Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks! Cl 2 ​ + 2 KOH → KCl + KClO + H 2 ​ O

Pembahasan

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0). Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA dalam senyawanya adalah +1, sedangkan bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IIA adalah +2. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, hidrogen mempunyai bilangan oksidasi -1. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2). Dari aturan tersebut, maka perubahan bilangan oksidasi pada reaksi yang dituliskan dalam soal digambarkan seperti di bawah ini. Penjabaran: Biloks Cl dalam Cl 2 ​ (unsur bebas) = 0 Biloks Cl dalam KCl = -1 Biloks Cl dalam KClO biloks K + biloks Cl + biloks O ( + 1 ) + biloks Cl + ( − 2 ) biloks Cl + ( − 1 ) biloks Cl ​ = = = = ​ biloks KClO 0 0 + 1 ​ Berdasarkan penjelasan di atas, dapat diketahui bahwa Clmengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +1(oksidasi) dan jugamengalamipenurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -1(reduksi) sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks (reduksi oksidasi).