Pertanyaan

Unsur-unsur pada periode ke tiga terdiridari Na, Mg, AI, Si, P, Cl, dan Ar. Atas dasarkonfigurasi elektronnya, dapat dikatakanbahwa ....

Unsur-unsur pada periode ke tiga terdiri dari Na, Mg, AI, Si, P, Cl, dan Ar. Atas dasar konfigurasi elektronnya, dapat dikatakan bahwa .... $\;$

Si dapat bereaksi dengan asam kuat dan basa kuat $\;$
Energi ionisasi pertama Mg lebih besar dari AI $\;$
Ar merupakan unsur ion logam sangat elektronegatif $\;$
Na, Mg, dan AI merupakan oksidator kuat $\;$
P dan Cl cenderung membentuk basa $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi ionisasi pertama unsur Mg lebih besar dari Al.

energi ionisasi pertama unsur Mg lebih besar dari Al. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Secara umum, energi ionisasi dari kiri ke kanan dalam sistem periodik unsur akan semakin besar karena muatan inti semakin besar. Namun, jumlah kulit yang sama menyebabkantarikan inti terhadap elektron terluar semakin kuat. Energi ionisasi unsur-unsur periode 3 ditunjukkan pada gambar di bawah ini. Terdapat pengecualian pada unsur periode 3, yaitu energi ionisasi Mg > energi ionisasi Al. 12 Mg = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 13 Al = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 Dari konfigurasi elektron unsur Mg, dapat diketahui jika elektron menempati orbital secara penuh, sehingga unsur bersifat stabil dan energi ionisasi besar. Sedangkan dari konfigurasi elektron unsur Al, dapat diketahui jika elektron tidak menempati orbital secara penuh, sehingga energi ionisasi lebih kecil. Dengan demikian, energi ionisasi pertama unsur Mg lebih besar dari Al.

Jawaban yang tepat adalah B.

Secara umum, energi ionisasi dari kiri ke kanan dalam sistem periodik unsur akan semakin besar karena muatan inti semakin besar. Namun, jumlah kulit yang sama menyebabkan tarikan inti terhadap elektron terluar semakin kuat.

Energi ionisasi unsur-unsur periode 3 ditunjukkan pada gambar di bawah ini.

Terdapat pengecualian pada unsur periode 3, yaitu energi ionisasi Mg > energi ionisasi Al.

$_{12} Mg = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}_{13} Al = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$

Dari konfigurasi elektron unsur Mg, dapat diketahui jika elektron menempati orbital secara penuh, sehingga unsur bersifat stabil dan energi ionisasi besar. Sedangkan dari konfigurasi elektron unsur Al, dapat diketahui jika elektron tidak menempati orbital secara penuh, sehingga energi ionisasi lebih kecil.

Dengan demikian, energi ionisasi pertama unsur Mg lebih besar dari Al. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan pernyataan berikut : Jari-jari atom 4 Be > 3 Li Energi ionisasi 8 O > 7 N Afinitas elektron 5 B > 6 C Keelektronegatifan 8 O > 9 F Energi ionis...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa unsur dengan nomor atomnya sebagai berikut: 11 Na , 12 Mg , 13 Al , 14 Si , 15 P Urutan yang tepat untuk menggambarkan energi ionisasi dari unsur-unsur tersebut ada...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu unsur periode ketiga memiliki energi pengionan ( kJ / mol ) sebagai berikut. Tuliskan konfigurasi elektron atom unsur inidan sebutkan nama unsurnya.

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan berikut : Jari-jari atom 4 Be > 3 Li Energi ionisasi 8 O > 7 N Afinitas elektron 5 B > 6 C Keelektronegatifan 8 O > 9 F Energi ionis...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu unsur periode ketiga memiliki energi pengionan ( kJ / mol ) sebagai berikut. Tuliskan konfigurasi elektron atom unsur inidan sebutkan nama unsurnya.

0.0

Jawaban terverifikasi