Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tulislah reaksi elektrolisis pada sel elektrolisis berikut: larutan NaCl dengan elektrode grafit

Tulislah reaksi elektrolisis pada sel elektrolisis berikut:

larutan NaCl dengan elektrode grafitspace 

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik, dimana energi listrik (arus listrik) tersebut akan diubah menjadi energi kimia (reaksi oksidasi-reduksi) melalui elektroda-elektrodanya. Reaksi pada katode Reaksi yang terjadi pada katode adalah reaksi reduksi, dimana terjadi kompetisi ion Na + dengan H 2 O. Elektrode grafit tidak terlibat dalam reaksi karena tergolong elektrode inert. Ion-ion logam alkali (E o > -0,83 V) tidak tereduksi dalam bentuk larutan, tetapi yang direduksi adalah H 2 O.Berikut adalah reaksinya: Reaksi pada anode Reaksi yang terjadi pada anode adalah reaksi oksidasi, dimana terjadi kompetisi ion Cl - dengan H 2 O. Ion-ion halida akan teroksidasi menjadi halogen karenaberdasarkan nilai potensial oksidasi lebih positif dibandingkan dengan nilai potensial oksidasi H 2 O sehingga yang akan teroksidasi pada anode adalah ion Cl - . Berikut adalah reaksi oksidasi ion Cl - : Pada elektrolisislarutan NaCl dengan elektrode grafit terbentuk gas O 2 ,Cl 2 dan ion OH - sesuai dengan persamaan reaksi di bawah ini: NaCl ( a q ) → Na + ( a q ) + Cl − ( a q ) katode : 2 H 2 ​ O ( l ) + 2 e → H 2 ​ ( g ) + 2 OH − ( a q ) anode : 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ​ ( g ) + 2 e ​ + 2 H 2 ​ O ( l ) + 2 Cl − ( a q ) → H 2 ​ ( g ) + 2 OH − ( a q ) + Cl 2 ​ ( g ) Jadi, reaksi pada elektrolisislarutan NaCldengan elektrode grafit adalah 2 H 2 ​ O ( l ) + 2 Cl − ( a q ) → H 2 ​ ( g ) + 2 OH − ( a q ) + Cl 2 ​ ( g ) .

Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik, dimana energi listrik (arus listrik) tersebut akan diubah menjadi energi kimia (reaksi oksidasi-reduksi) melalui elektroda-elektrodanya.

Reaksi pada katode

    Reaksi yang terjadi pada katode adalah reaksi reduksi, dimana terjadi kompetisi ion Na+ dengan H2O. Elektrode grafit tidak terlibat dalam reaksi karena tergolong elektrode inert. Ion-ion logam alkali (Eo > -0,83 V) tidak tereduksi dalam bentuk larutan, tetapi yang direduksi adalah H2O. Berikut adalah reaksinya:
2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis   
Reaksi pada anode

    Reaksi yang terjadi pada anode adalah reaksi oksidasi, dimana terjadi kompetisi ion Cl- dengan H2O. Ion-ion halida akan teroksidasi menjadi halogen karena berdasarkan nilai potensial oksidasi lebih positif dibandingkan dengan nilai potensial oksidasi H2O sehingga yang akan teroksidasi pada anode adalah ion Cl-. Berikut adalah reaksi oksidasi ion Cl-:
2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign   
    Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode grafit terbentuk gas O2, Cl2 dan ion OH- sesuai dengan persamaan reaksi di bawah ini:
   

Jadi, reaksi pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode grafit adalah 

.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

116

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada elektrolisis berikut! Elektrolisis larutan KNO 3 ​ dengan elektrode Pt

388

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia