Roboguru

Untuk kesetimbangan  apabila diketahui tekanan gas parsial ; ; dan ; maka  adalah ...

Pertanyaan

Untuk kesetimbangan A and B equilibrium C apabila diketahui tekanan gas parsial P subscript A equals 0 comma 1P subscript B equals 0 comma 2; dan P subscript C equals 0 comma 3; maka K subscript p adalah ...space space space

  1. 12space space space

  2. 15space space space

  3. 16space space space

  4. 18space space space

  5. 20space space space

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses adalah perbandingan konsentrasi produk terhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, dan merupakan bilangan konstan. 

Selain tetapan kesetimbangan yang berdasarkan konsentrasi, tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan  kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial dan dinyatakan dengan K subscript P, yaitu perbandingan tekanan parsial dari produk terhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi:

A and B equilibrium C 

tetapan kesetimbangan tekanannya open parentheses K subscript P close parentheses adalah:

K subscript P equals fraction numerator open parentheses P subscript C close parentheses over denominator open parentheses P subscript A close parentheses open parentheses P subscript B close parentheses end fraction 

Nilai K subscript P untuk reaksi di atas adalah:

K subscript P equals fraction numerator open parentheses 0 comma 3 close parentheses over denominator open parentheses 0 comma 1 close parentheses open parentheses 0 comma 2 close parentheses end fraction K subscript P equals fraction numerator 0 comma 3 over denominator 0 comma 02 end fraction K subscript P equals 15 


Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas  dan 1,5 mol gas . Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan: Ternyata pada saat setimbang  terdapat gas  sebanyak 0,25 mol. Hitungla...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam K subscript italic p dan K subscript italic c.

Hubungan antara K subscript italic p dan K subscript italic c dapat dirumuskan sebagai berikut untuk sistem gas.

K subscript italic p double bond K subscript italic c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent

  • R = Tetapan gas umum (0,082 L atm/ mol K)
  • T = Suhu (Kelvin = K)
  • increment n= Selisih koefisien gas produk denga reaktan
  •  

Berikut adalah penentuan nilai K subscript italic p dan K subscript italic c pada reaksi di atas:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space total end cell equals cell mol space N subscript 2 and mol space H subscript 2 and mol space N H subscript 3 end cell row blank equals cell 0 comma 25 plus 0 comma 75 plus 0 comma 5 end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell P subscript N subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N subscript 2 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 0 comma 5 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 75 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 1 comma 5 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 1 comma 0 space atm end cell row blank blank blank row blank blank blank row cell K subscript italic p end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript N subscript 2 end subscript close parentheses open parentheses P subscript H subscript 2 end subscript close parentheses cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 1 comma 0 close parentheses squared over denominator open parentheses 0 comma 5 close parentheses open parentheses 1 comma 5 close parentheses cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 1 comma 6875 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 59 end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment italic n end cell equals cell 2 minus sign left parenthesis 1 plus 3 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign left parenthesis 4 right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 end cell row blank blank blank row cell K subscript italic p end cell equals cell K subscript italic c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent space space end cell row cell K subscript italic c end cell italic equals cell fraction numerator K subscript italic p over denominator italic left parenthesis italic RT italic right parenthesis to the power of italic increment italic n end exponent italic space italic space end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 59 over denominator left parenthesis 0 comma 082 space x space 400 right parenthesis to the power of negative sign 2 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 634 comma 75 end cell end table

Jadi,  nilai K subscript italic p adalah 0,59 dan nilai K subscript italic c adalah 634,75.

0

Roboguru

Reaksi oksidasi gas nitrogen monoksida di udara diamati pada 184 °C dengan tekanan awal NO dan O2 masing-masing 1,000 atm. Pada keadaan kesetimbangan, tekanan O2 = 0,506 atm. Hitunglah nilai Kp bila r...

Pembahasan Soal:

Dalam perhitungan kesetimbangan berdasarkan tekanan (Kp) dapat diselesaikan dengan melakukan langkah kerja sebagai berikut :

  1. Tulislah persamaan reaksinya (setarakan kalau tidak setara).
  2. Buat tabel m,b,s (mula-mula, bereaksi, setimbang).
    space space space space space space pA and qB equilibrium rC and sD m space colon bottom enclose b space space colon space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space end enclose s
  3. Masukkan tekanan parsial yang diketahui atau ditanya (untuk tekanan parsial ditanya gunakan variabel, misalkan x).
  4. Hitunglah tekanan parsial zat yang bereaksi dan yang terbentuk.
  5. Hitunglah tekanan parsial zat sisa (saat setimbang).
  6. Masukkan tekanan parsial zat pada saaat setimbang ke rumus Kp.

