Pertanyaan

Untuk reaksi A + B → C a. Bila konsentrasi A dinaikan 2 kali dan konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi 4 kali lebih besar. b. Bila konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan 2 kali, maka laju reaksi menjadi 16 kali lebih besar. Tentukan persamaan laju reaksinya!

Untuk reaksi $A + B \to C$

a. Bila konsentrasi A dinaikan 2 kali dan konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi 4 kali lebih besar.

b. Bila konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan 2 kali, maka laju reaksi menjadi 16 kali lebih besar.

Tentukan persamaan laju reaksinya!

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan laju reaksinya adalah .

persamaan laju reaksinya adalah v double bond k open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets to the power of 2 end exponent

v double bond k open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets to the power of 2 end exponent

Pembahasan

Hukum laju atau persamaan laju pada suatu reaksi kimia adalah suatu persamaan yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya. Untuk reaksi persamaan laju reaksi nya adalah : x dan y adalah orde reaksi. Orde reaksi adalahbanyaknya faktor konsentrasi yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Persamaan laju reaksi untuk kedua percobaan di atas adalah sebagai berikut. Percobaan [A] [B] v 1 x x x 2 2x x 4x 3 2x 2x 16x Order reaksi terhadap : Order reaksi terhadap Order reaksi total = 2+2=4 Persamaan laju reaksi: . Jadi, persamaan laju reaksinya adalah .

Hukum laju atau persamaan laju pada suatu reaksi kimia adalah suatu persamaan yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya. Untuk reaksi A and B yields C persamaan laju reaksi nya adalah :

v double bond k open square brackets A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y

x dan y adalah orde reaksi.

Orde reaksi adalah banyaknya faktor konsentrasi yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Persamaan laju reaksi untuk kedua percobaan di atas adalah sebagai berikut.

Percobaan	[A]	[B]	v
1	x	x	x
2	2x	x	4x
3	2x	2x	16x

Order reaksi terhadap open square brackets B close square brackets :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 3 over v subscript 2 end cell equals cell k over k open parentheses open square brackets A close square brackets subscript 3 over open square brackets A close square brackets subscript 2 close parentheses to the power of x cross times open parentheses open square brackets B close square brackets subscript 3 over open square brackets B close square brackets subscript 2 close parentheses to the power of y end cell row cell fraction numerator 16 x over denominator 4 x end fraction end cell equals cell open parentheses fraction numerator 2 x over denominator 2 x end fraction close parentheses to the power of x cross times open parentheses fraction numerator 2 x over denominator x end fraction close parentheses to the power of y end cell row 4 equals cell 2 to the power of y end cell row y equals 2 end table$

Order reaksi terhadap open square brackets A close square brackets

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 2 over v subscript 1 end cell equals cell k over k open parentheses open square brackets A close square brackets subscript 2 over open square brackets A close square brackets subscript 1 close parentheses to the power of x cross times open parentheses open square brackets B close square brackets subscript 2 over open square brackets B close square brackets subscript 1 close parentheses to the power of y end cell row cell fraction numerator 4 x over denominator x end fraction end cell equals cell open parentheses fraction numerator 2 x over denominator x end fraction close parentheses to the power of x cross times open parentheses x over x close parentheses to the power of Y end cell row 4 equals cell 2 to the power of X end cell row x equals 2 end table$

Order reaksi total = 2+2=4

Persamaan laju reaksi: v double bond k open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets to the power of 2 end exponent .

Jadi, persamaan laju reaksinya adalah v double bond k open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets to the power of 2 end exponent .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (8 rating)

SRI SUNTARI

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

haldy sirait

Makasih ❤️

Mansyur Fathoni

Jawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Laju reaksi terhadap 2 HgCI 2 ( g ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + Hg 2 Cl 2 ( s ) + 2 Cl − diketahui dengan mengukur jumlah mol H yang mengendap tiap liter per menit, dan di...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, Berdasarkan data tersebut, persamaan laju reaksinya adalah….

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini. Dari data di atas, maka nilai X dan Y adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi: X ( g ) + Y ( g ) → zat hasil ditentukan dari percobaan berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan: a. orde reaksi terhadap X, b. orde reaksi terhadap Y, c. orde total...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi A + B → C . Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut: Rumus laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi