Pertanyaan

Tulislah reaksi elektrolisis pada sel elektrolisis berikut: larutan Pb(NO 3 ) 2 dengan elektrode platina

Tulislah reaksi elektrolisis pada sel elektrolisis berikut:

larutan Pb(NO₃)₂ dengan elektrode platina $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik, dimana energi listrik (arus listrik) tersebut akan diubah menjadi energi kimia (reaksi oksidasi-reduksi) melalui elektroda-elektrodanya. Reaksi pada katode Reaksi yang terjadi pada katode adalah reaksi reduksi, dimana terjadi kompetisi ion Pb 2+ dengan H 2 O. Elektrode platina tidak terlibat dalam reaksi karena tergolong elektrode inert. Ion-ion logam (E o > -0,83 V) direduksi menjadi logamnya sehingga diperoleh endapan logam pada permukaan katode. Berikut adalah reaksinya: Reaksi pada anode Reaksi yang terjadi pada anode adalah reaksi oksidasi, dimana terjadi kompetisi ion NO 3 - dengan H 2 O. Ion-ion sisa asam oksi seperti ion NO 3 - berdasarkan nilai potensial oksidasi kurang positif dibandingkan dengan nilai potensial oksidasi H 2 O sehingga yang akan teroksidasi pada anode adalah H 2 O. Berikut adalah reaksi oksidasi H 2 O: Pada elektrolisislarutan Pb(NO 3 ) 2 dengan elektrode platina terbentuk logam Pb, gas O 2 dan ion H + sesuai dengan persamaan reaksi di bawah ini: Reaksi ionisasi : Pb ( NO 3 ) 2 ( a q ) katode : 2 Pb 2 + ( a q ) + 4 e Reaksi total : 2 Pb 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) → → → Pb 2 + ( a q ) + 2 NO 3 − ( a q ) 2 Pb ( s ) × 2 anode : 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 H + ( a q ) + 4 e + 2 Pb ( s ) + O 2 ( g ) + 4 H + ( a q ) Jadi, reaksi pada elektrolisislarutan Pb(NO 3 ) 2 dengan elektrode platina adalah 2 Pb 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 Pb ( s ) + O 2 ( g ) + 4 H + ( a q ) .

Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik, dimana energi listrik (arus listrik) tersebut akan diubah menjadi energi kimia (reaksi oksidasi-reduksi) melalui elektroda-elektrodanya.

Reaksi pada katode

Reaksi yang terjadi pada katode adalah reaksi reduksi, dimana terjadi kompetisi ion Pb²⁺ dengan H₂O. Elektrode platina tidak terlibat dalam reaksi karena tergolong elektrode inert. Ion-ion logam (E^o > -0,83 V) direduksi menjadi logamnya sehingga diperoleh endapan logam pada permukaan katode. Berikut adalah reaksinya:
Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Pb open parentheses italic s close parentheses
Reaksi pada anode

Reaksi yang terjadi pada anode adalah reaksi oksidasi, dimana terjadi kompetisi ion NO₃^- dengan H₂O. Ion-ion sisa asam oksi seperti ion NO₃^- berdasarkan nilai potensial oksidasi kurang positif dibandingkan dengan nilai potensial oksidasi H₂O sehingga yang akan teroksidasi pada anode adalah H₂O. Berikut adalah reaksi oksidasi H₂O:
2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e to the power of minus sign
Pada elektrolisis larutan Pb(NO₃)₂ dengan elektrode platina terbentuk logam Pb, gas O₂ dan ion H⁺ sesuai dengan persamaan reaksi di bawah ini:
$Reaksi ionisasi : Pb (NO_{3})_{2} (a q) katode : 2 Pb^{2 +} (a q) + 4 e Reaksi total : 2 Pb^{2 +} (a q) + 2 H_{2} O (l) \to \to \to Pb^{2 +} (a q) + 2 NO_{3}^{-} (a q) 2 Pb (s) \times 2 \underline{anode : 2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q) + 4 e} + 2 Pb (s) + O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q)$

Jadi, reaksi pada elektrolisis larutan Pb(NO₃)₂ dengan elektrode platina adalah

$2 Pb^{2 +} (a q) + 2 H_{2} O (l) \to 2 Pb (s) + O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q)$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Ravael N

Pembahasan lengkap banget Bantu banget

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada elektrolisis berikut! Elektrolisis larutan KNO 3 dengan elektrode Pt

4.8

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan reaksi elektrolisis berikut. g. lelehan aluminium oksida dengan elektrode grafit

4.5

Jawaban terverifikasi

Tulislah reaksi elektrolisis berikut (elektrode grafit) a. Larutan MgCl 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

4.8

Jawaban terverifikasi

Zat-zat di bawah ini dielektrolisis dengan elektrode tertentu. Buatkan bagan sel elekrolisisnya dan tunjukkan pula arah aliran elektron dan aliran ion. Tandai anode dan katode serta tuliskan reaksi pa...

4.3

Jawaban terverifikasi