Roboguru

Unsur 1632​T dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut....

Pertanyaan

Unsur 1632T dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut....

  1. IVA, 3

  2. VA, 2

  3. VIA, 3

  4. VIIA, 3

  5. IVB, 2

Pembahasan Soal:

Letak periode dan golongan suatu unsur pada sistem periodik didasarkan pada elektron valensi unsur tersebut. Sehingga untuk menentukan periode dan golongan, harus menentukan konfigurasi elektronnya terlebih dahulu. Periode pada elektron valensi ditunjukkan pada bilangan kuantum utamanya (angka di depan subkulit) sedangkan golongan ditunjukkan pada jumlah elektron pada subkulit. Selain itu, untuk menentukan unsur tersebut ada pada golongan A atau B adalah jenis subkulitnya. Jika elektron valensinya terletak pada subkulit ns atau ns dan np maka unsur berada pada golongan A, sedangkan jika elektron valensinya terletak pada subkulit ns dan (n-1)d, maka unsur berada pada golongan B.


Konfigurasi elektron unsur 1632T adalah:


1632T=[Ne]3s23p4


Elektron valensi unsur 1632T adalah 3s23p4. Berdasarkan elektron valensi dan penjelasan di atas, maka unsur 1632T terletak pada periode 3 dan golongan VIA.


Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Unsur Y dapat membentuk ion . Jika ion ini memiliki 36 elektron, maka unsur Y tersebut terletak pada ….

Pembahasan Soal:

Anion merupakan ion yang mendapatkan kelebihan elektron. Ion Y to the power of 2 minus sign artinya atomnya mendapatkan kelebihan 2 elektron sehingga membentuk anion. Jika ion Y to the power of 2 minus sign mempunyai 36 elektron, maka elektron atom Y adalah 36 - 2 = 34. 

Untuk dapat menentukan golongan dan periode suatu unsur, maka harus mencari terlebih dahulu konfigurasi elektronnya.

Nomor Periode = Jumlah Kulit

Golongan = Jumlah Elektron Valensi

Konfigurasi atom Y adalah


Y presubscript 34 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space bold 4 italic s to the power of bold 2 bold space 3 d to the power of 10 space bold 4 italic p to the power of bold 4 


Maka elektron valensi terletak pada 4 s squared space 4 p to the power of 4 


 

Sehingga atom Y berada pada Periode 4, Golongan VI A.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Suatu atom memiliki neutron yang jumlahnya sama dengan protonnya. Atom tersebut mempunyai nomor massa 40. Atom tersebut terletak pada ....

Pembahasan Soal:

X presubscript Z presuperscript A

  • X: Simbol dari unsur
  • Z: Nomor atom merupakan jumlah proton. Saat netral (tidak bermuatan) akan sama dengan jumlah elektron.
  • A: Nomor massa melambangkan jumlah proton ditambah jumlah neutron atau disebut juga jumlah nukleon.

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell A bond Z end cell equals neutron row cell 40 minus sign italic Z end cell equals cell bold neutron space end cell row cell 40 minus sign bold 20 end cell bold equals bold 20 row blank blank blank row cell italic Z bold space bold left parenthesis bold proton end cell bold equals cell bold elektron bold right parenthesis bold equals bold 20 end cell row bold neutron bold equals bold 20 end table

Notasi atom unsur menjadi:

 table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X presubscript 20 presuperscript 40 end cell equals cell space 2 space 8 space 8 space 2 end cell row blank equals cell 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared end cell row blank equals cell open square brackets Ar close square brackets space 4 s squared end cell row blank blank blank end table

  • Elektron valensi unsur adalah 2 sehingga atom terletak pada golongan IIA.
  • Jumlah kulit 4 sehingga atom terletak pada periode 4

Dengan demikian, atom tersebut terletak pada golongan IIA periode 4.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Unsur dengan nomor atom 32 terletak pada ….

Pembahasan Soal:

Letak suatu unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan dengan terlebih dahulu menentukan konfigurasi elektronnya.

Nomor Periode = Jumlah Kulit

Nomor Golongan = Jumlah Elektron Valensi

Konfigurasi elektron atom di atas adalah


X presubscript 32 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 10 space 4 p squared 


Elektron valensi unsur tersbeut adalah 4 s squared space 4 p squared 


 

Sehingga atom tersebut terletak pada Golongan IV A dan Periode 4.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Tentukan letak unsur yang memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut! a.   b.

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron suatu unsur dapat digunakan untuk menentukan letak golongan dan periode unsur tersebut. Periode suatu unsur sama dengan nomor kulit terbesar unsur dalam konfigurasi elektron. Golongan suatu unsur dapat ditentukan dari jumlah elektron valensi dalam konfigurasi elektronnya.

  • open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p squared, nomor kulit terbesarnya adalah 3 sehingga berada di periode 3. Subkulit terakhirnya adalah p sehingga ada digolongan A dan jumlah elektron pada kulit terakhir adalah 4. Jadi unsur berada di golongan IVA.

  • open square brackets Ar close square brackets space 4 s squared space 3 d to the power of 5, nomor kulit terbesarnya adalah 4 sehingga berada di periode 4. Subkulit terakhirnya adalah d sehingga ada digolongan B dan jumlah elektron pada kulit terakhir adalah 7. Jadi unsur berada di golongan VIIB.

Jadi, unsur A berada pada golongan IVA periode 3 dan unsur B berada pada golongan VIIB periode 4.

0

Roboguru

Anion  memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, atom unsur tersebut terletak pada golongan ....

Pembahasan Soal:

Anion S to the power of 2 minus sign adalah atom S yang telah menerima atau menangkap 2 elektron, sehingga atom S mengalami kelebihan partikel negatif (elektron) dan bermuatan -2. Konfigurasi elektron 2, 8, 8, menunjukkan susunan elektron dari ion S to the power of 2 minus sign di setiap kulit. Jika kita ingin menentukan golongan dan periode atom unsur S, maka kita tentukan konfigurasi elektron dari atom S (yang belum menerima 2 elektron), yaitu 2, 8, 6.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell S to the power of 2 minus sign end cell equals cell 2 space space space 8 space space space 8 end cell row cell S space space space end cell equals cell 2 space space space 8 space space space 6 end cell end table

Penentuan golongan berdasarkan konfigurasi elektron tersebut dilihat dari elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron yang berada di kulit terakhir. Pada konfigurasi elektron atom unsur S, terlihat ada 6 elektron di kulit terakhir. Sehingga golongan atom unsur S dalam tabel periodik adalah VIA.

Sedangkan periodenya ditentukan dari jumlah kulit yang dimiliki atom tersebut. Karena pada konfigurasi elektron atom unsur S terdapat 3 kulit, maka periodenya adalah 3.

Dengan demikian, atom unsur S terletak pada golongan VIA dan periode 3 dalam tabel periodeik unsur.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved