Unsur rubidium (Rb) berada pada golongan lA dalam tabel periodik. a. Berapa jumlah elektron pada kulit terluarnya? b. Apakah unsur tersebut termasuk logam atau nonlogam? c. Bagaimana rumus ionnya? d. Bagaimana rumus rubidium sulfat? e. Bagaimana kereaktifannya jika dibandingkan unsur litium (Li)?

Pembahasan

Golongan suatu unsur pada tabel perodik ditentukan dari elektron valensi nya, yaitu elektron di kulit terluar pada konfigurasi elektron. a. Unsur Rubidium berada pada golongan IA yang menunjukkan bahwa jumlah elektron valensi nya adalah 1 sehingga jumlah elektron pada kulit terluarnya adalah 1. b. Unsur Rubidium termasuk logam, karena unsur logam pada golongan utama (Golongan A) terdapat pada golongan IA, IIA, Al, dan Mn. c. Unsur Rubidium memiliki 1 elektron pada kulit terluarnya, sehingga untuk mencapai oktet perlu melepaskan 1 elektron tersebut kemudian akan membentuk ion +1, maka rumus ion nya adalah . d. Rubidium sulfat merupakan senyawa ionik yang terbentuk antara kation rubidium ( ) dengan anion sulfat ( ). Reaksi ikatan ion nya adalah sebagai berikut: e. Reaktifitas logam semakin ke bawah akan semakin meningkat sehingga Rubidium lebih reaktif dibandingkan dengan litium karena litium berada di periode 2 sedangkan rubidium terletak di periode 5. Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian di atas.