Roboguru

Untuk reaksi berikut ini :   Nyatakan persamaan laju reaksinya dan tentukan perbandingan laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi dan produk reaksinya.

Pertanyaan

Untuk reaksi berikut ini : N subscript 2 space left parenthesis space g right parenthesis end subscript space plus space 3 H subscript 2 space open parentheses g close parentheses end subscript space yields 2 N H subscript 3 space open parentheses g close parentheses end subscript 
Nyatakan persamaan laju reaksinya dan tentukan perbandingan laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi dan produk reaksinya.blank subscript blank
 

Pembahasan Soal:

Persamaan laju reaksi dari :

N subscript 2 space left parenthesis space g right parenthesis end subscript space plus space 3 H subscript 2 space open parentheses g close parentheses end subscript space yields 2 N H subscript 3 space open parentheses g close parentheses end subscript

adalah :

v=k[N2]m[H2]n 

dimana :

m=ordereaksiN2n=ordereaksiH2k=konstantalajureaksi 

Rumus laju reaksi berkurangnya N subscript 2 adalah : v subscript N subscript 2 end subscript space equals space minus sign fraction numerator d space open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction 
Rumus laju reaksi berkurangnya H subscript 2 adalah : vH2=31dtd[H2]  
Rumus laju reaksi terbentuknya N H subscript 3 adalah : vNH3=+21dt[NH3]  
Maka, dapat disimpulkan bahwa perbandingan laju reaksi adalah : negative sign fraction numerator d open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction colon minus sign fraction numerator d open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction colon plus fraction numerator d open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator dt end fraction space equals 1 colon 3 colon 2 

 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi gas  berikut ini :   Bila laju pembakaran gas  adalah , berapa laju konsumsi/ pemakaian oksigen dan pembentukan uap air?

Pembahasan Soal:

Laju pemakaian O subscript 2 : negative sign fraction numerator d open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction equals 1 half fraction numerator d open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction equals 1 half left parenthesis 4 comma 6 space mol space det to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis equals 2 comma 3 space mol space detik to the power of negative sign 1 end exponent 
Laju pembentukan air : fraction numerator d open square brackets H subscript 2 O close square brackets over denominator dt end fraction equals fraction numerator d open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction equals 4 comma 6 space mol space detik to the power of negative sign 1 end exponent 
Jadi, laju pemakaian O subscript 2 adalah 2 comma 3 space mol space detik to the power of negative sign 1 end exponent dan laju pembentukan uap air adalah 4 comma 6 space mol space detik to the power of negative sign 1 end exponent.blank subscript blank

0

Roboguru

Reaksi penguraian gas  berikut ini :   Pada saat laju hilangnya   M/detik, berapakah laju terbentuknya gas ?

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi pereaksi atau penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuanspacewaktu.

2 N subscript 2 O subscript 5 space open parentheses g close parentheses end subscript space yields 4 N O subscript 2 space open parentheses g close parentheses end subscript space plus space O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript 
 

Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam suatu reaksi = perbandingan koefisienspacereaksi.

V subscript N subscript 2 O subscript 5 end subscript colon V subscript N O subscript 2 space end subscript colon V subscript O subscript 2 space end subscript equals 2 colon 4 colon 1
 

Laju terbentuknya oksigen adalah:

 VO2====koefisienN2O5koefisienO2×lajuN2O521×1,2x104M/detik0,6x104M/detik6x105M/detik  


Jadi, laju terbentuknya O subscript 2 adalah 6x105M/detik.

0

Roboguru

Dapatkah persamaan reaksi kimia yang setara digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Laju rekasi tidak dapat diramalkan dari stoikiometri reaksi, tetapi harus ditentukan melalui percobaan. Reaksi kimia dapat terjadi melalui 1 tahap atau lebih. Karena itu laju reaksi hanya dapat ditentukan melalui percobaan.

Jadi, persamaan reaksi kimia yang setara tidak dapat digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi.blank subscript blank

0

Roboguru

Untuk reaksi:   a. Nyatakan laju reaksi sesaat berkurangnya pereaksi dan terbentuknya produk reaksi per satuan waktu. b. Bagaimana laju terbentuknya  dan  dibandingkan dengan laju berkurangnya  dan ?

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi pereaksi atau penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuanspacewaktu.

C H subscript 4 space open parentheses g close parentheses end subscript space plus 2 O subscript 2 space open parentheses g close parentheses end subscript space yields C O subscript 2 space open parentheses g close parentheses end subscript space plus space 2 H subscript 2 O subscript open parentheses g close parentheses end subscript 


a. Laju reaksi sesaat berkurangnya pereaksi dan terbentuknya produk reaksi per satuanspacewaktu.

  • V subscript C H subscript 4 end subscript equals minus sign fraction numerator increment open square brackets C H subscript 4 close square brackets over denominator increment T end fraction
  • V subscript O subscript 2 end subscript equals minus sign fraction numerator increment open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator increment T end fraction
  • V subscript C O subscript 2 end subscript equals plus fraction numerator increment open square brackets C O subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction
  • V subscript H subscript 2 O end subscript equals plus fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 O close square brackets over denominator increment t end fraction

b. Laju terbentuknya C O subscript 2 dan H subscript 2 O dibandingkan dengan laju berkurangnya C H subscript 4 dan O subscript 2

Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam suatu reaksi = perbandingan koefisienspacereaksi.

V subscript C H subscript 4 end subscript colon V subscript O subscript 2 space end subscript colon V subscript C O subscript 2 space end subscript colon V subscript H subscript 2 O end subscript equals 1 colon 2 colon 1 colon 2
 

Jadi, jawaban pertanyaan a dan b seperti yang dijelaskan dispaceatas.

0

Roboguru

Apabila anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi :   Bagaimanakah rancangan percobaan yang akan anda buat terkait dengan : a. Zat yang akan diukur konsentrasinya b. Cara pengukurnya...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan reaksi tersebut,
Pereaksi = Zn, HCl
Hasil reaksi = ZnCl2, H2

a. Zat yang akan diukur konsenrasinya adalah H2, hal ini dikarenakan H2 berupa gas yang dapat di identifikasi menggunakan percobaan lebih lanjut.

b. Cara pengukuran menggunakan rumus laju reaksi, yaitu berapa volume H2 yang dihasilkan persatuan waktu.

c. Alat yang digunakan yaitu silinder ukur, dan gelas kimia berisi air yang disusun sesuai gambar berikut

 

d. Cara kerja percobaas tersebut adalah gas H2 yang dihasilkan akan dibawa oleh tabung pembawa gas kemudian mengisi ruang di gelas ukur. kemudian ukur volume kosong, volume gas H2 adalah volume penuh dikurangi volume kosong.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved