Untuk reaksi: N 2 ​ O 4 ​ ( g ) ⇌ 2 NO 2 ​ ( g ) , reaksi iniberlangsung secara endotermis. Perubahan apakah yang dapat meningkatkan jumlah NO 2 ​ pada kesetimbangan?

Pembahasan

Berikut adalah perubahan yang dapat meningkatkan jumlah pada kesetimbangan: 1. Penurunan tekanan Jika tekanan suatu zat diperkecil akan bergeser ke koefisien gas yang besar. Koefisien gas yang lebih besar yaitu terdapat pada produk (ke arah kanan). 2.Peningkatan volume kontainer Jika volume suatu zat diperbesar akan bergeser ke koefisien gas yang besar. Koefisien gas yang lebih besar terdapat pada produk sehingga apabila volume diperbesar maka arah reaksi adalah ke kanan (pembentukan produk). 2. Pengurangan (produk) Apabila jumlah produk dikurangi maka arah reaksi adalah ke arah pembentukan produk 3. Peningkatan suhu Jika suhu suatu zat dinaikkanakan bergeser ke arah reaksi yang mempunyai ΔH positif (endoterm). Penambahan katalis tidak akan mempengaruhi faktor pergeseran kesetimbangan, melainkan zat laju yang mempercepat reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi. Penambahan katali akan mempercepat terjadinya keadaan setimbang, dan komposisi zat zat saat setimbang tidak berbeda jika digunakan katalis atau tidak. Dengan demikian, perubahan yang dapat meningkatkan jumlah pada kesetimbangan adalah peningkatan volume kontainer. Jadi, jawaban yang benar adalah C.