Pertanyaan

Salah satu senyawa kloro fluoro karbon ( CFC ) yang digunakan sebagai freon dalam AC dan kulkas memiliki komposisi C = 23 , 54% , H = 1 , 98% , dan F = 74 , 48% . a. Tentukan rumus empirisnya! b. Jika massa molarnya adalah 100 g mol − 1 , tentukan rumus molekulnya!

Salah satu senyawa kloro fluoro karbon $(CFC)$ yang digunakan sebagai freon dalam AC dan kulkas memiliki komposisi $C = 23, 54%$ , $H = 1, 98%$ , dan $F = 74, 48%$ .

a. Tentukan rumus empirisnya!

b. Jika massa molarnya adalah $100 g mol^{- 1}$ , tentukan rumus molekulnya!

C. Rhamandica

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus empiris dari freon adalah CHF 2 dan rumus molekulnya adalah C 2 H 2 F 4 . Rumus empiris menunjukkan perbandingan mol paling sederhana dari unsur-unsur pembentuk senyawa. Sehingga, untuk itu kita dapat menggunakan perbandingan mol dari C, H, dan F untuk mendapatkan rumus empiris dari freon. mol C : mol H : mol F 12 23 , 54 : 1 1 , 98 : 19 74 , 48 1 , 96 : 1 , 98 : 3 , 92 1 : 1 : 2 Sesuai perhitungan diatas perbandingan mol C : H : F adalah 2 : 2 : 4 maka rumus empirisnya adalah CHF 2 . Kemudian, rumus molekul freon dapat dihitung sebagai berikut. M r CHF 2 × n [ 12 + 1 + ( 19 × 2 )] × n 49 n n = = = = M r ( CHF 2 ) n 100 g mol − 1 100 g mol − 1 2 , 04 ≈ 2 Massa molekul relatif molekul froen adalah 2 kali lipat dari massa molekul relatif empirisnya makarumus molekulnya menjadi, ( CHF 2 ) 2 = C 2 H 2 F 4 Rumus molekul freon tersebut adalah C 2 H 2 F 4 .

Rumus empiris dari freon adalah $CHF_{2}$ dan rumus molekulnya adalah $C_{2} H_{2} F_{4}$ .

Rumus empiris menunjukkan perbandingan mol paling sederhana dari unsur-unsur pembentuk senyawa. Sehingga, untuk itu kita dapat menggunakan perbandingan mol dari C, H, dan F untuk mendapatkan rumus empiris dari freon.

$mol C : mol H : mol F \frac{23 , 54}{12} : \frac{1 , 98}{1} : \frac{74 , 48}{19} 1, 96 : 1, 98 : 3, 92 1 : 1 : 2$

Sesuai perhitungan diatas perbandingan mol C : H : F adalah 2 : 2 : 4 maka rumus empirisnya adalah $CHF_{2}$ .

Kemudian, rumus molekul freon dapat dihitung sebagai berikut.

$M_{r} CHF_{2} \times n [12 + 1 + (19 \times 2)] \times n 49 n n = = = = M_{r} (CHF_{2})_{n} 100 g mol^{- 1} 100 g mol^{- 1} 2, 04 \approx 2$

Massa molekul relatif molekul froen adalah 2 kali lipat dari massa molekul relatif empirisnya maka rumus molekulnya menjadi,

$(CHF_{2})_{2} = C_{2} H_{2} F_{4}$

Rumus molekul freon tersebut adalah $C_{2} H_{2} F_{4}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dari hasil analisis, suatu senyawa diketahui mengandung 26,57% kalium; 35,36% kromium; dan 38,07% oksigen. Jika diketahui A r K = 39 ; Cr = 52 ; dan O = 16 , tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa besi oksida terdiri atas 70,4% besi ( Fe ) dan 29,6% oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa besi oksida tersebut! ( A r Fe = 56 dan O = 16 )

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu oksida fosfor mengandung 56,34% fosfor. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui A r P = 31 dan O = 16. Jika massa molar senyawa tersebut 221 gram, bagaimana rumus molekulnya?

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari hasil analisis, suatu senyawa diketahui mengandung 26,57% kalium; 35,36% kromium; dan 38,07% oksigen. Jika diketahui A r K = 39 ; Cr = 52 ; dan O = 16 , tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu oksida fosfor mengandung 56,34% fosfor. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui A r P = 31 dan O = 16. Jika massa molar senyawa tersebut 221 gram, bagaimana rumus molekulnya?

5.0

Jawaban terverifikasi