Pertanyaan

Untuk reaksi: PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) nilai K c pada 261 °C adalah 0,0454. Bila dalam suatu wadah diisi dengan setiap gas dalam reaksi sehingga: [PCl 5 ] = 0,25 M, [PCl 3 ] = 0,20 M, dan [Cl 2 ] = 2,25 M, kemana arah reaksi yang terjadi dan mengapa?

Untuk reaksi: $PCl_{5}_{(g)} ⇌ PCl_{3}_{(g)} + Cl_{2}_{(g)}$

nilai K_c pada 261 °C adalah 0,0454. Bila dalam suatu wadah diisi dengan setiap gas dalam reaksi sehingga: [PCl₅] = 0,25 M, [PCl₃] = 0,20 M, dan [Cl₂] = 2,25 M, kemana arah reaksi yang terjadi dan mengapa?

Ke arah produk karena Q = 0,56
Ke arah reaktan karena Q = 1,8
Ke arah produk karena Q = 2,8
Ke arah reaktan karena Q = 0,0454
Berada dalam kesetimbangan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Untuk mengetahui apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan dan memprediksikan arah reaksi, ditentukan nilai dari kuosien reaksi (Q), dengan mensubstitusikan nilai konsentrasi masing-masing substansi (produk dan reaktan) pada keadaan setimbang pada konstanta kesetimbangan kimia (K c ), dengan nilai konsentrasi awal masing-masing substansi pada keadaan reaksi tersebut. Q < K c : reaksi akan berlangsung kearah kanan. Q = K c : tidak ada perubahan, reaksi pada kesetimbangan. Q > K c : reaksi akan berlangsung ke arah kiri. Untuk menentukan arah reaksi pada reaksi kesetimbangan tersebut, dengan menentukan nilai Q dan membandingkan nilai K c yang sudah diketahui. Rumus : Karena Q > K c , maka sistem tidak dalam kesetimbangan dan reaksi akan berlangsung kearah kiri (ke arah reaktan karena Q = 1,8). Jadi, jawaban yang tepat adalah B .

Untuk mengetahui apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan dan memprediksikan arah reaksi, ditentukan nilai dari kuosien reaksi (Q), dengan mensubstitusikan nilai konsentrasi masing-masing substansi (produk dan reaktan) pada keadaan setimbang pada konstanta kesetimbangan kimia (K_c), dengan nilai konsentrasi awal masing-masing substansi pada keadaan reaksi tersebut.

Q < K_c: reaksi akan berlangsung kearah kanan.
Q = K_c : tidak ada perubahan, reaksi pada kesetimbangan.
Q > K_c : reaksi akan berlangsung ke arah kiri.

Untuk menentukan arah reaksi pada reaksi kesetimbangan tersebut, dengan menentukan nilai Q dan membandingkan nilai K_c yang sudah diketahui.

Rumus :

$Q equals fraction numerator open square brackets P Cl subscript 3 close square brackets space open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets P Cl subscript 5 close square brackets end fraction space space space equals fraction numerator open parentheses 0 comma 20 close parentheses space left parenthesis 2 comma 25 right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 25 right parenthesis end fraction Q equals 1 comma 8$

Karena Q > K_c, maka sistem tidak dalam kesetimbangan dan reaksi akan berlangsung kearah kiri (ke arah reaktan karena Q = 1,8).

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Latihan Bab

Pendahuluan Kesetimbangan Kimia

Konsep Kesetimbangan Kimia

Konstanta Kesetimbangan (K)

Konstanta Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)