Roboguru

Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis larutan  dengan elektrode !

Pertanyaan

Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis larutan H N O subscript 3 dengan elektrode C!

Pembahasan Soal:

Dalam menuliskan reaksi elektrolisis, perlu diperhatikan urutan seperti di bawah ini.

a.  Perhatikan elektrodenya. Oleh karena elektrode yang dipakai karbon, berarti tidak ikut bereaksi (inert).

b.  Tuliskan reaksi ionisasinya.


H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 
 

c.  Katode mengalami reaksi reduksi dan pada anode terjadi oksidasi.

d.  Tentukan reaksi yang terjadi di katode dan anode.

Oleh karena elektrodenya inert maka reaksi pada anode tergantung pada jenis anionnya. Ion N O subscript 3 to the power of minus sign tidak teroksidasi maka yang dioksidasi adalah air.


Katode space left parenthesis minus sign right parenthesis space colon space 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses Anode space left parenthesis plus right parenthesis space space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 


Samakan jumlah elektron antara katode dan anode dengan mengalikan 2 pada katode sehingga didapat:


Katode space left parenthesis minus sign right parenthesis space colon space 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e yields 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses Anode space left parenthesis plus right parenthesis space space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses Reaksi space sel space space space space space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 


Jadi, reaksi sel dapat dituliskan seperti berikut.


2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g italic close parentheses 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 05 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan empat diagram sel elektrolisis berikut!   Sel elektrolisis yang menghasilkan gas pada anode ditunjukkan oleh gambar ...

Pembahasan Soal:

1) Pada elektrode C (inert), ion Cl to the power of minus sign akan teroksidasi menjadi gas Cl subscript 2, reaksi yang terjadi:

2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign 

Menghasilkan gas Cl subscript 2 

2) Pada elektrode Cu (tidak inert) yang akan teroksidasi Cu, reaksi yang terjadi:

Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign 

3) Pada elektrode Pt (inert), ion O H to the power of minus sign akan teroksidasi menjadi H subscript 2 O, reaksi yang terjadi:

4 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 e to the power of minus sign 

Menghasilkan gas O subscript 2 

4) Pada elektrode Ag (tidak inert) yang akan teroksidasi Ag, reaksi yang terjadi:

Ag open parentheses italic s close parentheses yields Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign 

Oleh karena itu, sel elektrolisis yang menghasilkan gas pada anode ditunjukkan oleh gambar 1) dan 3).

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Pada elektrolisis larutan NaCI dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. Berapa volume gas  yang dihasilkan pada keadaan STP?

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style Katoda colon space 2 H subscript 2 O open parentheses l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign open parentheses aq close parentheses n subscript e to the power of minus sign end subscript equals 0 comma 05 space mol n subscript H subscript 2 end subscript equals begin inline style bevelled 1 half end style cross times n subscript e to the power of minus sign end subscript n subscript H subscript 2 end subscript equals 0 comma 025 space mol V subscript H subscript 2 end subscript equals 0 comma 025 cross times 22 comma 4 equals 0 comma 56 space L end style

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 0,56 L.

0

Roboguru

Tuliskan reaksi kimia pada sel elektrolisis untuk larutan berikut: !

Pembahasan Soal:

Elektrolisis adalah reaksi yang tidak spontan, dan membutuhkan energi listrik untuk dapat berlangsung. Dalam elektrolisis pada katoda terjadi reaksi reduksi sedangkan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. pada soal ini elektroda tidak disebutkan berarti elektrodanya dianggap inert, dengan aturan sebagai berikut:

  1. Katoda:  jika kation larutan logam golongan IA, IIA, Al dan Mn maka air yang tereduksi, selain kation tersebut maka kation larutanlah yang tereduksi.
  2. Anoda: jika anionnya  dan anion asam oksi maka air yang akan teroksidasi, selain anion tersebut maka anion larutannya lah yang akan teroksidasi.

Dengan demikian maka reaksi yang terjadi pada elektrolisis larutan H subscript 3 P O subscript 4 adalah:space

H subscript 3 P O subscript 4 yields 3 H to the power of plus sign and P O subscript 4 to the power of 3 minus sign Katoda colon space 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 Anoda colon space 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 and 4 e to the power of minus sign

0

Roboguru

Bila pada elektrolisis larutan  dengan elektrode C menggunakan arus 10 F, berapa liter gas klorin dihasilkan pada anode (STP)?

Pembahasan Soal:

pada elektrolisis larutan K Cl dengan elektrode C, reaksi pada elektrodanya yaitu:

katode colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis anode colon space 2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign

Reaksi pada anode menghasilkan gas klorin.
10 faraday = 10 mol elektron. Maka, mol gas klorin yaittu:

n space Cl subscript 2 equals fraction numerator Koef space Cl subscript 2 over denominator Koef space e end fraction cross times n space e to the power of minus sign space space space space space space space equals 1 half cross times 10 space space space space space space space equals 5 space mol 

Volume gas klorin pada keadaan STP:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator V subscript STP over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row cell V subscript STP end cell equals cell n cross times 22 comma 4 end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell 5 cross times 22 comma 4 end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell 112 space L end cell end table

Jadi, volume gas klorin adalah 112 liter.

0

Roboguru

Pada elektrolisis larutan NaCl, larutan di sekitar katode dapat membirukan lakmus merah SEBAB pada elektrolisis larutan NaCl, di katode terjadi reaksi oksidasi H2O menjadi OH-

Pembahasan Soal:

Na Cl bold yields Na to the power of bold plus sign bold and Cl to the power of bold minus sign Katode space colon space 2 H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 and 2 O H to the power of minus sign Anode space colon space 2 Cl to the power of minus sign yields Cl subscript 2 and 2 e to the power of minus sign 

Adanya ion OH- pada katode dapat membirukan lakmus merah karena bersifat basa

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved