Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 dan unsur Y memiliki konfigurasi elektron: 1s 2 2s 2 2p 2 . Bentuk molekul yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan menurut aturan oktet adalah ....

Pembahasan

X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 (elektron valensinya 2+3 = 6), memerlukan 2 elektron. Y = 1s 2 2s 2 2p 2 (elektron valensinya 2+5 = 4), memerlukan 4 elektron. Maka X dan Y akan berikatan kovalen, yaitu pemakaian bersama pasangan elektron dari dua buah atom. Untuk mengetahui bentuk molekulnya, terlebih dahulu dibuat molekulnya dengan cara perkalian silang elektron yang dibutuhkan masing-masing atom untuk stabil. Atom Yyang lebihelektropositif menjadi atom pusat, dan berikatan dengan dua buah atom Y, sehingga membentuk senyawa YX 2. Struktur Lewis YX 2 : Jumlahpasangan elektron berikatan (PEI) = 2 Jumlahpasangan elektron bebas (PEB) = 0 Bentuk molekul : AX 2 ( linear ) (dimana A adalah atom pusat, X adalah jumlah PEI) Maka, bentuk molekulYX 2 adalah linear.