Pertanyaan

Ion X 2 + mempunyai konfigurasi elektron: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 Dalam tabel periodik, unsur X terletak pada ...

Ion $X^{2 +}$ mempunyai konfigurasi elektron: $\;$

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6}$

Dalam tabel periodik, unsur X terletak pada ... $\;$

Golongan II A, periode 5 $\;$
Golongan VIII A, periode 5 $\;$
Golongan II B , periode 4 $\;$
Golongan VI A, periode 4 $\;$
Golongan II B, periode 5 $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A. $\;$

Pembahasan

Atom memiliki kemampuan untuk menerima elektron ataupun melepas elektron. Akibatnya atom tersebut akan berubah menjadi ion. Ion bermuatan positif (kation) terbentuk jika atom melepaskan elektron . Hal ini menyebabkan jumlah elektron dalam atom berkurang . Adapun ion bermuatan negatif (anion) terbentuk jika atom menerima elektron sehingga jumlah elektronnya bertambah . Jumlah elektron yang dilepaskan atau diterima bergantung pada jumlah muatannya. Pada soal di atas, diketahui konfigurasi elektron dari ion X 2 + (ion positif), artinya atom X melepaskan 2 buah elektronnya. Untukdapat menentukan golongan dan periode unsur X , maka harus dicari konfigurasi elektron dari atom X sebelum melepaskan 2 elektronnya menjadi ion X 2 + . Konfigurasi elektron dari ion X 2 + adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 , maka konfigurasi elektronnya berakhir pada orbital 4 p 6 setelah melepaskan 2 buah elektron dari orbital pada tingkat energi setelahnya. Menurut kaidah konfigurasi elektron Aufbau, urutan pengisian elektron berdasarkan tingkat energinya adalah 1 s ,2 s , 2 p , 3 s , 3 p , 4 s , 3 d , 4 p , 5 s , 4 d , 5 p , 6 s , 4 f , 5 d , 6 p , 7 s , 5 f , 6 d , dan 7 p . Konfigurasi elektron dari ion X 2 + berakhir pada orbital 4 p , berarti pada konfigurasi asli dari atom X , setelah orbital 4 p terdapat orbital 5 s yang berisi 2 buah elektron. Elektron dari orbital 5 s yang berjumlah 2 buah adalah elektron yang dilepaskan saat pembentukan ion X 2 + . Hal ini disebabkan karena orbital 5 s berada pada kulit terluar dan tingkat energi pada orbital s juga cenderung rendah, maka 2 elektron dari orbital 5 s akan mudah dilepaskan. Oleh karena itu, konfigurasi atom X adalah sebagai berikut. X = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 Berdasarkan konfigurasi atom X tersebut, maka diketahui bahwa elektron valensi dari atom X adalah 5 s 2 . Elektron valensi 5 s 2 menunjukkan bahwa unsur X terletak pada golongan II A periode 5. Dengan demikian, maka dalam tabel periodik, unsur X terletak padagolongan II A periode 5. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Atom memiliki kemampuan untuk menerima elektron ataupun melepas elektron. Akibatnya atom tersebut akan berubah menjadi ion. Ion bermuatan positif (kation) terbentuk jika atom melepaskan elektron. Hal ini menyebabkan jumlah elektron dalam atom berkurang. Adapun ion bermuatan negatif (anion) terbentuk jika atom menerima elektron sehingga jumlah elektronnya bertambah. Jumlah elektron yang dilepaskan atau diterima bergantung pada jumlah muatannya. $\;$

Pada soal di atas, diketahui konfigurasi elektron dari ion $X^{2 +}$ (ion positif), artinya atom X melepaskan 2 buah elektronnya. Untuk dapat menentukan golongan dan periode unsur X, maka harus dicari konfigurasi elektron dari atom X sebelum melepaskan 2 elektronnya menjadi ion $X^{2 +}$ . Konfigurasi elektron dari ion $X^{2 +}$ adalah $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6}$ , maka konfigurasi elektronnya berakhir pada orbital $4 p^{6}$ setelah melepaskan 2 buah elektron dari orbital pada tingkat energi setelahnya. $\;$

Menurut kaidah konfigurasi elektron Aufbau, urutan pengisian elektron berdasarkan tingkat energinya adalah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, dan 7p. Konfigurasi elektron dari ion $X^{2 +}$ berakhir pada orbital 4p, berarti pada konfigurasi asli dari atom X, setelah orbital 4p terdapat orbital 5s yang berisi 2 buah elektron. Elektron dari orbital 5s yang berjumlah 2 buah adalah elektron yang dilepaskan saat pembentukan ion $X^{2 +}$ . Hal ini disebabkan karena orbital 5s berada pada kulit terluar dan tingkat energi pada orbital s juga cenderung rendah, maka 2 elektron dari orbital 5s akan mudah dilepaskan. Oleh karena itu, konfigurasi atom X adalah sebagai berikut. $\;$

$X = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2}$

Berdasarkan konfigurasi atom X tersebut, maka diketahui bahwa elektron valensi dari atom X adalah $5 s^{2}$ . Elektron valensi $5 s^{2}$ menunjukkan bahwa unsur X terletak pada golongan II A periode 5. $\;$