Pertanyaan

Unsur dalam tabel periodik periode 2 adalah 3 Li , 4 Be , 5 B , 6 C , 7 N , 8 O , 9 F , 10 Ne . Pernyataan berikut yang benar tentang unsur tersebut adalah .... 3 Li merupakan oksidator terkuat. Potensi ionisasi 8 O lebih besar daripada 7 N . 10 Ne merupakan unsur yang memiliki elektronegativitas terbesar. Potensial ionisasi 4 Be lebih besar daripada 5 B . (UM UGM 2017)

Unsur dalam tabel periodik periode 2 adalah $_{3} Li$ , $_{4} Be$ , $_{5} B$ , $_{6} C$ , $_{7} N$ , $_{8} O$ , $_{9} F$ , $_{10} Ne$ . Pernyataan berikut yang benar tentang unsur tersebut adalah ....

$_{3} Li$ merupakan oksidator terkuat.
Potensi ionisasi $_{8} O$ lebih besar daripada $_{7} N$ .
$_{10} Ne$ merupakan unsur yang memiliki elektronegativitas terbesar.
Potensial ionisasi $_{4} Be$ lebih besar daripada $_{5} B$ . $\;$

(UM UGM 2017)

1, 2, dan 3 SAJA yang benar. $\;$
1 dan 3 SAJA yang benar. $\;$
2 dan 4 SAJA yang benar. $\;$
HANYA 4 yang benar. $\;$
SEMUA pilihan benar. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D. $\;$

Pembahasan

Konfigurasi elektron unsur Li = 1 s 2 2 s 1 sehingga unsur Li berada di golongan IA dan periode 2. Konfigurasi elektron unsur Be = 1 s 2 2 s 2 sehingga unsur Be berada di golongan IIA dan periode 2. Konfigurasi elektron unsur B = 1 s 2 2 s 2 2 p 1 sehingga unsur B berada di golongan IIIA dan periode 2. Konfigurasi elektron unsur C = 1 s 2 2 s 2 2 p 2 sehingga unsur C berada di golongan IVA dan periode 2. Konfigurasi elektron unsur N = 1 s 2 2 s 2 2 p 3 sehingga unsur N berada di golongan VA dan periode 2. Konfigurasi elektron unsur O = 1 s 2 2 s 2 2 p 4 sehingga unsur O berada di golongan VIA dan periode 2. Konfigurasi elektron unsur F = 1 s 2 2 s 2 2 p 5 sehingga unsur F berada di golongan VIIA dan periode 2. Konfigurasi elektron unsur Ne = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 sehingga unsur Ne berada di golongan VIIIA dan periode 2. Berdasarkan analisis di atas, ke delapan unsur tersebut berada dalam satu periode namun berbeda golongan. Analisis pernyataan: Pernyataan 1 salah . Unsur Li merupakan reduktor terkuat. Ini dikarenakan unsur Li berada pada golongan IA dimana unsur tersebut mudah untuk melepaskan elektron yang menyebabkan sifat reduktornya semakin kuat. Pernyataan 2 salah. Potensial ionisasi pada unsur O lebih kecil dibandingkan unsur N. Ini dikarenakan diagram orbital sub kulit p pada unsur N telah setengah penuh yang artinya N bersifat stabil. Akibatnya unsur N membutuhkan energi yang besar untuk melepaskan elektron. Pernyataan 3 salah. Golongan VIIIA tidak memiliki keelektronegatifan. Ini dikarenakan unsur yang berada di golongan VIIIA telah stabil. Harga keelektronegatifan terbesar untuk unsur-unsur yang berada pada golongan VIIA. Pernyataan 4 benar. Potensial ionisasi unsur Be lebih besar dibandingkan unsur B. Jika dilihat dari diagram orbital unsur Be pada elektron terluarnya sudah terisi penuh sehingga akan sulit untuk unsur Be melepaskan elektronnya. Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah nomor 4. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Konfigurasi elektron unsur Li = $1 s^{2} 2 s^{1}$ sehingga unsur Li berada di golongan IA dan periode 2.

Konfigurasi elektron unsur Be = $1 s^{2} 2 s^{2}$ sehingga unsur Be berada di golongan IIA dan periode 2.

Konfigurasi elektron unsur B = $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1}$ sehingga unsur B berada di golongan IIIA dan periode 2.

Konfigurasi elektron unsur C = $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}$ sehingga unsur C berada di golongan IVA dan periode 2.

Konfigurasi elektron unsur N = $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$ sehingga unsur N berada di golongan VA dan periode 2.

Konfigurasi elektron unsur O = $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ sehingga unsur O berada di golongan VIA dan periode 2.

Konfigurasi elektron unsur F = $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ sehingga unsur F berada di golongan VIIA dan periode 2.

Konfigurasi elektron unsur Ne = $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ sehingga unsur Ne berada di golongan VIIIA dan periode 2.

Berdasarkan analisis di atas, ke delapan unsur tersebut berada dalam satu periode namun berbeda golongan.

Analisis pernyataan:

Pernyataan 1 salah. Unsur Li merupakan reduktor terkuat. Ini dikarenakan unsur Li berada pada golongan IA dimana unsur tersebut mudah untuk melepaskan elektron yang menyebabkan sifat reduktornya semakin kuat.
Pernyataan 2 salah. Potensial ionisasi pada unsur O lebih kecil dibandingkan unsur N. Ini dikarenakan diagram orbital sub kulit p pada unsur N telah setengah penuh yang artinya N bersifat stabil. Akibatnya unsur N membutuhkan energi yang besar untuk melepaskan elektron.
Pernyataan 3 salah. Golongan VIIIA tidak memiliki keelektronegatifan. Ini dikarenakan unsur yang berada di golongan VIIIA telah stabil. Harga keelektronegatifan terbesar untuk unsur-unsur yang berada pada golongan VIIA.
Pernyataan 4 benar. Potensial ionisasi unsur Be lebih besar dibandingkan unsur B. Jika dilihat dari diagram orbital unsur Be pada elektron terluarnya sudah terisi penuh sehingga akan sulit untuk unsur Be melepaskan elektronnya.

Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah nomor 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah D. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat dinyatakan bahwa .... (UM UNDIP 2013)

3.4

Jawaban terverifikasi

Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat dinyatakan bahwa .... (UM UNDIP 2013)

3.4

Jawaban terverifikasi

Unsur yang dapat berperan sebagai oksidator kuat adalah unsur yang berasal dari golongan .... (UM UNDIP 2015)

0.0

Jawaban terverifikasi

Urutan kekuatan oksidator dari yang paling kuat sampai yang paling lemah dari atom-atom tersebut adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Unsur yang dapat berperan sebagai oksidator kuat adalah unsur yang berasal dari golongan .... (UM UNDIP 2015)

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS