Tulislah reaksi elektrolisis pada sel elektrolisis berikut: larutan NaCl dengan elektrode grafit

Pembahasan

Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik, dimana energi listrik (arus listrik) tersebut akan diubah menjadi energi kimia (reaksi oksidasi-reduksi) melalui elektroda-elektrodanya. Reaksi pada katode Reaksi yang terjadi pada katode adalah reaksi reduksi, dimana terjadi kompetisi ion Na + dengan H 2 O. Elektrode grafit tidak terlibat dalam reaksi karena tergolong elektrode inert. Ion-ion logam alkali (E o > -0,83 V) tidak tereduksi dalam bentuk larutan, tetapi yang direduksi adalah H 2 O.Berikut adalah reaksinya: Reaksi pada anode Reaksi yang terjadi pada anode adalah reaksi oksidasi, dimana terjadi kompetisi ion Cl - dengan H 2 O. Ion-ion halida akan teroksidasi menjadi halogen karenaberdasarkan nilai potensial oksidasi lebih positif dibandingkan dengan nilai potensial oksidasi H 2 O sehingga yang akan teroksidasi pada anode adalah ion Cl - . Berikut adalah reaksi oksidasi ion Cl - : Pada elektrolisislarutan NaCl dengan elektrode grafit terbentuk gas O 2 ,Cl 2 dan ion OH - sesuai dengan persamaan reaksi di bawah ini: NaCl ( a q ) → Na + ( a q ) + Cl − ( a q ) katode : 2 H 2 ​ O ( l ) + 2 e → H 2 ​ ( g ) + 2 OH − ( a q ) anode : 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ​ ( g ) + 2 e ​ + 2 H 2 ​ O ( l ) + 2 Cl − ( a q ) → H 2 ​ ( g ) + 2 OH − ( a q ) + Cl 2 ​ ( g ) Jadi, reaksi pada elektrolisislarutan NaCldengan elektrode grafit adalah 2 H 2 ​ O ( l ) + 2 Cl − ( a q ) → H 2 ​ ( g ) + 2 OH − ( a q ) + Cl 2 ​ ( g ) .