Tuliskan struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa berikut! NH 3 ​ BF 3 ​

Pembahasan

Untuk menggambarkan bagaimana ikatan kovalen terjadi, digunakan rumus titik elektron (struktur Lewis). Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron . Struktur Lewis memuat lambang atom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan. Struktur ini menggambarkan bagaimana peranan elektron valensi dalam membentuk ikatan . Sebelum menggambarkan struktur Lewis senyawa NH 3 ​ BF 3 ​ , maka perlu diketahui elektron valensi dari unsur N, H, Bdan F. Untuk menentukan elektron valensi, perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron dari atom N, H, Bdan Fadalah sebagai berikut. 1 ​ H 5 ​ B 7 ​ N 9 ​ F ​ = = = = ​ 1 s 2 1 s 2 2 s 2 2 p 1 1 s 2 2 s 2 2 p 3 1 s 2 2 s 2 2 p 5 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa elektron valensi atom Hadalah 1, elektron valensi atom Badalah 3, elektron valensi atom Nadalah 5dan elektron valensi atom Fadalah 7. Pada senyawa NH 3 ​ BF 3 ​ , atom Nberikatan dengan 3buah atom Hdan atom Bberikatan dengan 3buah atom F. Struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa NH 3 ​ BF 3 ​ adalah sebagai berikut. Atom nitrogen(N) memerlukan 3buah elektron untuk memenuhi kaidah oktet, sedangkan setiap atom hidrogen(H) memilikisebuah elektron. Setiap atom H menggunakan elektronnya bersama dengan masing-masing 1 elektron dari atom N, sehingga terdapat sepasang elektron bebas dan terbentuk senyawa NH 3 ​ . Pada atom B yang memiliki 3 buah elektron, masing-masing elektronnya digunakan bersama dengan elektron dari atom F membentuk senyawa BF 3 ​ . Senyawa NH 3 ​ dan BF 3 ​ berikatan dengan cara menggunakan pasangan elektron bebas dari NH 3 ​ untuk membentuk senyawa NH 3 ​ BF 3 ​ dengan ikatan kovalen kordinasi. Jadi,struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa NH 3 ​ BF 3 ​ adalah sebagai berikut.