Pertanyaan

Unsur dengan susunan elektron terluar [ Xe ] 4 f 14 5 d 10 6 s 1 pada tabel periodik unsur terletak di ...

Unsur dengan susunan elektron terluar $[Xe] 4 f^{14} 5 d^{10} 6 s^{1}$ pada tabel periodik unsur terletak di ... $\;$

periode ke-6, golongan I A $\;$
periode ke-6, golongan I B $\;$
periode ke-6, golongan II B $\;$
golongan lantanida $\;$
golongan aktinida $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Berikut langkah menentukan golongan dan periode suatu unsur: Tulis konfigurasi elektronnya. UnsurX memiliki konfigurasi elektron [ Xe ] 4 f 14 5 d 10 6 s 1 . Golongan dapat ditentukan dari jumlah elektron valensinya, sementara periode dari nilai n (kulit) terbesar. - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan p merupakan unsur golongan A.Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+np. - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan d merupakan unsur golongan B. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-1)d. (Catatan:Jika totalnya 9 dan 10 digolongkan VIIIB, jika totalnya 11 digolongkan IB dan jika totalnya 12 digolongkan IIB). - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan f merupakan unsur golongan Lantanida dan Aktinida. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-2)f. Unsur X memiliki elektron valensi yang terletak di kulit ke 6, maka unsur X terletak di periode 6. Lalu elektron valensinya berada pada orbital s dan d, dengan total 11, maka unsur X terletak di golongan IB) Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Berikut langkah menentukan golongan dan periode suatu unsur:

Tulis konfigurasi elektronnya. Unsur X memiliki konfigurasi elektron $[Xe] 4 f^{14} 5 d^{10} 6 s^{1}$ .
Golongan dapat ditentukan dari jumlah elektron valensinya, sementara periode dari nilai n (kulit) terbesar.
- Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan p merupakan unsur golongan A. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+np.
- Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan d merupakan unsur golongan B. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-1)d. (Catatan: Jika totalnya 9 dan 10 digolongkan VIIIB, jika totalnya 11 digolongkan IB dan jika totalnya 12 digolongkan IIB).
- Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan f merupakan unsur golongan Lantanida dan Aktinida. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-2)f.

Unsur X memiliki elektron valensi yang terletak di kulit ke 6, maka unsur X terletak di periode 6. Lalu elektron valensinya berada pada orbital s dan d, dengan total 11, maka unsur X terletak di golongan IB)

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan pernyataan berikut! dalam sistem periodik, unsur tersebut termasuk golongan unsur transisi konfigurasi elektron kulit terluar adalah 4 s 2 4 p 6 unsur tersebut mempunyai bilanga...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan letak atom berikut dalam tabel Periodik ! a. 11 Na b. 24 Cr c. 28 Ni d. 33 As = ( Ar ) 4 s 2 3 d 10 4 p 3 e. 47 Ag f. 53 I

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui konfigurasi elektron dari ion X 2 + : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 4 ,maka unsur tersebut dalamtabel periodik unsur terdapat pada ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Ion M 3 + mempunyai konfigurasi elektron 1 s 2 , 2 s 2 , 2 p 6 , 3 s 2 , 3 p 6 , 3 d 5 . Pernyataan yang tidak benar mengenai unsur M adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Ion X + 2 mempunyai susunan elektron: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 , maka atom X Mempunyai proton sebanyak 25 Terletak pada periode 4 Merupakan unsur golongan VIIB Mempunyai jari...

5.0

Jawaban terverifikasi