Dengan langkah-langkah di atas, nilai Kp dapat ditentukan.

space space space space space space space space space 2 N O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space plus space space space O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space space space space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space space space space 2 N O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript M space colon space space space space 1 comma 000 space atm space space space space space 1 comma 000 space atm space space space space space space minus sign space bottom enclose B space colon space minus sign 0 comma 988 space atm space space minus sign 0 comma 494 space atm space space plus 0 comma 988 space atm end enclose S space colon space space space space 0 comma 012 space atm space space space space space 0 comma 506 space atm space space space space space space 0 comma 988 space atm

K subscript p equals fraction numerator open parentheses P subscript N O subscript 2 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript NO close parentheses squared space open parentheses P subscript O subscript 2 end subscript close parentheses end fraction K subscript p equals fraction numerator left parenthesis 0 comma 988 right parenthesis squared over denominator open parentheses 0 comma 012 close parentheses squared space open parentheses 0 comma 506 close parentheses end fraction space K subscript p equals 1 comma 34 cross times 10 to the power of 4

Maka, nilai Kp pada reaksi tersebut adalah 1 comma 34 cross times 10 to the power of 4

0

Roboguru

Suatu reaksi: 2HI(g)⇌H2​(g)+I2​(g). Jika pada awal, tekanan HI sebesar 2 atm dan setelah kesetimbangan temyata 31​ bagian HI yang terurai. Hitunglah harga Kp!

Pembahasan Soal:

Setelah kesetimbangan temyata 31 bagian HI yang terurai maka jumlah yang terurai adalah:

HIterurai=31x2atmHIterurai=32atm

Maka, reaksi kesetimbangannya sebagai berikut:

  

Maka, menghitung nilai Kp menggunakan persamaan:

Kp=(PHI)2PI2xPH2Kp=(34)231x31Kp=161 

Jadi, harga Kpnya adalah 161.

0

Roboguru

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.   Sebanyak 6 mol per liter   direaksikan dengan 14 mol per liter . Saat setimbang, dihasilkan 4 mol per liter gas . Jika tekanan total ruangan = 2 atm, nil...

Pembahasan Soal:

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat  keadaan setimbang. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsial dari komponen gas yang bereaksi. 


C O open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses equilibrium C 0 subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses


dari reaksi di atas kita bisa tuliskan persamaan nilai tetapan kesetimbangan tekanannya sebgai berikut. 

K subscript p equals fraction numerator open square brackets P subscript C O subscript 2 end subscript close square brackets open square brackets P subscript H subscript 2 end subscript close square brackets over denominator open square brackets P subscript CO close square brackets open square brackets P subscript H subscript 2 O end subscript close square brackets end fraction  (persamaan 1)


untuk menentukan nilai K subscript p kita terlebih dahulu menentukan mol komponen pada saat keadaan setimbang menggunakan konsep stoikiometri. 


 


dari reaksi di atas kita bisa menentukan tekanan parsial masing-masing komponen. Komponen yang memiliki mol yang sama saat setimbang maka tekanan parsialnyapun sama. 


P subscript C O subscript 2 end subscript space equals P subscript H subscript 2 end subscript equals fraction numerator mol over denominator mol space total space saat space setimbang end fraction cross times P subscript total equals 4 over 20 cross times 2 equals 0 comma 4 P subscript CO equals 10 over 20 cross times 2 equals 1 P subscript H subscript 2 O end subscript equals 2 over 20 cross times 2 equals 0 comma 2  


menggunakan persamaan 1 untuk menentukan nilai K subscript p

 

K subscript p equals fraction numerator open square brackets P subscript C O subscript 2 end subscript close square brackets open square brackets P subscript H subscript 2 end subscript close square brackets over denominator open square brackets P subscript CO close square brackets open square brackets P subscript H subscript 2 O end subscript close square brackets end fraction equals fraction numerator 0 comma 4 cross times 0 comma 4 over denominator 1 cross times 0 comma 2 end fraction equals 0 comma 8 


Jadi, nilai K subscript italic p untuk reaksi tersebut adalah 0,8space

0

Roboguru

Pada suhu 700 K, terdapat kesetimbangan:   Jika tekanan parsial gas  = 1,2 atm; gas  = 3,4 atm; dan gas  = 4 atm, selidikilah apakah sistem tersebut sudah dalam keadaan setimbang atau belum!

Pembahasan Soal:

Diketahui:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row T equals cell 700 space K end cell row cell K subscript p end cell equals cell 6 comma 7 cross times 10 to the power of 4 end cell row cell P subscript S O subscript 2 end subscript end cell equals cell 1 comma 2 space atm end cell row cell P subscript O subscript 2 end subscript end cell equals cell 3 comma 4 space atm end cell row cell P subscript S O subscript 3 end subscript end cell equals cell 4 space atm end cell end table end style

Ditanya: apakah sistem tersebut sudah dalam keadaan setimbang?

Jawaban:

Error converting from MathML to accessible text.

nilai begin mathsize 14px style K subscript italic p not equal to 6 comma 7 cross times 10 to the power of 4 end style dan oleh karena itu sistem tersebut belum dalam keadaan setimbang.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved