Pertanyaan

Unsur Fe dapat membentuk oksida yang mengandung 30% massa oksigen. Jika massa molekul relatif oksida 160, maka rumus empiris oksida tersebut adalah... ( A r Fe = 56 , O = 16 )

Unsur Fe dapat membentuk oksida yang mengandung 30% massa oksigen. Jika massa molekul relatif oksida 160, maka rumus empiris oksida tersebut adalah... $(A_{r} Fe = 56, O = 16)$ $\;$

$FeO$ $\;$
$Fe_{2} O_{3}$ $\;$
$Fe_{3} O_{4}$ $\;$
$FeO_{2}$ $\;$
$Fe_{2} O$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Rumus empiris merupakan penyederhanaan dari rumus molekul. Rumus empiris menyatakan unsur dan jumlahnya dalam bilangan bulat yang sederhana di dalam suatu senyawa. Jumlah mol senyawa tersebut diasumsikan sebanyak 1 mol . m senyawa = = = n senyawa × M r senyawa 1 × 160 160 gram Massa senyawa adalah 160 gram , dengan informasi yang terdapat pada soal, massa masing-masing unsur dapat diketahui. m O m Fe = = = = 100 30 × 160 48 gram 100 70 × 160 112 gram Massa yang didapatkan dibagi dengan A r masing-masing unsur untuk mendapatkan jumlah molnya. n O : n Fe = = = A r O m O : A r Fe m Fe 16 48 : 56 112 3 : 2 Berdasarkan hasil perhitungan tersebut, Fe : O = 2 : 3 dan rumus empiris yang terbentuk adalah Fe 2 O 3 .

Jawaban yang tepat adalah B. $\;$

Rumus empiris merupakan penyederhanaan dari rumus molekul. Rumus empiris menyatakan unsur dan jumlahnya dalam bilangan bulat yang sederhana di dalam suatu senyawa. $\;$

Jumlah mol senyawa tersebut diasumsikan sebanyak $1 mol .$ $\;$

$m senyawa = = = n senyawa \times M_{r} senyawa 1 \times 160 160 gram$

Massa senyawa adalah $160 gram,$ dengan informasi yang terdapat pada soal, massa masing-masing unsur dapat diketahui. $\;$

$m O m Fe = = = = \frac{30}{100} \times 160 48 gram \frac{70}{100} \times 160 112 gram$

Massa yang didapatkan dibagi dengan $A_{r}$ masing-masing unsur untuk mendapatkan jumlah molnya.

$n O : n Fe = = = \frac{m O}{A _{r} O} : \frac{m Fe}{A _{r} Fe} \frac{48}{16} : \frac{112}{56} 3 : 2$

Berdasarkan hasil perhitungan tersebut, $Fe : O = 2 : 3$ dan rumus empiris yang terbentuk adalah $Fe_{2} O_{3} .$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (5 rating)

Tara Suciwati

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Suatu oksida fosfor mengandung 56,34% fosfor. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui A r P = 31 dan O = 16. Jika massa molar senyawa tersebut 221 gram, bagaimana rumus molekulnya?

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu oksida fosfor mengandung 56,34% fosfor. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui A r P = 31 dan O = 16. Jika massa molar senyawa tersebut 221 gram, bagaimana rumus molekulnya?

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari hasil analisis, suatu senyawa diketahui mengandung 26,57% kalium; 35,36% kromium; dan 38,07% oksigen. Jika diketahui A r K = 39 ; Cr = 52 ; dan O = 16 , tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa besi oksida terdiri atas 70,4% besi ( Fe ) dan 29,6% oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa besi oksida tersebut! ( A r Fe = 56 dan O = 16 )

4.0

Jawaban terverifikasi

Salah satu senyawa kloro fluoro karbon ( CFC ) yang digunakan sebagai freon dalam AC dan kulkas memiliki komposisi C = 23 , 54% , H = 1 , 98% , dan F = 74 , 48% . a. Tentukan rumus empirisnya! b...

5.0

Jawaban terverifikasi