Pertanyaan

Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga + 7 . Dari ion-ion ClO − , ClO 4 − dan Cl − , manakah yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi?

Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga + 7 . Dari ion-ion $ClO^{-}$ , $ClO_{4}^{-}$ dan $Cl^{-}$ , manakah yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi? $\;$

$ClO^{-}$
$ClO_{4}^{-}$
$Cl^{-}$
$ClO^{-}$ dan $ClO_{4}^{-}$
$ClO_{4}^{-}$ dan $Cl^{-}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka dari ion-ion ClO − , ClO 4 − dan Cl − , yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ClO 4 − dan Cl − .

maka dari ion-ion

ClO^{-}

ClO_{4}^{-}

dan

Cl^{-}

, yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah

ClO_{4}^{-}

dan

Cl^{-}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Suatu reaksi disebut dengan reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi jika terdapat satu zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi secara bersamaan . Jadi, zat tersebut mengalami penambahan sekaligus pengurangan bilangan oksidasi. Unsur yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah unsur yang mempunyai biloks tertingginya (maksimal) dan/atau terendahnya (minimal). Bilangan oksidasi atom Cl dalam ion ClO − , ClO 4 − dan Cl − adalah sebagai berikut. Biloks Cl dalam ClO − muatan ion biloks Cl + biloks O biloks Cl + ( − 2 ) biloks Cl biloks Cl = = = = = − 1 − 1 − 1 − 1 + 2 + 1 Biloks Cl dalam ClO 4 − muatan ion biloks Cl + ( 4 × biloks O ) biloks Cl + ( 4 × − 2 ) biloks Cl + ( − 8 ) biloks Cl biloks Cl = = = = = = − 1 − 1 − 1 − 1 − 1 + 8 + 7 Biloks Cl dalam Cl − Biloks atom Cl dalam ion Cl − adalah sama dengan muatan biloksnya, yaitu -1. Unsur Cl yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah unsur Cl yang memilikibiloks tertingginya, yaitu +7 dalam ion ClO 4 − dan atom Cl dengan biloks terendahnya, yaitu -1 dalam ion Cl − . Dengan demikian, maka dari ion-ion ClO − , ClO 4 − dan Cl − , yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ClO 4 − dan Cl − .

Jawaban yang tepat adalah E.

Suatu reaksi disebut dengan reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi jika terdapat satu zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi secara bersamaan. Jadi, zat tersebut mengalami penambahan sekaligus pengurangan bilangan oksidasi.

Unsur yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah unsur yang mempunyai biloks tertingginya (maksimal) dan/atau terendahnya (minimal). Bilangan oksidasi atom Cl dalam ion $ClO^{-}$ , $ClO_{4}^{-}$ dan $Cl^{-}$ adalah sebagai berikut.

Biloks Cl dalam $ClO^{-}$

$muatan ion biloks Cl + biloks O biloks Cl + (- 2) biloks Cl biloks Cl = = = = = - 1 - 1 - 1 - 1 + 2 + 1$
Biloks Cl dalam $ClO_{4}^{-}$

$muatan ion biloks Cl + (4 \times biloks O) biloks Cl + (4 \times - 2) biloks Cl + (- 8) biloks Cl biloks Cl = = = = = = - 1 - 1 - 1 - 1 - 1 + 8 + 7$
Biloks Cl dalam $Cl^{-}$
Biloks atom Cl dalam ion $Cl^{-}$ adalah sama dengan muatan biloksnya, yaitu -1.

Unsur Cl yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah unsur Cl yang memiliki biloks tertingginya, yaitu +7 dalam ion $ClO_{4}^{-}$ dan atom Cl dengan biloks terendahnya, yaitu -1 dalam ion $Cl^{-}$ .

Dengan demikian, maka dari ion-ion $ClO^{-}$ , $ClO_{4}^{-}$ dan $Cl^{-}$ , yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah $ClO_{4}^{-}$ dan $Cl^{-}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (7 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion CI − dan ion ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion CI − dan ion ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasanabasa, Cl 2 mengalami reaksi disporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi