Iklan

Pertanyaan

Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga + 7 . Dari ion-ion ClO − , ClO 4 − ​ dan Cl − , manakah yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi?

Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga + 7 . Dari ion-ion ,  dan , manakah yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi?space

  1.  

  2.  

  3.  

  4.  dan  

  5.  dan  

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

13

:

41

:

21

Klaim

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka dari ion-ion ClO − , ClO 4 − ​ dan Cl − , yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ClO 4 − ​ dan Cl − .

maka dari ion-ion ,  dan , yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah  dan .

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Suatu reaksi disebut dengan reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi jika terdapat satu zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi secara bersamaan . Jadi, zat tersebut mengalami penambahan sekaligus pengurangan bilangan oksidasi. Unsur yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah unsur yang mempunyai biloks tertingginya (maksimal) dan/atau terendahnya (minimal). Bilangan oksidasi atom Cl dalam ion ClO − , ClO 4 − ​ dan Cl − adalah sebagai berikut. Biloks Cl dalam ClO − muatan ion biloks Cl + biloks O biloks Cl + ( − 2 ) biloks Cl biloks Cl ​ = = = = = ​ − 1 − 1 − 1 − 1 + 2 + 1 ​ Biloks Cl dalam ClO 4 − ​ muatan ion biloks Cl + ( 4 × biloks O ) biloks Cl + ( 4 × − 2 ) biloks Cl + ( − 8 ) biloks Cl biloks Cl ​ = = = = = = ​ − 1 − 1 − 1 − 1 − 1 + 8 + 7 ​ Biloks Cl dalam Cl − Biloks atom Cl dalam ion Cl − adalah sama dengan muatan biloksnya, yaitu -1. Unsur Cl yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah unsur Cl yang memilikibiloks tertingginya, yaitu +7 dalam ion ClO 4 − ​ dan atom Cl dengan biloks terendahnya, yaitu -1 dalam ion Cl − . Dengan demikian, maka dari ion-ion ClO − , ClO 4 − ​ dan Cl − , yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ClO 4 − ​ dan Cl − .

Jawaban yang tepat adalah E.

Suatu reaksi disebut dengan reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi jika terdapat satu zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi secara bersamaan. Jadi, zat tersebut mengalami penambahan sekaligus pengurangan bilangan oksidasi.

Unsur yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah unsur yang mempunyai biloks tertingginya (maksimal) dan/atau terendahnya (minimal). Bilangan oksidasi atom Cl dalam ion ,  dan  adalah sebagai berikut.

  • Biloks Cl dalam  


     

     
  • Biloks Cl dalam  


     

     
  • Biloks Cl dalam 
    Biloks atom Cl dalam ion  adalah sama dengan muatan biloksnya, yaitu -1.

Unsur Cl yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah unsur Cl yang memiliki biloks tertingginya, yaitu +7 dalam ion dan atom Cl dengan biloks terendahnya, yaitu -1 dalam ion .

Dengan demikian, maka dari ion-ion ,  dan , yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah  dan .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

12

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam suasana basa, Cl 2 ​ mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion CI − dan ion ClO 3 − ​ . Jumlah mol ion ClO 3 − ​ yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 ​ adalah ...

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia