Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui beberapa unsur dengan nomor atomnya sebagai berikut: 11 ​ Na , 12 ​ Mg , 13 ​ Al , 14 ​ Si , 15 ​ P Urutan yang tepat untuk menggambarkan energi ionisasi dari unsur-unsur tersebut adalah ...

Diketahui beberapa unsur dengan nomor atomnya sebagaispaceberikut:



Urutan yang tepat untuk menggambarkan energi ionisasi dari unsur-unsur tersebut adalahspace...

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

urutan yang tepat untuk menggambarkan energi ionisasi dari unsur-unsur tersebut adalah Na - Al - Mg - Si - P.

urutan yang tepat untuk menggambarkan energi ionisasi dari unsur-unsur tersebut adalah Na - Al - Mg - Si -spaceP.

Iklan

Pembahasan

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom. Energi ionisasi ini dinyatakan dalam satuan kJ/mol. Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawah semakin kecil karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, gaya tarik inti makin ke kanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar. Ada beberapa perkecualian yang perlu diperhatikan. Golongan IIA, VA, dan VIIIA ternyata mempunyai energi ionisasi yang sangat besar, bahkan lebih besar daripada energi ionisasi unsur di sebelah kanannya, yaitu IIIA dan VIA. Hal ini terjadi karena unsur-unsur golongan IIA, VA, dan VIIIA mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil, sehingga elektron sukar dilepaskan. Menuliskan konfigurasi elektron masing-masing unsur: Unsur O terletak pada golongan IA periode 3 Unsur Mg terletak pada golongan IIA periode 3. Unsur Al terletak pada golongan IIIA periode 3. Unsur Si terletak pada golongan IVA periode 3. Unsur Si terletak pada golongan VA periode 3. Unsur terletak dalam satu periode. Urutan kenaikan energi ionisasinya yaitu Na - Al - Mg - Si - P. Jadi, urutan yang tepat untuk menggambarkan energi ionisasi dari unsur-unsur tersebut adalah Na - Al - Mg - Si - P.

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom. Energi ionisasi ini dinyatakan dalam satuanspacekJ/mol.

Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawah semakin kecil karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, gaya tarik inti makin ke kanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makinspacebesar.

Ada beberapa perkecualian yang perlu diperhatikan. Golongan IIA, VA, dan VIIIA ternyata mempunyai energi ionisasi yang sangat besar, bahkan lebih besar daripada energi ionisasi unsur di sebelah kanannya, yaitu IIIA dan VIA. Hal ini terjadi karena unsur-unsur golongan IIA, VA, dan VIIIA mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil, sehingga elektron sukarspacedilepaskan.

Menuliskan konfigurasi elektron masing-masingspaceunsur:

  1. table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Na presubscript 11 end cell equals cell open square brackets Ne close square brackets space 3 s to the power of 1 end cell end table 
    Unsur O terletak pada golongan IA periode 3
     
  2. table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mg presubscript 12 end cell equals cell open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared end cell end table
    Unsur Mg terletak pada golongan IIA periode 3.
     
  3. table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Al presubscript 13 end cell equals cell open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 1 end cell end table 
    Unsur Al terletak pada golongan IIIA periode 3.
     
  4. table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Si presubscript 14 end cell equals cell open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p squared end cell end table
    Unsur Si terletak pada golongan IVA periode 3.
     
  5. table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P presubscript 15 end cell equals cell open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p cubed end cell end table
    Unsur Si terletak pada golongan VA periode 3.

Unsur Na presubscript 11 comma space scriptbase Mg comma end scriptbase presubscript 12 space A presubscript 13 l comma space S presubscript 14 i comma space P presubscript 15 terletak dalam satu periode. Urutan kenaikan energi ionisasinya yaitu Na - Al - Mg - Si -spaceP.

Jadi, urutan yang tepat untuk menggambarkan energi ionisasi dari unsur-unsur tersebut adalah Na - Al - Mg - Si -spaceP.

Konsep Kilat

Sifat Keperiodikan Unsur

Latihan Bab

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

389

Dan Nia

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan pernyataan berikut : Jari-jari atom 4 ​ Be > 3 ​ Li Energi ionisasi 8 ​ O > 7 ​ N Afinitas elektron 5 ​ B > 6 ​ C Keelektronegatifan 8 ​ O > 9 ​ F Energi ionis...

200

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia