Pertanyaan

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks! 2 Al + Fe 2 ​ O 3 ​ → Al 2 ​ O 3 ​ + 2 Fe

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks!

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0). Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2). Dari aturan tersebut, maka perubahan bilangan oksidasi pada reaksi yang dituliskan dalam soal digambarkan seperti di bawah ini. Penjabaran: Biloks Al dalam unsur bebas= 0 Biloks Al dalam Al 2 ​ O 3 ​ 2 × biloks Al + 3 × biloks O 2 × biloks Al + 3 × ( − 2 ) 2 × biloks Al + ( − 6 ) 2 × biloks Al biloks Al ​ = = = = = ​ biloks Al 2 ​ O 3 ​ 0 0 + 6 + 3 ​ Biloks Fe dalam Fe 2 ​ O 3 ​ 2 × biloks Fe + 3 × biloks O 2 × biloks Fe + 3 × ( − 2 ) 2 × biloks Fe + ( − 6 ) 2 × biloks Fe biloks Fe ​ = = = = = ​ biloks Fe 2 ​ O 3 ​ 0 0 + 6 + 3 ​ Biloks Fe dalam unsur bebas = 0 Berdasarkan penjelasan di atas, dapat diketahui bahwa Almengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +3(oksidasi), sedangkan Femengalamipenurunan bilangan oksidasi dari +3menjadi 0(reduksi) sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks (reduksi oksidasi).

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut:

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0).
  2. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0).
  3. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2).

Dari aturan tersebut, maka perubahan bilangan oksidasi pada reaksi yang dituliskan dalam soal digambarkan seperti di bawah ini.

Penjabaran:

  • Biloks  dalam unsur bebas = 0
  • Biloks  dalam

     
  • Biloks  dalam 

     
  • Biloks  dalam unsur bebas = 0

Berdasarkan penjelasan di atas, dapat diketahui bahwa Al mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +3 (oksidasi), sedangkan Fe mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +3 menjadi 0 (reduksi) sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks (reduksi oksidasi).space

395

5.0 (3 rating)

DEA PAULINA TARIGAN

Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget Bantu banget Makasih ❤️

Ezhakiel rey

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Pertanyaan serupa

Tuliskan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi darireaksi redoks berikut! Pb + PbO 2 ​ + HSO 4 − ​ + H + → PbSO 4 ​ + H 2 ​ O

75

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia