Iklan

Iklan

Pertanyaan

Untuk reaksi berikut ini : N 2 ( g ) ​ + 3 H 2 ( g ) ​ → 2 NH 3 ( g ) ​ Nyatakan persamaan laju reaksinya dan tentukan perbandingan laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi dan produk reaksinya. ​

Untuk reaksi berikut ini :  
Nyatakan persamaan laju reaksinya dan tentukan perbandingan laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi dan produk reaksinya.
 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Persamaan laju reaksi dari : adalah : v = k ⋅ [ N 2 ​ ] m ⋅ [ H 2 ​ ] n dimana : m = orde reaksi N 2 ​ n = orde reaksi H 2 ​ k = konstanta laju reaksi Rumus laju reaksi berkurangnya adalah : Rumus laju reaksi berkurangnya adalah : v H 2 ​ ​ = − 3 1 ​ dt d [ H 2 ​ ] ​ Rumus laju reaksi terbentuknya adalah : v NH 3 ​ ​ = + 2 1 ​ dt [ NH 3 ​ ] ​ Maka, dapat disimpulkan bahwa perbandingan laju reaksi adalah :

Persamaan laju reaksi dari :

N subscript 2 space left parenthesis space g right parenthesis end subscript space plus space 3 H subscript 2 space open parentheses g close parentheses end subscript space yields 2 N H subscript 3 space open parentheses g close parentheses end subscript

adalah :

 

dimana :

 

Rumus laju reaksi berkurangnya N subscript 2 adalah : v subscript N subscript 2 end subscript space equals space minus sign fraction numerator d space open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction 
Rumus laju reaksi berkurangnya H subscript 2 adalah :   
Rumus laju reaksi terbentuknya N H subscript 3 adalah :   
Maka, dapat disimpulkan bahwa perbandingan laju reaksi adalah : negative sign fraction numerator d open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction colon minus sign fraction numerator d open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction colon plus fraction numerator d open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator dt end fraction space equals 1 colon 3 colon 2 

 

Latihan Bab

Pendahuluan Laju Reaksi

Laju Reaksi, Energi Aktivasi, dan Teori Tumbukan

Penentuan Laju Reaksi Single Experiment

Orde Reaksi Multiexperiment

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

446

Iklan

Iklan

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia