Pertanyaan

Untuk reaksi kesetimbangan: 2 NO 2 ( g ) ⇌ N 2 O 4 ( g ) ,berikut ini manakah pernyataan yang benar? I. NO 2 dikurangi, kesetimbangan bergeser ke kiri. II. Volume wadah diperbesar, kesetimbangan bergeser ke kanan. III. Ke dalam wadah ditambah gas helium, maka kesetimbangan bergeser ke kanan.

Untuk reaksi kesetimbangan: $2 NO_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ , berikut ini manakah pernyataan yang benar?

I. $NO_{2}$ dikurangi, kesetimbangan bergeser ke kiri.

II. Volume wadah diperbesar, kesetimbangan bergeser ke kanan.

III. Ke dalam wadah ditambah gas helium, maka kesetimbangan bergeser ke kanan.

I, II, dan III
Hanya I dan II
Hanya III
Hanya II
Hanya I

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Reaksi: I. dikurangi, kesetimbangan bergeser ke kiri. (pernyataan benar) Pengurangan reaktan akan mendorong reaksi ke arah kiri sehingga jumlah reaktan berkurang. II. Volume wadah diperbesar, kesetimbangan bergeser ke kanan. (pernyataan salah) Hal ini karena jika volume suatu zat diperbesar (tekanan diperkecil) akan bergeser ke koefisien gas yang besar. Koefisien gas yang besar yaitu ke arah reaktan (ke kiri) jumlah molekul reaktan = 2 jumlah molekul produk = 1 III. Ke dalam wadah ditambah gas helium, maka kesetimbangan bergeser ke kanan. (pernyataan salah) Gas helium tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan karena gas helium adalah gas innert yang sukar bereaksi sehingga tidak akan mengganggusistem kesetimbangan. Dengan demikian,pernyataan yang benar adalah hanya I. Jadi,jawaban yang benar adalah E.

Reaksi: 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium N subscript 2 O subscript 4 open parentheses italic g close parentheses

I. N O subscript 2 dikurangi, kesetimbangan bergeser ke kiri. (pernyataan benar)

Pengurangan reaktan akan mendorong reaksi ke arah kiri sehingga jumlah reaktan berkurang.

II. Volume wadah diperbesar, kesetimbangan bergeser ke kanan. (pernyataan salah)

Hal ini karena jika volume suatu zat diperbesar (tekanan diperkecil) akan bergeser ke koefisien gas yang besar. Koefisien gas yang besar yaitu ke arah reaktan N O subscript 2 (ke kiri)

jumlah molekul reaktan = 2
jumlah molekul produk = 1

III. Ke dalam wadah ditambah gas helium, maka kesetimbangan bergeser ke kanan. (pernyataan salah)

Gas helium tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan karena gas helium adalah gas innert yang sukar bereaksi sehingga tidak akan mengganggu sistem kesetimbangan.

Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah hanya I.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam bejana tertutup bevolume 5 L terjadi kesetimbangan berikut. BaCO 3 ( s ) ⇌ BaO ( s ) + CO 2 ( g ) Diketahui harga K p reaksi tersebut pada suhu tertentu sebesar 0,2. Pernyataan be...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu di dalam bejana yang volumenya 200 cm 3 terdapat kesetimbangan: 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 SO 3 ( g ) △ H = − 198 , 2 kJ Pada suhu tetap volume sistem dija...

4.6

Jawaban terverifikasi

Jika pada suhu tetap konsentrasi HX pada reaksi kesetimbangan: 2 HX ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + X 2 ( g ) diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 6 NO ( g ) + 4 NH 3 ( g ) ⇌ 5 N 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g ) △ H = − x kJ Kesetimbangan akan bergeser ke kiri jika ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi kesetimbangan: Na 2 CO 3 ( s ) + SO 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) ⇌ Na 2 SO 4 ( s ) + CO 2 ( g ) Jelaskan arah pergeseran kesetimbangan dan pengaruhnya terhadap pem...

3.5

Jawaban terverifikasi