Pertanyaan

Untuk persamaan reaksi berikut, K c = 7 , 9 × 1 0 11 pada 500 K : H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) ⇌ 2 HBr ( g ) Hitunglah nilai K c untuk setiap reaksi berikut: (a) 2 1 H 2 ( g ) + 2 1 Br 2 ( g ) ⇌ HBr ( g ) (b) 2 HBr ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) (c) 4 HBr ( g ) ⇌ 2 H 2 ( g ) + 2 Br 2 ( g )

Untuk persamaan reaksi berikut, K_c = $7, 9 \times 1 0^{11}$ pada 500 K :

$H_{2}_{(g)} + Br_{2}_{(g)} ⇌ 2 HBr_{(g)}$

Hitunglah nilai K_c untuk setiap reaksi berikut:

(a) $\frac{1}{2} H_{2}_{(g)} + \frac{1}{2} Br_{2}_{(g)} ⇌ HBr_{(g)}$

(b) $2 HBr_{(g)} ⇌ H_{2}_{(g)} + Br_{2}_{(g)}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Harga tetapan kesetimbangan (K) beberapa reaksi kimia dapat dibandingkan satu sama lain berdasarkan ketentuan sebagai berikut : 1) Reaksi yang berkebalikan, tetapan kesetimbangannya . 2) Reaksi yang merupakan𝑥 kali dari reaksi tersebut, tetapan kesetimbangannya . 3) Reaksi yang merupakan pembagian sebesar 𝑥 dari reaksi tersebut, tetapan kesetimbangannya . 4) Jika reaksi dijumlahkan, nilai K dikalikan. Untuk menentukan nilai K c untuk setiap reaksi berikut menggunakan cara di atas. (a) Reaksi ini merupakan kali dari reaksi tersebut, tetapan kesetimbangannya . (b) Reaksi ini merupakan reaksi berkebalikan, tetapan kesetimbangannya . (c) Reaksi ini merupakan reaksi yang berkebalikan dan 2 kali dari reaksi tersebut, tetapan kesetimbangannya . Maka, nilai K c untuk setiap reaksi berikut adalah : (a) (b) (c)

Harga tetapan kesetimbangan (K) beberapa reaksi kimia dapat dibandingkan satu sama lain berdasarkan ketentuan sebagai berikut :

1) Reaksi yang berkebalikan, tetapan kesetimbangannya 1 over K .
2) Reaksi yang merupakan 𝑥 kali dari reaksi tersebut, tetapan kesetimbangannya K to the power of x .
3) Reaksi yang merupakan pembagian sebesar 𝑥 dari reaksi tersebut, tetapan kesetimbangannya x-th root of K .

4) Jika reaksi dijumlahkan, nilai K dikalikan.

Untuk menentukan nilai K_c untuk setiap reaksi berikut menggunakan cara di atas.

(a) begin inline style 1 half end style H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus begin inline style 1 half end style Br subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript equilibrium H Br subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

Reaksi ini merupakan 1 half kali dari reaksi tersebut, tetapan kesetimbangannya K to the power of begin inline style 1 half end style end exponent .

K equals open parentheses 7 comma 9 cross times 10 to the power of 11 close parentheses to the power of begin inline style 1 half end style end exponent K equals 8 comma 89 cross times 10 to the power of 5

(b) 2 H Br subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript equilibrium H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus Br subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

Reaksi ini merupakan reaksi berkebalikan, tetapan kesetimbangannya 1 over K .

$K equals fraction numerator 1 over denominator 7 comma 9 cross times 10 to the power of 11 end fraction equals 1 comma 266 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent$

(c) 4 H Br subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript equilibrium 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus 2 Br subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

Reaksi ini merupakan reaksi yang berkebalikan dan 2 kali dari reaksi tersebut, tetapan kesetimbangannya 1 over K squared .

$K to the power of apostrophe equals 1 over K squared K to the power of apostrophe equals 1 over open parentheses 7 comma 9 cross times 10 to the power of 11 close parentheses squared K to the power of apostrophe equals fraction numerator 10 to the power of negative sign 22 end exponent over denominator 62 comma 41 end fraction equals 1 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 24 end exponent$

Maka, nilai K_c untuk setiap reaksi berikut adalah :

(a) 8 comma 89 cross times 10 to the power of 5

(b) 1 comma 266 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇌ CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) K = 0 , 80 Jumlah gas CO yang ditambahkan untuk menghasilkan 4 mol H 2 per liter dari 6 mol H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇌ CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) K = 0 , 80 Jumlah gas CO yang ditambahkan untuk menghasilkan 4 mol H 2 per liter dari 6 mol H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi kesetimbangan memiliki nilai tetapan kesetimbangan = K c . Tentukan nilai tetapan kesetimbangan yang baru(nyatakan dalam K c ) jika pada reaksi kesetimbangan tersebut diberi perlakuan se...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan nilai konstanta kesetimbangan (K) berdasarkan hukum kesetimbanganuntuk reaksi berikut: Cu 2 + ( a q ) + Zn ( s ) ⇌ Zn 2 + ( a q ) + Cu ( s )

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan pernyataan aksi massa untuk reaksi-reaksi berikut. (a). 2 NO 2 ( g ) ⇌ N 2 O 4 ( g ) (b). 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) (c). N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi