Roboguru

untuk reaksi :  Bagaimanakah hubungan antara  dengan  maupun  tersebut?

Pertanyaan

untuk reaksi : N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses

Bagaimanakah hubungan antara r subscript N subscript 2 end subscript dengan r subscript H subscript 2 end subscript maupun r subscript N H subscript 3 end subscript tersebut?space

Pembahasan Soal:

Hubungannya yaitu:
 

r subscript N subscript 2 end subscript equals 1 third r subscript H subscript 2 end subscript equals 1 half r subscript N H subscript 3 end subscript

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Pulungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas  dan 0,1 mol gas  dengan persamaan reaksi:   Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas . Tentu...

Pembahasan Soal:

Kita tuliskan persamaan reaksi untuk menghitung sisa mol masing-masing setelah reaksi berlangsung 5 detik.

begin mathsize 14px style table row blank cell N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end cell plus cell 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end cell rightwards arrow cell 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses end cell row cell mula bond mula end cell cell 0 comma 1 space mol end cell blank cell 0 comma 1 space mol end cell blank minus sign row reaksi cell 0 comma 02 space mol end cell blank cell 0 comma 06 space mol end cell blank cell 0 comma 04 space mol end cell row cell sisa space left parenthesis t equals 5 space detik right parenthesis end cell cell 0 comma 08 space mol end cell blank cell 0 comma 04 space mol end cell blank cell 0 comma 04 space mol end cell end table end style

selanjutnya, kita hitung laju reaksi sesaat dengan menggunakan data diatas:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell r subscript H subscript 2 space end subscript end cell equals cell negative sign open parentheses fraction numerator begin display style fraction numerator negative sign 0 comma 06 space mol over denominator 10 space L end fraction end style over denominator 5 space detik end fraction close parentheses end cell row cell r subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell open parentheses fraction numerator 0 comma 006 space M over denominator 5 space detik end fraction close parentheses end cell row cell r subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space begin inline style bevelled M over detik end style end cell end table end style

Jadi, laju reaksi sesaat berdasarkan gas begin mathsize 14px style H subscript bold 2 end style yang bereaksi adalah begin mathsize 14px style bold 1 bold comma bold 2 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 3 end exponent bold space begin inline style bevelled italic M over bold detik end style end style.

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi berikut!     Jika diketahui laju reaksi pengurangan gas klorida sebesar  M/s, laju pertambahan NaClO adalah ....

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi pada soal belum setara sehingga perlu disetarakan terlebih dahulu. Persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.
 

begin mathsize 14px style bold 2 Na O H italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus Cl subscript 2 italic open parentheses italic g italic close parentheses yields Na Cl italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus Na Cl O italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus H subscript 2 O italic open parentheses italic l italic close parentheses end style
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Laju space pertambahan space Na Cl O end cell equals cell fraction numerator koefisien space Na Cl O over denominator koefisien space Cl subscript 2 end fraction cross times laju space pengurangan space Cl subscript 2 end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M forward slash s end cell row blank equals cell 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M forward slash s end cell end table end style
 

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Roboguru

Persamaan laju menyatakan hubungan kuantitatif antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi. Untuk reaksi:      Persamaan lajunya adalah   1. Tulislah persamaan laju untuk reaksi-reaksi berikut: ...

Pembahasan Soal:

1. Persamaan laju reaksi pada soal di atas dinyatakan dalam hubungan perubahan konsentrasi pereaksi, sehingga akan diperoleh persamaan laju reaksinya seperti di bawah ini

begin mathsize 14px style a point space 4 N H subscript 3 italic open parentheses italic g italic close parentheses space plus space 5 O subscript 2 space italic left parenthesis italic g italic right parenthesis space yields 4 N O italic open parentheses italic g italic close parentheses space space plus space 6 H subscript 2 O italic open parentheses italic g italic close parentheses space end style

 Persamaan lajunya adalah begin mathsize 14px style v double bond k open square brackets N H subscript 3 close square brackets to the power of x open square brackets O subscript 2 close square brackets to the power of y end style

Error converting from MathML to accessible text. 

