Unsur dengan susunan elektron terluar [ Xe ] 4 f 14 5 d 10 6 s 1 pada tabel periodik unsur terletak di ...

Pembahasan

Berikut langkah menentukan golongan dan periode suatu unsur: Tulis konfigurasi elektronnya. UnsurX memiliki konfigurasi elektron [ Xe ] 4 f 14 5 d 10 6 s 1 . Golongan dapat ditentukan dari jumlah elektron valensinya, sementara periode dari nilai n (kulit) terbesar. - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan p merupakan unsur golongan A.Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+np. - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan d merupakan unsur golongan B. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-1)d. (Catatan:Jika totalnya 9 dan 10 digolongkan VIIIB, jika totalnya 11 digolongkan IB dan jika totalnya 12 digolongkan IIB). - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan f merupakan unsur golongan Lantanida dan Aktinida. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-2)f. Unsur X memiliki elektron valensi yang terletak di kulit ke 6, maka unsur X terletak di periode 6. Lalu elektron valensinya berada pada orbital s dan d, dengan total 11, maka unsur X terletak di golongan IB) Jadi, jawaban yang benar adalah B.