Unsur B dan X memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: B = 1s 2 2s 2 2p 1 X = 1s 2 2s 2 2p 5 Jika kedua unsur berikatan, maka bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah ….

Pembahasan

B = 1s 2 2s 2 2p 1 (elektron valensinya 2+1 = 3, butuh 3 elektron untuk stabil sesuai aturan oktet (pengecualian aturan oktet)) X = 1s 2 2s 2 2p 5 (elektron valensinya 2+5 = 7, butuh 1 elektron untuk stabil sesuai aturan oktet) Untuk mengetahui bentuk molekulnya, terlebih dahulu dibuat molekulnya dengan cara perkalian silang elektron yang dibutuhkan masing-masing atom untuk stabil. Jadi, B jumlahnya 1, dan X jumlahnya 3 (BX 3 ) Kemudian, dibuat Struktur Lewis dari BX 3 (X disini adalah Cl), strukturnya adalah sebagai berikut : Satu garis berarti satu ikatan yang terbentuk antara B dan dimana X. Karena ada 3 ikatan yang terbentuk maka simbol untuk mengetahui bentuk molekulnya adalah AX 3 , A adalah atom pusat yaitu B, dan X adalah jumlah ikatan yang terbentuk antara B dan X. AX 3 merupakan simbol untuk bentuk molekul segitiga datar.