Pertanyaan

Unsur bebas terbagi menjadi duayaitu, unsur bebas berbentuk atom, seperti C, Na, Fe, Al dan unsur bebas berbentuk molekul seperti H 2 , O 2 , P 4 , S 8 . Berdasarkan aturan biloks, maka biloks dari unsur-unsur tersebut adalah ....

Unsur bebas terbagi menjadi dua yaitu, unsur bebas berbentuk atom, seperti C, Na, Fe, Al dan unsur bebas berbentuk molekul seperti $H_{2}, O_{2}, P_{4}, S_{8}$ . Berdasarkan aturan biloks, maka biloks dari unsur-unsur tersebut adalah ....

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan aturan biloks, maka biloks dari unsur-unsur bebas tersebut adalah 0.

Pembahasan

Aturan dan prioritas penentuan biloks yaitu : Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0 Biloks atom F dalam senyawa selalu -1 Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = . Biloks ion monoatom = muatannya. Dengan demikian, berdasarkan aturan biloks, maka biloks dari unsur-unsur bebas tersebut adalah 0.

Aturan dan prioritas penentuan biloks yaitu :

Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
Biloks atom F dalam senyawa selalu -1
Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya
Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2.
Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = .
Biloks ion monoatom = muatannya.

Dengan demikian, berdasarkan aturan biloks, maka biloks dari unsur-unsur bebas tersebut adalah 0.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini! Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 → NO + H 2 O

2.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! KI + Cl 2 → KCl + I 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! As 2 O 3 + 6 Zn + 12 OH − → 2 As H 3 + ZnO 2 2 − + 2 H 2 O Tentukan perubahan bilanganoksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawah berikut. H 2 C 2 O 4

5.0

Jawaban terverifikasi