Persamaan lajunya adalah begin mathsize 14px style v double bond k left square bracket N O right parenthesis to the power of x open square brackets Br subscript 2 close square brackets to the power of y end style

begin mathsize 14px style c point space 2 N subscript 2 O subscript 5 italic open parentheses italic g italic close parentheses space rightwards arrow space 4 N O subscript 2 italic open parentheses italic g italic close parentheses space plus space O subscript 2 italic open parentheses italic g italic close parentheses end style 

Persamaan lajunya adalah begin mathsize 14px style v double bond k left square bracket N subscript 2 O subscript 5 right parenthesis to the power of x end style

2. Dari hukum laju di atas menggambarkan keterkaitan antara konsentrasi pereaksi dan orde reaksi(x,y).

Jadi, persamaan laju reaksi ketiga reaksi di atas berturut-turut adalah,

a. begin mathsize 14px style v double bond k open square brackets N H subscript 3 close square brackets to the power of x open square brackets O subscript 2 close square brackets to the power of y end style

b. begin mathsize 14px style v double bond k left square bracket N O right parenthesis to the power of x open square brackets Br subscript 2 close square brackets to the power of y end style

c. begin mathsize 14px style v double bond k left square bracket N subscript 2 O subscript 5 right parenthesis to the power of x end style.

Dari persamaan laju di atas, menggambarkan keterkaitan antara konsentrasi pereaksi dan orde reaksi.

Roboguru

Jika pada reaksi , kecepatan reaksi berdasarkan  dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan  dinyatakan sebagai xH maka persamaan yang tepat adalah …

Pembahasan Soal:

Setarakan persamaan reaksi, sehingga diperoleh persamaan reaksi setara.

begin inline style bevelled 1 half end style straight N subscript 2 space plus space begin inline style bevelled 3 over 2 end style straight H subscript 2 subscript space end subscript rightwards arrow NH subscript 3

Laju reaksi sebagai perubahan konsentrasi komponen reaksi dinyatakan secara konsisten dengan koefisien dari persamaan reaksi.


vHvN=koefisienHkoefisienNxHxN=2321xHxN=31xN=31xH 


Jadi, jawaban yang paling tepat adalah C.space 

Roboguru

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas  menjadi gas  dan  sebesar . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

Pembahasan Soal:

Laju pembentukan adalah besarnya penambahan konsentrasi produk per satuan waktu dan laju reaksi berbanding lurus dengan koefisien-koefisien reaksi. Persamaan reaksi setara dan perbandingan laju reaksinya adalah sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 N subscript 2 O subscript 5 open parentheses italic g close parentheses end cell rightwards arrow cell 4 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end cell row blank blank blank row blank blank cell Perbandingan space laju space reaksi end cell row cell vN subscript 2 O subscript 5 colon vO subscript 2 end cell equals cell 2 colon 1 end cell row cell vN subscript 2 O subscript 5 end cell equals cell 2 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M point s to the power of negative sign 1 end exponent space space end cell end table 

Setiap laju dibagi dengan koefesian masing-masing zat sesuai dengan persamaan kimianya, sehingga diperoleh kedua hubungan laju sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell vO subscript 2 end cell equals cell begin inline style 1 half end style v space N subscript 2 O subscript 5 end cell row cell vO subscript 2 end cell equals cell begin inline style 1 half end style cross times 2 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M point s to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell vO subscript 2 end cell equals cell 1 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M point s to the power of negative sign 1 end exponent space space end cell end table  

Jadi, laju pembentukan begin mathsize 14px style O subscript bold 2 end style sebesar bold 1 bold comma bold 4 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 6 end exponent bold space italic M bold. italic s to the power of bold minus sign bold 1 end exponent bold. bold space  

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved