Unsur B dan X memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: B=1s 2 2s 2 2p 1 X=1s 2 2s 2 2p 5 Jika kedua unsur berikatan, maka bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah ....

Pembahasan

Bentuk molekul dari senyawa tersebut dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut menentukan jumlah elektron valensi B = 1s 2 2s 2 2p 1 (elektron valensinya 2+1 = 3) X = 1s 2 2s 2 2p 5 (elektron valensinya 2+5 = 7) Tiga buah elektron valensi pada B digunakan untuk berikatan dengan atom X, sehingga Bdan Xakan berikatan kovalen membentuk senyawa BX 3 (pengecualian aturan oktet). Untuk mengetahui bentuk molekulnya, terlebih dahulu dibuat struktur Lewisnya. Struktur Lewis dari BX 3 (seperti pada BF 3 ) Jumlah pasangan elektron berikatan (PEI) = 3 pasang Jumlahpasangan elektron bebas (PEB) = 0 Bentuk molekul : AX 3 dimana A adalah atom pusat, X adalah jumlah PEI, serta Aadalah PEB Maka bentuk molekul BX 3 adalah segitiga planar (segitiga datar). Jadi, jawaban yang tepat adalah B.