Pertanyaan

Tuliskan rumusan hukum kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan berikut. Fe 3 + ( a q ) + SCN − ( a q ) ⇌ FeSCN 2 + ( a q )

Tuliskan rumusan hukum kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan berikut.

$Fe^{3 +} (a q) + SCN^{-} (a q) ⇌ FeSCN^{2 +} (a q)$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hukum kesetimbangan dinyatakan oleh Guldberg dan Wange sebagai berikut: "Hasil kali konsentrasi zat-zat di sebelah kanan yang dipangkatkan dengan koefisiennya dan dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat di sebelah kiri yang dipangkatkan dengan koefisiennya memiliki harga tertentu pada suhu tetap" Tetapan kesetimbangan dinyatakan dalam Kc dan Kp. 1. Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc) Merupakan tetapan kesetimbangan yang dinyatakan dalam konsentrasi molar. Pada Kc hanya berlaku untuk zat-zat dengan fase larutan (aq) dan gas, sedangkan fase solid tidak diikutsertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan. maka rumus Kc nya adalah: 2. Tetapan Kesetimbangan Tekanan (Kp) Merupakan tetapan kesetimbangan yang dinyatakan dalam tekanan. Tetapan kesetimbangan ini berdasarkan tekanan parsial dan berlaku hanya untuk fase gas. Jika selain gas maka tidak memiliki tekanan parsialkarena zat selain gas dianggap tidak memiliki tekanan. dengan: Adapun hubungan Kc dengan Kp adalah dengan keterangan: R = tetapan gas umum 0,082 T = suhu (Kelvin) = selisih koefisien produk dengan reaktan Jadi jika ditanyakan rumusan hukum kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan berikut. Karena semua fase senyawa dalam persamaan reaksi adalah aq (larutan) dan tidak ada yang berfase gas, maka reaksi tersebut hanya memiliki Kc yaitu:

Hukum kesetimbangan dinyatakan oleh Guldberg dan Wange sebagai berikut:

"Hasil kali konsentrasi zat-zat di sebelah kanan yang dipangkatkan dengan koefisiennya dan dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat di sebelah kiri yang dipangkatkan dengan koefisiennya memiliki harga tertentu pada suhu tetap"

Tetapan kesetimbangan dinyatakan dalam Kc dan Kp.

1. Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

Merupakan tetapan kesetimbangan yang dinyatakan dalam konsentrasi molar.

Pada Kc hanya berlaku untuk zat-zat dengan fase larutan (aq) dan gas, sedangkan fase solid tidak diikutsertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

begin mathsize 14px style aA open parentheses italic g close parentheses and bB open parentheses italic g close parentheses yields cC open parentheses italic g close parentheses end style

maka rumus Kc nya adalah:

$begin mathsize 14px style Kc equals fraction numerator open square brackets C close square brackets to the power of c over denominator open square brackets A close square brackets to the power of a middle dot open square brackets B close square brackets to the power of b end fraction end style$

2. Tetapan Kesetimbangan Tekanan (Kp)

Merupakan tetapan kesetimbangan yang dinyatakan dalam tekanan.

Tetapan kesetimbangan ini berdasarkan tekanan parsial dan berlaku hanya untuk fase gas. Jika selain gas maka tidak memiliki tekanan parsial karena zat selain gas dianggap tidak memiliki tekanan.

begin mathsize 14px style aA open parentheses italic g close parentheses and bB open parentheses italic g close parentheses yields cC open parentheses italic g close parentheses end style

$begin mathsize 14px style Kp equals fraction numerator P subscript C superscript c over denominator P subscript A superscript a middle dot P subscript B superscript b end fraction end style$

dengan:

$begin mathsize 14px style P subscript x equals fraction numerator mol space gas space X over denominator mol space total space gas end fraction middle dot P space total end style$

Adapun hubungan Kc dengan Kp adalah

begin mathsize 14px style Kp double bond Kc open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent end style

dengan keterangan:

R = tetapan gas umum 0,082 begin mathsize 14px style atm middle dot K to the power of negative sign 1 end exponent middle dot mol to the power of negative sign 1 end exponent end style

T = suhu (Kelvin)

begin mathsize 14px style increment n end style = selisih koefisien produk dengan reaktan

Jadi jika ditanyakan rumusan hukum kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan berikut.

Karena semua fase senyawa dalam persamaan reaksi adalah aq (larutan) dan tidak ada yang berfase gas, maka reaksi tersebut hanya memiliki Kc

yaitu:

$begin mathsize 14px style Kc equals fraction numerator open square brackets Fe S C N to the power of 2 plus sign close square brackets over denominator open square brackets Fe to the power of 3 plus sign close square brackets middle dot open square brackets S C N to the power of minus sign close square brackets end fraction end style$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Alika Melda Padilah

Ini yang aku cari! Bantu banget Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Revana Meisyla Putri Hidayat

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika nilai K dalam reaksi: SO 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) ⇌ SO 3 ( g ) adalah 4. Tentukan nilai untuk reaksi berikut. 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g )

5.0

Jawaban terverifikasi

Konstanta kesetimbangan K c untuk reaksi berikut ialah 0,65 pada 395 ∘ C . N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) c. Berapa untuk 2 1 N 2 ( g ) + 2 3 H 2 ( g ) ⇌ NH 3 ( g ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: CO ( a q ) + 2 H 2 ( g ) ⇌ CH 3 OH ( g ) memiliki harga K = 0,4. Harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 CH 3 OH ( g ) ⇌ 2 CO ( a q ) + 4 H 2 ( g ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang tertutup yang volumenya 6 liter, pada P dan T tertentu tetapan kesetimbangan dari reaksi: H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) ⇌ 2 HCl ( g ) adalah 0,9. Jika pada suhu yang sama dimasukkan 0,2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan nilai tetapan kesetimbangan, manakah dari reaksi-reaksi berikut yang menghasilkan produk reaksi yang lebih banyak? (a) NH 3 ( g ) + H 2 O ( l ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q...

5.0

Jawaban terverifikasi