Pertanyaan

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks! 4 Al + 3 O 2 ​ → 2 Al 2 ​ O 3 ​

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks!

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0). Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA dalam senyawanya adalah +1, sedangkan bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IIA adalah +2. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan VIIA adalah -1. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, hidrogen mempunyai bilangan oksidasi -1. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2). Dari aturan tersebut, maka perubahan bilangan oksidasi pada reaksi yang dituliskan dalam soal digambarkan seperti di bawah ini. Penjabaran: ♦ Biloks Al dalam unsur bebas = 0 ♦ Biloks Al dalam Al 2 ​ O 3 ​ 2 × biloks Al + 3 × biloks O 2 × biloks Al + 3 × ( − 2 ) 2 × biloks Al + ( − 6 ) 2 × biloks Al biloks Al ​ = = = = = ​ biloks Al 2 ​ O 3 ​ 0 0 + 6 + 3 ​ ♦ Biloks O dalam unsur bebas = 0 ♦ Biloks O dalam Al 2 ​ O 3 ​ = -2 Dari gambar di atas, dapat diketahui bahwa Almengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +3(reaksi oksidasi), sedangkan Omengalamipenurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2 (reaksi reduksi) sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks (reduksi oksidasi).

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. 

Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut:

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0).
  2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya.
  3. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0).
  4. Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut.
  5. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA dalam senyawanya adalah +1, sedangkan bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IIA adalah +2.
  6. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan VIIA adalah -1.
  7. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, hidrogen mempunyai bilangan oksidasi -1.
  8. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2).

Dari aturan tersebut, maka perubahan bilangan oksidasi pada reaksi yang dituliskan dalam soal digambarkan seperti di bawah ini.

Penjabaran:

♦ Biloks  dalam unsur bebas = 0
♦ Biloks  dalam 

♦ Biloks  dalam unsur bebas = 0
♦ Biloks  dalam  = -2

Dari gambar di atas, dapat diketahui bahwa Al mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +3 (reaksi oksidasi), sedangkan O mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2 (reaksi reduksi) sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks (reduksi oksidasi).space

481

Brilian Nugraha Siwi

Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Tunjukkan bahwa reaksi berikut merupakan reaksi redoks! 2 Al + Fe 2 ​ O 3 ​ → Al 2 ​ O 3 ​ + 2 Fe

396

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia