Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan suatu atom dalam keadaan gas untuk melepaskan satu elektron terluarnya.
Pertama, tuliskan konfigurasi setiap unsur di pilihan jawaban terlebih dahulu.
12Mg = 2, 8, 2 (golongan IIA, periode 3)
13Al = 2, 8, 3 (golongan IIIA, periode 3)
19K = 2, 8, 8, 1 (golongan IA, periode 4)
17Cl = 2, 8, 7 (golongan VIIA, periode 3)
18Ar = 2, 8, 8 (golongan VIIIA, periode 3)
Keempat unsur di atas terletak pada periode 3, kecuali 19K yang terletak pada periode keempat. Oleh karena atom K terletak pada periode 4 dan berasal dari golongan IA, dapat dipastikan atom K mempunyai energi ionisasi terkecil di antara unsur-unsur lainnya. Sementara itu, dalam satu periode, energi ionisasi dari kiri ke kanan cenderung makin besar. Dalam satu periode, jumlah kulit atom sama, namun jumlah elektron dan proton makin banyak. Akibatnya, tarikan inti atom dengan elektron terluar makin kuat sehingga energi untuk melepaskan elektronnya pun makin besar. Dengan demikian, di antara empat unsur di pilihan jawaban yang terletak dalam satu periode, yaitu periode ketiga, unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah unsur Ar (Argon). Unsur Ar merupakan unsur golongan VIIIA yang konfigurasi elektronnya paling stabil dan memiliki jumlah elektron valensi paling banyak sehingga memiliki energi ionisasi paling besar.
Ingat! Golongan gas mulia masih masuk dalam pola keperiodikan energi ionisasi pertama. Sifat-sifat yang tidak melibatkan gas mulia adalah afinitas elektron, keelektronegatifan, sifat asam/basa, dan oksidator.
Jadi, jawaban yang tepat adalah E.