untuk reaksi: 2 X plus begin inline style 3 over 2 end style O subscript 2 yields X subscript 2 O subscript 3 space space space space space increment H equals minus sign 1.624 space kJ 


Untuk menghasilkan 20 g X subscript 2 O subscript 3 dibebaskan panas sebesar 203 kJ. Berapa massa atom relatif X?

  1. 392space

  2. 168space

  3. 112space

  4. 84space

  5. 56space

Pembahasan Soal:

Pada reaksi: 2 X plus begin inline style 3 over 2 end style O subscript 2 yields X subscript 2 O subscript 3 dibebaskan 1.624 kJ kalor pada reaksi pembentukan 1 mol X subscript 2 O subscript 3. Sehingga untuk mengetahui berapa mol jika dibebaskan panas sebesar 203 kJ dapat dilakukan dengan perbandingan.

Menghitung mol pada 203 kJ

H1=1.624kJH2=203kJmol=H2H1
mol==1.6242030,125mol

Menghitung Ar X
mol0,125MrX2O3===MrmMrX2O320160

MrX2O31602XX====2X+3(16)2X+4811256


Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 21 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Untuk reaksi: Banyak panas yang dibebaskan jika 350 g karbon dibakar dengan oksigen berlebih adalah .... kJ. (Massa molar , , )

Pembahasan Soal:

Pada reaksi pembentukan 1 mol C O subscript 2 dari 1 mol karbon dan 1 mol oksigen berdasarkan reaksi:


C open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses


dilepaskan 394 kJ kalor.

Maka, panas yang dibebaskan oleh pembakaran 350 g karbon adalah:


Menghitung mol karbon


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space karbon end cell equals cell begin inline style fraction numerator m over denominator Ar space C end fraction end style end cell row blank equals cell begin inline style 350 over 12 end style end cell row blank equals cell 29 comma 17 space mol end cell end table


Menghitung mol C O subscript 2

Perbandingan koefisien karbon dan C O subscript 2 adalah 1:1 maka mol C O subscript 2 sama dengan mol karbon yaitu 29,17 mol.


Menghitung kalor


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell increment H cross times mol end cell row blank equals cell 394 cross times 29 comma 17 end cell row blank equals cell 11.492 comma 98 space kJ almost equal to 11.490 space kJ end cell end table

0

Roboguru

Berdasarkan reaksi: Berapa panas yang dilepaskan jika kita membakar metana?

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell Q over n space space space space space space space space space space space space dengan comma space Q double bond kalor forward slash panas end cell row Q equals cell increment H cross times n space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space n double bond mol end cell row blank blank blank end table


Selanjutnya menghitung mol metana, C H subscript 4 (Mr equals 16).


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell massa over Mr equals fraction numerator 4 comma 5 over denominator 16 end fraction equals 0 comma 28125 space mol end cell row Q equals cell negative sign 802 space begin inline style bevelled kJ over mol end style cross times 0 comma 28125 space mol end cell row Q equals cell negative sign 225 comma 5625 space kJ end cell end table 


Jadi, panas yang dilepaskan adalah sebesar bold 225 bold comma bold 5625 bold space bold kJ.

0

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut!  2Na(s)+2H2​O(l)→2NaOH(aq)+H2​(g)ΔH=−367,5kJ  Jika 4,6 g logam natrium (Ar = 23 g mol-1) dilarutkan dalam air, kalor yang dilepaskan sebesar ....

Pembahasan Soal:

Terlebih dahulu perlu dicari mol natrium dengan cara:

mol=Mrg 

mol=23gmol14,6g=0,2mol 
Pada reaksi berikut:

2Na(s)+2H2O(l)2NaOH(aq)+H2(g)ΔH=367,5kJ 
Diketahui bahwa 2 mol natrium melepaskan kalor sebesar 367,5 kJ, untuk setiap perbandingan antara perubahan entalpi dan nilai mol zat akan selali sama sehingga untuk 0,2 mol natrium, perubahan entalpi dapat diketahui dengan cara:

mol1ΔH1=mol2ΔH22mol367,5kJ=0,2molΔH2ΔH2=367,5kJ×0,1ΔH2=36,75kJ 


Jadi, jawaban yang benar yaitu D.

0

Roboguru

Sebanyak 0,65 g Zn (Ar​=65gmol−1) dilarutkan dalam tembaga(II) sulfat. Reaksi yang terjadi menaikkan suhu sebesar 2∘C. Jika sistem membutuhkan energi 4 kJ untuk menaikkan suhu sebesar 1∘C, perubahan e...

Pembahasan Soal:

    Pada soal telah diketahui bahwa sistem membutuhkan energi 4 kJ untuk menaikkan suhu sebesar 1C, maka untuk menaikkan suhu sebesar 2C dibutuhkan energi sebesar 8 kJ. Untuk mencari perubahan entalpi pada reaksi dibutuhkan data jumlah mol zat yang bereaksi, mol Zn yang bereaksi dengan CuSO4 adalah

n===ArZnmassaZn65gmol10,65g0,01mol 


Setelah menemukan jumlah mol zat yang bereaksi maka dapat mencari perubahan entalpi reaski sesuai dengan perhitungan berikut.

H===molQ0,01mol8kJ800kJ 
 

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Pembakaran sempurna gas metana melibatkan sejumlah energi sesuai persamaan termokimia berikut. CH4​(g)+2O2​(g)→CO2​(g)+2H2​O(g)+890,4kJ  Jika 6 L gas metana dibakar pada suhu dan tekanan ruang (RTP)...

Pembahasan Soal:

Pada reaksi :

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)+890,4kJ

Terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan. Selanjutnya dalam reaksi yang sama namun dengan kuantitas/jumlah pereaksi yang berebeda, reaksi akan tetap melepas kalor ke lingkungan juga. Pada soal diketahui bahwa gas metana 6L dibakar pada keadaan RTP, maka mol metana pada keadaan RTP yaitu:

mol=24Lmol1Vgas 

mol=24Lmol16L=0,25mol 

Maka dalam pembakaran metana 0,25 mol akan dilepaskan kalor sebesar:

Q=H×molQ=(890,4kJmol1)×0,25molQ=+222,6kJ 

Nilai ΔH negatif karena reaksi melepaskan kalor ke lingkungan. Nilai ΔH berebanding terbalik dengan nilai Q namun reaksi yang terjadi tetap sama yaitu reaksi eksoterm.


Jadi, jawaban yang tepat yaitu E.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved