Pertanyaan

Pada suhu tinggi, besi (III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi: Fe ( HCO 3 ) ⇄ FeO ( s ) + H 2 O ( g ) + 2 CO ( g ) Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan ( K p ) adalah ....

Pada suhu tinggi, besi (III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:

$Fe (HCO_{3}) ⇄ FeO (s) + H_{2} O (g) + 2 CO (g)$

Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan ( $K_{p}$ ) adalah ....

D. Vitama

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Kalijaga

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Pada soal reaksi yang dimaksud adalah penguraian besi (II) hidrogen karbonat, dengan reaksi sebagai berikut: Fe ( HCO 3 ) 2 ⇄ FeO ( s ) + H 2 O ( g ) + 2 CO 2 ( g ) Soal ini dapat dikerjakan dengan langkah-langkah sebagai berikut: Langkah 1 : Membuat rumus tetapan kesetimbangan K p = ( P H 2 O ) ( P CO 2 ) 2 Langkah 2 : Menghitung tekanan parsial gas Perbandingan koefisien reaksi = Perbandingan mol Jadi, perbandingan mol H 2 O : CO 2 = 1 : 2 n total = = = n H 2 O + n CO 2 1 + 2 3 P CO 2 = = = n total n CO 2 × P total 3 2 × 3 atm 2 atm Langkah 3 : Menghitung tetapan kesetimbangan tekanan ( ) K p = = = ( P H 2 O ) ( P CO 2 ) 2 ( 1 atm ) ( 2 atm ) 2 4 atm 3 Berdasarkan perhitungan tersebut, makatetapan kesetimbangan tekanan ( ) nya adalah 4 . Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah D.

Pada soal reaksi yang dimaksud adalah penguraian besi (II) hidrogen karbonat, dengan reaksi sebagai berikut:

$Fe (HCO_{3})_{2} ⇄ FeO (s) + H_{2} O (g) + 2 CO_{2} (g)$

Soal ini dapat dikerjakan dengan langkah-langkah sebagai berikut:

Langkah 1: Membuat rumus tetapan kesetimbangan

$K_{p} = (P_{H_{2} O}) (P_{CO_{2}})^{2}$

Langkah 2: Menghitung tekanan parsial gas

Perbandingan koefisien reaksi = Perbandingan mol

Jadi, perbandingan mol $H_{2} O : CO_{2} = 1 : 2$

$n_{total} = = = n_{H_{2} O} + n_{CO}_{2} 1 + 2 3$

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript H subscript 2 O end subscript end cell equals cell n subscript H subscript 2 O end subscript over n subscript total cross times P subscript total end cell row blank equals cell 1 third cross times 3 space atm end cell row blank equals cell 1 space atm end cell end table

$P_{CO_{2}} = = = \frac{n _{CO_{2}}}{n _{total}} \times P_{total} \frac{2}{3} \times 3 atm 2 atm$

Langkah 3: Menghitung tetapan kesetimbangan tekanan ( K subscript italic p )

$K_{p} = = = (P_{H_{2} O}) (P_{CO}_{2})^{2} (1 atm) (2 atm)^{2} 4 atm^{3}$

Berdasarkan perhitungan tersebut, maka tetapan kesetimbangan tekanan ( K subscript italic p ) nya adalah 4 atm cubed .

Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah D.

Latihan Bab

Pendahuluan Kesetimbangan Kimia

Konsep Kesetimbangan Kimia

Konstanta Kesetimbangan (K)

Konstanta Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2rb+

4.3 (6 rating)

Imelda Amelia

Makasih ❤️

Supratman

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pada industri pembuatan pupuk urea membutuhkan amoniak ( NH 3 ) sebagai bahan dasar, yang diperoleh dari reaksi kesetimbangan: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇄ 2 NH 3 ( g ) △ H = − 92 kJ . P...

436

4.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan tetapan kesetimbangan tekanan gas ( K p ) dari reaksi kesetimbangan N 2 O ( g ) + 4 H 2 ( g ) ⇄ 2 NH 3 ( g ) + H 2 O ( g ) .

0.0

Jawaban terverifikasi

Apabila rumus K p = K c ( RT ) △ n , maka △ n menunjukkan ....

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 27 ∘ C dalam ruangan dengan volume tertentu yang bertekanan 1 atm terdapat gas N 2 O 4 yang terurai menjadi gas NO 2 menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) . Pada saat kese...

3rb+

4.8

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A ( g ) + 2 B ( g ) ⇄ C ( g ) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya...

3rb+

4.8

Jawaban terverifikasi