Pertanyaan

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. CO ( g ) + H 2 ​ O ( g ) ⇌ CO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ ( g ) K = 0 , 80 Jumlah gas CO yang ditambahkan untuk menghasilkan 4 mol H 2 ​ per liter dari 6 mol H 2 ​ O adalah ....

 

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. 


 


Jumlah gas  yang ditambahkan untuk menghasilkan 4 mol per liter dari 6 mol  adalah ....space 

  1. 20 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent  

  2. 12 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent  space

  3. 16 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space

  4. 10 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space

  5. 14 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space

D. Aprilia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Pembahasan

Setiap reaksi kesetimbangan memiliki konstanta atau tetapan kesetimbangan, dimana konstanta tersebut nilainya selalu tetap apabila reaksi berlangsung pada suhu yang sama. Tetapan kesetimbangan ada 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tetapan kesetimbangan tekanan. Tetapan kesetimbangan konsentrasi diperoleh dari perkalian konsentrasi produk pangkat koefisein dibagi konsentrasi reaktan pangkat koefisien, dimana komponen penentunya adalah larutan dan gas. Sedangkan harga tetapan kesetimbangan tekanandiperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. dari reaksi tersebut kita bisa menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan sebagai berikut. (persamaan 1) setelah itu kita tentukan jumlah masing-masing komponen pada saat setimbang dengan kita misalkan mol mula-mula gas sebesar x. dari reaksi di atas kita substitusikan jumlah mol saat setimbang ke dalam persamaan 1. Oleh karena itu, jumlah gas yang harus ditambahkan ke dalam reaksi tersebut adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Setiap reaksi kesetimbangan memiliki konstanta atau tetapan kesetimbangan,  dimana  konstanta tersebut nilainya selalu tetap apabila reaksi berlangsung pada suhu yang sama. Tetapan kesetimbangan ada 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tetapan kesetimbangan tekanan. Tetapan kesetimbangan konsentrasi diperoleh dari perkalian konsentrasi produk pangkat koefisein dibagi konsentrasi reaktan pangkat koefisien, dimana komponen penentunya adalah larutan dan gas. Sedangkan harga tetapan kesetimbangan tekanan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. 


C O open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses equilibrium C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space K equals 0 comma 80 

dari reaksi tersebut kita bisa menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan sebagai berikut. 


K equals fraction numerator open square brackets C O subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets C O close square brackets open square brackets H subscript 2 O close square brackets end fraction 0 comma 8 equals fraction numerator open square brackets C O subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets C O close square brackets open square brackets H subscript 2 O close square brackets end fraction  (persamaan 1)


setelah itu kita tentukan jumlah masing-masing komponen pada saat setimbang dengan kita misalkan mol mula-mula gas H subscript 2 O sebesar x. 


 


dari reaksi di atas kita substitusikan jumlah mol saat setimbang ke dalam persamaan 1. 


K equals fraction numerator open square brackets C O subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets C O close square brackets open square brackets H subscript 2 O close square brackets end fraction 0 comma 8 equals fraction numerator open square brackets C O subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets C O close square brackets open square brackets H subscript 2 O close square brackets end fraction 0 comma 8 equals fraction numerator left square bracket 4 right square bracket left square bracket 4 right square bracket over denominator left square bracket x minus sign 4 right square bracket left square bracket 2 right square bracket end fraction 10 equals x minus sign 4 x equals 14 


Oleh karena itu, jumlah gas C O yang harus ditambahkan ke dalam reaksi tersebut adalah bold 14 bold space bold mol bold forward slash italic L.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

32

Iklan

Pertanyaan serupa

Untuk persamaan reaksi berikut, K c = 7 , 9 × 1 0 11 pada 500 K : H 2 ​ ( g ) ​ + Br 2 ​ ( g ) ​ ⇌ 2 HBr ( g ) ​ Hitunglah nilai K c untuk setiap reaksi berikut: (a) 2 1 ​ H 2 ​ ( g ) ​ + 2 1...

23

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia