Pertanyaan

Sebanyak 28 gram besi (Ar Fe = 56) direaksikan dengan asam sulfat secukupnya menurut reaksi: Fe ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + H 2 ( g ) (belum setara) Pada akhir reaksi, gas H 2 yang terbentuk adalah ....

Sebanyak 28 gram besi (Ar Fe = 56) direaksikan dengan asam sulfat secukupnya menurut reaksi:

$Fe (s) + H_{2} SO_{4} (a q) \to Fe_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + H_{2} (g)$ (belum setara)

Pada akhir reaksi, gas $H_{2}$ yang terbentuk adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

gas H 2 yang terbentuk pada akhir reaksi adalah 1,5 gram.

gas

H_{2}

yang terbentuk pada akhir reaksi adalah 1,5 gram.

Pembahasan

Langkah Penyelesaian: Menyetarakan persamaan reaksi Menghitung mol H 2 dengan perbandingan koefisien Menghitung massa gas H 2 yang dihasilkan: n H 2 n H 2 n H 2 n H 2 n 0 , 75 mol gr = = = = = = = koefisien Fe koefisien H 2 × n Fe 2 3 × n Fe 2 3 × 0 , 5 mol 0 , 75 mol Mr gr 2 gr 1 , 5 gr Jadi, gas H 2 yang terbentuk pada akhir reaksi adalah 1,5 gram.

Langkah Penyelesaian:

Menyetarakan persamaan reaksi

2 Fe open parentheses italic s close parentheses and 3 H subscript 2 S O subscript 4 open parentheses italic a italic q close parentheses yields Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 open parentheses italic a italic q close parentheses plus 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Menghitung mol H₂ dengan perbandingan koefisien

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript Fe end cell equals cell fraction numerator m over denominator Ar point space Fe end fraction end cell row cell n subscript Fe end cell equals cell fraction numerator 28 space gram over denominator 56 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell n subscript Fe end cell equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table$

Menghitung massa gas $H_{2}$ yang dihasilkan:

$n_{H_{2}} n_{H_{2}} n_{H_{2}} n_{H_{2}} n 0, 75 mol gr = = = = = = = \frac{koefisien H _{2}}{koefisien Fe} \times n_{Fe} \frac{3}{2} \times n_{Fe} \frac{3}{2} \times 0, 5 mol 0, 75 mol \frac{gr}{Mr} \frac{gr}{2} 1, 5 gr$

Jadi, gas $H_{2}$ yang terbentuk pada akhir reaksi adalah 1,5 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2 gram metana dibakar sempurna dengan oksigen. Gas CO 2 yang terbentuk dialirkan ke dalam air kapur, sehingga terbentuk endapan CaCO 3 . Hitunglah berapa massa endapan yang terbentuk.

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 gram metana dibakar sempurna dengan oksigen. Gas CO 2 yang terbentuk dialirkan ke dalam air kapur, sehingga terbentuk endapan CaCO 3 . Hitunglah berapa massa endapan yang terbentuk.

4.7

Jawaban terverifikasi

Pupuk urea dapat dibuat dengan mereaksikan NH 3 dan CO 2 menurut reaksi: 2 NH 3 + CO 2 → NH 2 − CO − NH 2 + H 2 O Jika A r N = 14, C = 12, O = 16, maka untuk membuat 150 kg pu...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk memperoleh gas hidrogen, direaksikan 12 gram logam magnesium ( A r Mg = 24 ; Cl = 35 , 5 ) dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi: Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ekstraksi emas ( A r = 197 ) dari bijih dilakukan menurut reaksi: 2 Au ( CN ) 2 ( a q ) − + Zn ( s ) ⇄ 2 Au ( s ) + Zn ( CN ) 4 ( a q ) 2 − Bila persen hasil reaksi tersebut adalah 50%...

0.0

Jawaban terverifikasi