Tunjukkan kepolaran ikatan-ikatan kovalen berikut dengan menggunakan tanda panah. (a) N − B (b) N − O (c) C − S (d) S − O (e) N − H (f) Cl − O

Pembahasan

Kepolaran molekul adalah pemisahan muatan-muatan yang berlawanan secarakeseluruhan dalam molekul. Bentuk molekul berpengaruh terhadap kepolaran molekul. Pada molekul polar terjadi pemisahan antara muatan positif ( ) dengan muatan negatif ( ) yang disebut dipol. Kepolaran ikatan berkaitan dengan nilai keelektronegatifan masing-masing atom. Kecenderungan nilai keelektronegatifan unsur-unsur dalam tabel periodik dari kiri ke kanan (salam satu periode) dan dari bawah ke atas (dalam satu golongan) adalah semakin besar. (a) Karena keelektronegatifan N >B, maka kepolaran ikatannya adalah sebagai berikut. (b) Keelektronegatifan O > N, maka kepolaran ikatannya adalah sebagai berikut. (c) Keelektronegatifan S > C, maka kepolaran ikatannya adalah sebagai berikut. (d) Keelektronegatifan O > S, maka kepolaran ikatannya adalah sebagai berikut. (e) Keelektronegatifan N > H, maka kepolaran ikatannya adalah sebagai berikut. (f) Keelektronegatifan O > Cl, maka kepolaran ikatannya adalah sebagai berikut. Arah panah menunjukkan kerapan elektron lebih tinggi pada daerah yang lebih elektronegatif atau cenderung membentuk kutub negatif ( ). Panjang atau pendeknya panah menunjukkan besarnya beda elektronegatifitas antara keduanya. Jadi,kepolaran ikatan-ikatan kovalen tersebut dengan menggunakan tanda panah adalah , , , , , .