Pertanyaan

Salah satu senyawa kloro fluoro karbon ( CFC ) yang digunakan sebagai freon dalam AC dan kulkas memiliki komposisi C = 23 , 54% , H = 1 , 98% , dan F = 74 , 48% . a. Tentukan rumus empirisnya! b. Jika massa molarnya adalah 100 g mol − 1 , tentukan rumus molekulnya!

Salah satu senyawa kloro fluoro karbon $(CFC)$ yang digunakan sebagai freon dalam AC dan kulkas memiliki komposisi $C = 23, 54%$ , $H = 1, 98%$ , dan $F = 74, 48%$ .

a. Tentukan rumus empirisnya!

b. Jika massa molarnya adalah $100 g mol^{- 1}$ , tentukan rumus molekulnya!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

C. Rhamandica

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus empiris dari freon adalah CHF 2 dan rumus molekulnya adalah C 2 H 2 F 4 . Rumus empiris menunjukkan perbandingan mol paling sederhana dari unsur-unsur pembentuk senyawa. Sehingga, untuk itu kita dapat menggunakan perbandingan mol dari C, H, dan F untuk mendapatkan rumus empiris dari freon. mol C : mol H : mol F 12 23 , 54 : 1 1 , 98 : 19 74 , 48 1 , 96 : 1 , 98 : 3 , 92 1 : 1 : 2 Sesuai perhitungan diatas perbandingan mol C : H : F adalah 2 : 2 : 4 maka rumus empirisnya adalah CHF 2 . Kemudian, rumus molekul freon dapat dihitung sebagai berikut. M r CHF 2 × n [ 12 + 1 + ( 19 × 2 )] × n 49 n n = = = = M r ( CHF 2 ) n 100 g mol − 1 100 g mol − 1 2 , 04 ≈ 2 Massa molekul relatif molekul froen adalah 2 kali lipat dari massa molekul relatif empirisnya makarumus molekulnya menjadi, ( CHF 2 ) 2 = C 2 H 2 F 4 Rumus molekul freon tersebut adalah C 2 H 2 F 4 .

Rumus empiris dari freon adalah $CHF_{2}$ dan rumus molekulnya adalah $C_{2} H_{2} F_{4}$ .

Rumus empiris menunjukkan perbandingan mol paling sederhana dari unsur-unsur pembentuk senyawa. Sehingga, untuk itu kita dapat menggunakan perbandingan mol dari C, H, dan F untuk mendapatkan rumus empiris dari freon.

$mol C : mol H : mol F \frac{23 , 54}{12} : \frac{1 , 98}{1} : \frac{74 , 48}{19} 1, 96 : 1, 98 : 3, 92 1 : 1 : 2$

Sesuai perhitungan diatas perbandingan mol C : H : F adalah 2 : 2 : 4 maka rumus empirisnya adalah $CHF_{2}$ .

Kemudian, rumus molekul freon dapat dihitung sebagai berikut.

$M_{r} CHF_{2} \times n [12 + 1 + (19 \times 2)] \times n 49 n n = = = = M_{r} (CHF_{2})_{n} 100 g mol^{- 1} 100 g mol^{- 1} 2, 04 \approx 2$

Massa molekul relatif molekul froen adalah 2 kali lipat dari massa molekul relatif empirisnya maka rumus molekulnya menjadi,

$(CHF_{2})_{2} = C_{2} H_{2} F_{4}$

Rumus molekul freon tersebut adalah $C_{2} H_{2} F_{4}$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dari hasil analisis, suatu senyawa diketahui mengandung 26,57% kalium; 35,36% kromium; dan 38,07% oksigen. Jika diketahui A r K = 39 ; Cr = 52 ; dan O = 16 , tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa besi oksida terdiri atas 70,4% besi ( Fe ) dan 29,6% oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa besi oksida tersebut! ( A r Fe = 56 dan O = 16 )

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu oksida fosfor mengandung 56,34% fosfor. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui A r P = 31 dan O = 16. Jika massa molar senyawa tersebut 221 gram, bagaimana rumus molekulnya?

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari hasil analisis, suatu senyawa diketahui mengandung 26,57% kalium; 35,36% kromium; dan 38,07% oksigen. Jika diketahui A r K = 39 ; Cr = 52 ; dan O = 16 , tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu oksida fosfor mengandung 56,34% fosfor. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui A r P = 31 dan O = 16. Jika massa molar senyawa tersebut 221 gram, bagaimana rumus molekulnya?

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS