Pertanyaan

Senyawa yang terletak pada golongan VA yang memiliki konfigurasi unsur dua subkulit terakhirnya adalah 3 s 2 3 p 3 bersenyawa dengan unsur golongan VIIA yang memiliki konfigurasi unsur dua subkulit 3 s 2 3 p 5 , tentukanlah: a) Senyawa yang terbentuk b) Banyaknya pasangan elektron bebas c) Bentuk molekulnya d) Gaya yang bekerja pada molekul tersebut

Senyawa yang terletak pada golongan VA yang memiliki konfigurasi unsur dua subkulit terakhirnya adalah $3 s^{2} 3 p^{3}$ bersenyawa dengan unsur golongan VIIA yang memiliki konfigurasi unsur dua subkulit $3 s^{2} 3 p^{5}$ , tentukanlah:

a) Senyawa yang terbentuk
b) Banyaknya pasangan elektron bebas
c) Bentuk molekulnya
d) Gaya yang bekerja pada molekul tersebut

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

senyawa yang terbentuk adalah dengan 1 PEB, memiliki bentuk molekul segitiga piramida dan mengalami gaya antar molekul dipol-dipol.

senyawa yang terbentuk adalah

dengan 1 PEB, memiliki bentuk molekul segitiga piramida dan mengalami gaya antar molekul dipol-dipol.

Pembahasan

Identifikasiunsur pada tabel periodik dapat dilihat dari konfigurasi elektron valensinya. Jumlah elektron valensi menunjukkan golongan, sementara bilangan kuantum utama (n) menunjukkan periode dari unsur terkait. Unsur golongan utama, memiliki konfigurasi elektron valensi umum , dimana x dan y menyatakan jumlah elektron valensinya. Khusus golongan IA, konfigurasi elektron valensinya hanya . Konfigurasi kulit terakhir menunjukkan unsur berada pada golongan VA periode 3, yaitu unsur .Konfigurasi kulit terakhir menunjukkan unsur berada pada golongan VIIA periode 3, yaitu unsur . Pembasahan sub soal a Unsur untuk mencapai kestabilan oktetperlu 3 elektron tambahan supaya sub kulit penuh.Sementara itu, unsur perlu 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8 elektron valensi). Oleh karena itu, unsur dan dapat membentuk senyawa kovalen untuk sama-sama mencapai kestabilan oktet, dimana unsur berperan sebagai atom pusat. Pembahasan sub soal b Pasangan elektron bebas (PEB) dapat dihitung sebagai berikut: Jadi, terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom pusat . Pembahasan sub soal c Bentuk molekul dipengaruhi oleh hibridisasi orbitaldan adanya pasangan elektron bebas. Senyawa memiliki hibridisasi dengan adanya 1 PEB pada atom pusat. Bentuk molekul yang sesuai dengan model hibridisasi tersebut adalah segitiga piramida (notasi ). Ilustrasi bentuk molekul dapat dilihat pada gambar di bawah ini Pembahasan sub soal d merupakan senyawa kovalen polar karena terdapat 1 PEB pada atom pusat .Gaya antar molekul pada senyawa adalah gaya dipol-dipol, dimana interaksi dipol-dipol terjadi karena adanya dipol positif dan negatif yang timbul akibat adanya pasangan elektron bebas. Jadi, senyawa yang terbentuk adalah dengan 1 PEB, memiliki bentuk molekul segitiga piramida dan mengalami gaya antar molekul dipol-dipol.

Identifikasi unsur pada tabel periodik dapat dilihat dari konfigurasi elektron valensinya. Jumlah elektron valensi menunjukkan golongan, sementara bilangan kuantum utama (n) menunjukkan periode dari unsur terkait. Unsur golongan utama, memiliki konfigurasi elektron valensi umum , dimana x dan y menyatakan jumlah elektron valensinya. Khusus golongan IA, konfigurasi elektron valensinya hanya . Konfigurasi kulit terakhir menunjukkan unsur berada pada golongan VA periode 3, yaitu unsur . Konfigurasi kulit terakhir menunjukkan unsur berada pada golongan VIIA periode 3, yaitu unsur .

Pembasahan sub soal a
Unsur untuk mencapai kestabilan oktet perlu 3 elektron tambahan supaya sub kulit penuh. Sementara itu, unsur perlu 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8 elektron valensi). Oleh karena itu, unsur dan dapat membentuk senyawa kovalen untuk sama-sama mencapai kestabilan oktet, dimana unsur berperan sebagai atom pusat.

Pembahasan sub soal b
Pasangan elektron bebas (PEB) dapat dihitung sebagai berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space PEB end cell equals cell fraction numerator Elektron space Valensi space P bond Jumlah space PEI over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 minus sign 3 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals 1 end table end style$

Jadi, terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom pusat .

Pembahasan sub soal c
Bentuk molekul dipengaruhi oleh hibridisasi orbital dan adanya pasangan elektron bebas. Senyawa memiliki hibridisasi dengan adanya 1 PEB pada atom pusat. Bentuk molekul yang sesuai dengan model hibridisasi tersebut adalah segitiga piramida (notasi ). Ilustrasi bentuk molekul dapat dilihat pada gambar di bawah ini

Pembahasan sub soal d
merupakan senyawa kovalen polar karena terdapat 1 PEB pada atom pusat . Gaya antar molekul pada senyawa adalah gaya dipol-dipol, dimana interaksi dipol-dipol terjadi karena adanya dipol positif dan negatif yang timbul akibat adanya pasangan elektron bebas.

Jadi, senyawa yang terbentuk adalah dengan 1 PEB, memiliki bentuk molekul segitiga piramida dan mengalami gaya antar molekul dipol-dipol.