Pertanyaan

Ion X + 2 mempunyai susunan elektron: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 , maka atom X Mempunyai proton sebanyak 25 Terletak pada periode 4 Merupakan unsur golongan VIIB Mempunyai jari-jari lebih kecil dari jari-jari 34 Se

Ion $X^{+ 2}$ mempunyai susunan elektron: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5}$ , maka atom X

Mempunyai proton sebanyak 25
Terletak pada periode 4
Merupakan unsur golongan VIIB
Mempunyai jari-jari lebih kecil dari jari-jari $_{34} Se$ $\;$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. $\;$

Pembahasan

Penentuan periode dan golongan Periode : ditentukan dari kulit terluar. Golongan : ditentukan dari konfigurasi dan jumlah elektron yang paling terakhir terisi. Konfigurasi ion X + 2 = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 Jumlah elektron ion X + 2 = 23. Ion X + 2 terjadi karena unsur X telah melepaskan 2 elektron terakhirnya. Sehingga jumlah elektron unsur X = 23 + 2 = 25. Konfigurasi unsur X = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 5 Jumlah proton unsur X adalah 25 Elektron valensi unsur X = 4 s 2 3 d 5 Golongan = elektron valensi = 2 + 5 = VII B (karena terletak pada orbital d) Periode = kulit terluar = 4 Konfigurasi 34 Se = [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 4 p 4 , unsur Se dan X terletak dalam periode yang sama, sehingga jari-jari atom X lebih besar dari Se. Oleh karena itu, unsur X mmepunyai jumlah proton sebanyak 25, terletak pada periode 4, dan golongan VII B Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Penentuan periode dan golongan

Periode : ditentukan dari kulit terluar.

Golongan : ditentukan dari konfigurasi dan jumlah elektron yang paling terakhir terisi.

Konfigurasi ion $X^{+ 2} = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5}$

Jumlah elektron ion $X^{+ 2}$ = 23. Ion $X^{+ 2}$ terjadi karena unsur X telah melepaskan 2 elektron terakhirnya. Sehingga jumlah elektron unsur X = 23 + 2 = 25. Konfigurasi unsur $X = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{5}$

Jumlah proton unsur X adalah 25
Elektron valensi unsur X = $4 s^{2} 3 d^{5}$
Golongan = elektron valensi = 2 + 5 = VII B (karena terletak pada orbital d)
Periode = kulit terluar = 4
Konfigurasi $_{34} Se = [Ar] 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{4}$ , unsur Se dan X terletak dalam periode yang sama, sehingga jari-jari atom X lebih besar dari Se.