Iklan

Iklan

Pertanyaan

Unsur-unsur pada periode ke tiga terdiridari Na, Mg, AI, Si, P, Cl, dan Ar. Atas dasarkonfigurasi elektronnya, dapat dikatakanbahwa ....

Unsur-unsur pada periode ke tiga terdiri dari Na, Mg, AI, Si, P, Cl, dan Ar. Atas dasar konfigurasi elektronnya, dapat dikatakan bahwa ....space

  1. Si dapat bereaksi dengan asam kuat dan basa kuatspace

  2. Energi ionisasi pertama Mg lebih besar dari AIspace

  3. Ar merupakan unsur ion logam sangat elektronegatifspace

  4. Na, Mg, dan AI merupakan oksidator kuatspace

  5. P dan Cl cenderung membentuk basaspace

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi ionisasi pertama unsur Mg lebih besar dari Al.

energi ionisasi pertama unsur Mg lebih besar dari Al.space

Iklan

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Secara umum, energi ionisasi dari kiri ke kanan dalam sistem periodik unsur akan semakin besar karena muatan inti semakin besar. Namun, jumlah kulit yang sama menyebabkantarikan inti terhadap elektron terluar semakin kuat. Energi ionisasi unsur-unsur periode 3 ditunjukkan pada gambar di bawah ini. Terdapat pengecualian pada unsur periode 3, yaitu energi ionisasi Mg > energi ionisasi Al. 12 ​ Mg = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 13 ​ Al = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 Dari konfigurasi elektron unsur Mg, dapat diketahui jika elektron menempati orbital secara penuh, sehingga unsur bersifat stabil dan energi ionisasi besar. Sedangkan dari konfigurasi elektron unsur Al, dapat diketahui jika elektron tidak menempati orbital secara penuh, sehingga energi ionisasi lebih kecil. Dengan demikian, energi ionisasi pertama unsur Mg lebih besar dari Al.

Jawaban yang tepat adalah B.

Secara umum, energi ionisasi dari kiri ke kanan dalam sistem periodik unsur akan semakin besar karena muatan inti semakin besar. Namun, jumlah kulit yang sama menyebabkan tarikan inti terhadap elektron terluar semakin kuat.

Energi ionisasi unsur-unsur periode 3 ditunjukkan pada gambar di bawah ini.

Terdapat pengecualian pada unsur periode 3, yaitu energi ionisasi Mg > energi ionisasi Al.

Dari konfigurasi elektron unsur Mg, dapat diketahui jika elektron menempati orbital secara penuh, sehingga unsur bersifat stabil dan energi ionisasi besar. Sedangkan dari konfigurasi elektron unsur Al, dapat diketahui jika elektron tidak menempati orbital secara penuh, sehingga energi ionisasi lebih kecil.

Dengan demikian, energi ionisasi pertama unsur Mg lebih besar dari Al.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

31

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan pernyataan berikut : Jari-jari atom 4 ​ Be > 3 ​ Li Energi ionisasi 8 ​ O > 7 ​ N Afinitas elektron 5 ​ B > 6 ​ C Keelektronegatifan 8 ​ O > 9 ​ F Energi ionis...

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia