Hukum kesetimbangan dinyatakan oleh Guldberg dan Wange sebagai berikut:
"Hasil kali konsentrasi zat-zat di sebelah kanan yang dipangkatkan dengan koefisiennya dan dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat di sebelah kiri yang dipangkatkan dengan koefisiennya memiliki harga tertentu pada suhu tetap"
Tetapan kesetimbangan dinyatakan dalam Kc dan Kp.
1. Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)
Merupakan tetapan kesetimbangan yang dinyatakan dalam konsentrasi molar.
Pada Kc hanya berlaku untuk zat-zat dengan fase larutan (aq) dan gas, sedangkan fase solid tidak diikutsertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.
maka rumus Kc nya adalah:
2. Tetapan Kesetimbangan Tekanan (Kp)
Merupakan tetapan kesetimbangan yang dinyatakan dalam tekanan.
Tetapan kesetimbangan ini berdasarkan tekanan parsial dan berlaku hanya untuk fase gas. Jika selain gas maka tidak memiliki tekanan parsial karena zat selain gas dianggap tidak memiliki tekanan.
dengan:
Adapun hubungan Kc dengan Kp adalah
dengan keterangan:
R = tetapan gas umum 0,082
T = suhu (Kelvin)
= selisih koefisien produk dengan reaktan
Jadi jika ditanyakan rumusan hukum kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan berikut.
Karena semua fase senyawa dalam persamaan reaksi adalah aq (larutan) dan tidak ada yang berfase gas, maka reaksi tersebut hanya memiliki Kc
yaitu: